Erinevus aatomi ja iooni vahel

Aatom vs Ion

Üksikud elemendid on looduslikes tingimustes vaevalt stabiilsed. Nad moodustavad eksisteerimiseks erinevaid kombinatsioone nende vahel või koos teiste elementidega. Ioonide tootmine on viis väärisgaasi konfiguratsiooni saavutamiseks ja seega stabiilseks muutumiseks.

Aatom

Aatomid on kõigi olemasolevate ainete väikesed ehitusplokid. Need on nii pisikesed, et me ei saa seda isegi oma palja silmaga jälgida. Tavaliselt on aatomid Angstromi vahemikus. Aatom koosneb tuumast, milles on prootonid ja neutronid. Peale neutronite ja positronite on tuumas ka teisi väikeseid aatomi osakesi. Tuuma ümber tiirlevad orbitaalides ka elektronid. Enamik aatomi ruumi on tühi. Positiivse laenguga tuuma (prootonitest tingitud positiivne laeng) ja negatiivselt laetud elektronide vahelised atraktiivsed jõud säilitavad aatomi kuju. Sama tüüpi aatomitel on sarnased prootonid ja elektronid. Sama tüüpi aatomid võivad esinevate neutronite arvu tõttu erineda ja neid nimetatakse isotoopideks. Aatomid võivad ühineda teiste aatomitega mitmel viisil, moodustades tuhandeid molekule. Kõigil elementidel, välja arvatud väärisgaasid, on diatomiline või polüatomne paigutus, et muutuda stabiilseks. Vastavalt elektronide annetamise või eemaldamise võimele võivad nad moodustada kovalentseid sidemeid või ioonsidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrgad atraktsioonid.

Aatomi struktuur määrati erinevate teadlaste poolt läbi viidud katsete seeria abil. Daltonsi teooria kohaselt,

• Kõik küsimused on valmistatud aatomitest ja aatomeid ei saa edasi jagada.

• Kõik antud elemendi aatomid on identsed.

• Ühendid moodustatakse kahe või enama aatomi kombinatsioonil.

• Aatomeid ei saa teha ega hävitada. Keemiline reaktsioon on aatomite ümberkorraldus.

Nüüd on Daltonsi teoorias siiski mõned modifikatsioonid, milles aatomi kohta on tehtud täpsemad leiud.

Ioon

Ioonid on positiivse või negatiivse laenguga liigid. Positiivselt laetud ioone nimetatakse katioonideks ja negatiivselt laetud ioone nimetatakse anioonideks. Katiooni moodustades eraldub aatomist elektron. Aniooni moodustamisel saadakse aatomile elektron. Seetõttu erineb ioonide elektronide arv prootonite arvust. Ioonidel võib olla -1 või +1 laengut, mida me nimetame monovalentseks. Samuti on kahevalentseid, kolmevalentseid jne laetud ioone. Kuna katioonidel ja anioonidel on vastupidised laengud, tõmbuvad nad üksteisega elektrostaatiliste jõududega, moodustades ioonilisi sidemeid. Katioonid moodustuvad tavaliselt metalli aatomitega ja anioonid on moodustatud mittemetallilistest aatomitest. Näiteks naatrium on 1. rühma metall, moodustades seega +1 laetud katiooni. Kloor on mittemetall ja tal on võime moodustada -1 laetud anioon.