Erinevus vesi- ja mittevesilahuse vahel

võtme erinevus vesi- ja mittevesilahuse vahel on see vesilahuse lahustiks on vesi, mittevesipõhistes lahustes aga mis tahes aine, välja arvatud vesi.

Lahus sisaldab lahustit ja lahustunud aineid. Lahustunud ained lahustatakse lahustis. Siin peaks lahustunud ainetel ja lahustitel olema sama polaarsus. Veelgi enam, kui lahusti on polaarne ja lahustunud pole polaarsed või vastupidi, siis lahustunud aine ei lahustu lahustis ja me ei saa lahust.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on vesilahus
3. Mis on mittevesilahus
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud vesilahus ja mittevesilahus
5. Kokkuvõte

Mis on vesilahus?

Vesilahus on mis tahes lahus, mis sisaldab lahustina vett. Selles lahustunud vesilahuse saamiseks peavad lahustunud ained olema hüdrofiilsed ja polaarsed. Ehkki me nimetame vett universaalseks lahustiks, ei saa me selles lahustuda peaaegu kõike. Näiteks ei saa me rasvu vees lahustada, seega pole kuskil rasva vesilahuseid.

Joonis 01: Naatriumioonid vees

Keemilise võrrandi kirjutamisel kasutame alaindeksina sümbolit (aq), mis näitab, et aine on vesilahuses. Kui lahustunud aine võib vees lahustumisel dissotsieeruda ioonideks, siis öeldakse, et vesilahus on juhtiv, kuna see võib ioonide olemasolu tõttu lahuse kaudu elektrit juhtida.

Mis on mittevesilahus?

Mittevesilahus on lahendus, mille saame lahustunud aine lahustamisel muus lahustis peale vee. Lahustiks võib olla orgaaniline ühend nagu atsetoon, tolueen, eeter, alkohol, benseen jne.

Joonis 02: jood alkoholis

Lahusti võib olla polaarne või mittepolaarne ning sõltuvalt polaarsusest lahustub lahusti. Joodi lahused alkoholis ja joodi lahused süsiniktetrakloriidis on mittevesipõhiste lahuste näited.

Mis vahe on vesi- ja mittevesilahusel?

Lahused võime jagada sõltuvalt lahustist kahte rühma - vesi- ja mittevesipõhised. Põhiline erinevus vesi- ja mittevesilahuse vahel seisneb selles, et vesilahuse lahustiks on vesi, samas kui mittevesipõhistes lahustes on lahustiks mis tahes muu aine kui vesi. Naatriumkloriidi vesilahused, ammoniaagi vesilahused jne on vesilahuste näited, joodi lahused alkoholis, joodi lahused süsiniktetrakloriidis jne on mittevesipõhised lahused..

Kokkuvõte - vesilahus vs mittevesilahus

Põhimõtteliselt võime lahused jagada sõltuvalt lahustist kahte rühma - vesi- ja mittevesipõhised. Põhiline erinevus vesi- ja mittevesilahuse vahel on see, et vesilahuse lahustiks on vesi, samas kui mittevesilahuses on lahustiks mis tahes muu aine kui vesi.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Keemilise vesilahuse määratlus”. ThoughtCo, 13. jaanuar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Taxmani „Na + H2O” - (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu
2. “J varesooli joodi jood 2” autor Amin - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu