Argooni ja hapniku erinevus
Share
Peamine erinevus - argoon vs hapnik
Argoon ja hapnik on perioodilise tabeli kaks keemilist elementi. Need on mõlemad gaasilised elemendid, kus argoon kuulub väärisgaaside perekonda ja hapnik on perioodilise tabeli kalkogeenirühmast. Argoon on inertgaas, hapnik aga väga reageeriv gaas. Hapnik on üks kõige rikkalikumaid elemente sellel planeedil, samas kui argoon on üks rikkalikumaid väärisgaase. Argooni toodetakse kõrge puhtusastmega hapniku tootmisel. Neil on suhteliselt lähedased keemistemperatuurid, kuid nende keemilised omadused on üksteisest väga erinevad. Nagu näete argooni ja hapniku erinevusi, on palju. See artikkel püüab teile selgitada erinevusi.
Mis on argoon?
Argoon (Ar) on erilise perekonna liige; neid nimetatakse “haruldasteks”, “üllasteks” või “inertseteks” gaasideks. Kõigil selle perekonna gaasidel on täiesti täidetud välimine kest ja nende keemiline reaktsioonivõime on peaaegu null. Argoon on monatomne, värvitu, lõhnatu, maitsetu ja mittetoksiline gaas. Argoon lahustub vees vähe. Selle arvukus atmosfääris on ligi 0,934 mahuprotsenti. Argooni peetakse kõige rikkalikumaks inertgaasiks. Kõik väärisgaaside perekonna liikmed kiirgavad elektrienergiast erutudes valgust; sel juhul tekitab argoon kahvatu sinakasvioletti valgust.
Mis on hapnik?
Hapnikuks võib pidada üks rikkalikumaid elemente maakeral. Meie atmosfääris on umbes 21% elementaarvaba hapnikku. Lisaks on see ühendatud teiste ühenditega nagu vesi ja mineraalid. Isegi meie inimkeha funktsioneerib hapnikku kasutades ja see sisaldab massist 65% hapnikku. Hapnik tekib looduslikult diatomiliste gaasiliste molekulidena2 (g). See on ainulaadsete keemiliste ja füüsikaliste omadustega värvitu, maitsetu ja lõhnatu gaas. Hapniku tihedus on suurem kui õhk ja selle lahustuvus vees on väga madal.
Hapniku keemiline reaktsioonivõime on väga kõrge; see reageerib peaaegu kõigi elementidega erinevates tingimustes, välja arvatud väärisgaasid ja mõned vähem reageerivad metallid. Hapnik on fluori (F) kõrval kõige reageerivam element.
Mis vahe on argoonil ja hapnikul??
Omadused:
| Vara | Argoon | Hapnik |
| Aatomnumber | 18 | 8 |
| Elektrooniline konfiguratsioon | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Keemispunkt | -185,9 ° C (-302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Sulamispunkt | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Raskus:
Argoon: Argoon on 1,4 korda raskem kui õhk; see ei ole hapniku kaudu hingav ja võib kopsude alumistesse osadesse kinnitudes põhjustada lämbumist.
Hapnik: Hapnik on ka õhust tihedam, kuid see on kerge gaas, mis on hingav.
Kasutusalad:
Argoon: Argoon on inertgaas isegi kõrgetel temperatuuridel ja sel põhjusel kasutatakse seda mõnedes kriitilistes tööstusprotsessides, näiteks kvaliteetse roostevaba terase tootmisel ja pooljuhtide lisandivabade ränikristallide tootmisel. Seda kasutatakse laialdaselt inertse täitegaasina lambipirnides. See ei reageeri isegi siis, kui pirn on kuumutatud kõrge temperatuurini.
Hapnik: Hapnikku kasutatakse metallitööstuses laialdaselt koos atsetüleeni ja muude kütusgaasidega metalli lõikamiseks, keevitamiseks, sulatamiseks, kõvendamiseks, sallide valmistamiseks ja puhastamiseks. Gaasilise hapnikuga või hapnikuga rikastatud õhku kasutatakse terase ja raua tootmisel, keemilisel rafineerimisel ja kuumutamisel süsiniku eemaldamiseks ning oksüdatsioonireaktsioonis.
Naftatööstus kasutab süsivesinikega reageerimisel laialdaselt ka hapnikku, et toota kemikaale nagu aldehüüdid ja alkoholid.
Pilt viisakalt:
1. Elektronkere 018 Argoon - sildita Commons: Kasutaja: Pumbaa (Commonsis algsed tööd: Kasutaja: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commonsi kaudu
2. Elektronkoor 008 Hapnik (diatomiline mittemetall) - etiketti ei kirjutanud DePiep (oma töö) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsi kaudu
