Aatomarvu ja aatommassi erinevus

Aatomiarv vs aatomikaal
 

Aatomeid iseloomustab nende aatomiarv. Periooditabelis on aatomid paigutatud aatomiarvu järgi. Aatomnumber pakub mitmesugust teavet aatomi ja selle olemuse kohta. Aatomikaal on oluline ka elementide kohta idee saamiseks.

Mis on aatomnumber?

Aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Aatomi tuum sisaldab prootoneid ja neutroneid. Lisaks on tuuma ümber orbitaalides tiirlevad elektronid. Elemendi aatomarv on tuumas sisalduvate prootonite arv. Aatomnumbri tähistamise sümbol on Z. Kui aatom on neutraalne, on sellel sama arv elektrone kui prootonitel. Seega on aatomiarv antud juhul võrdne elektronide arvuga. Kuid alati on usaldusväärne saada prootonite arv aatomnumbrina. Perioodilise tabeli elemendid on paigutatud vastavalt kasvavale aatomiarvule. See paigutus on need enamasti suurenenud aatommassiga automaatselt paigutanud. Igal elemendil on eraldi aatomnumber ja ühelgi elemendil pole sama aatomnumbrit. Seetõttu on aatomnumber hea viis erinevate elementide eristamiseks. Aatomnumbrit ennast vaadates saab palju teavet elemendi kohta tagasi võtta. Näiteks ütleb see perioodilisustabelis rühma ja perioodi, kuhu element kuulub. Lisaks annab see teavet oksüdatsiooni olekute, iooni laengute, sidemete käitumise, tuumalaengute jne kohta.

Mis on aatommass?

Enamikul perioodilise tabeli aatomitel on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest selle poolest, et neil on erinev arv neutroneid, isegi kui neil on ühesugune prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite arv on erinev, on igal isotoobil erinev aatommass. Aatommass on keskmine mass, mis arvutatakse kõigi isotoopide masside järgi. Iga isotoop on keskkonnas erinevates protsentides. Aatommassi arvutamisel võetakse arvesse nii isotoopide massi kui ka nende suhtelist arvukust. Veelgi enam, aatomite massid on äärmiselt väikesed, nii et me ei saa neid väljendada normaalmassiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Oma eesmärkidel kasutame aatommassi mõõtmiseks teist ühikut, milleks on aatommassiühik (amu).

IUPAC määratleb aatommassi järgmiselt:

"Määratletud allikast pärit elemendi aatommass (suhteline aatommass) on elemendi aatomi keskmise massi ja 1/12 aatomi massi 12C suhe."

Periooditabelis esitatud kaalud arvutatakse nii ja need on antud suhtelise aatommassina.