Erinevus aatommassiühiku ja aatommassi vahel

võtme erinevus aatommassiühiku ja aatommassi vahel on see, et aatommassiühik on ühik, mida me kasutame aatomi massi mõõtmiseks, samas kui aatommass on konkreetse üksiku aatomi mass.

Aatomite või molekulide massi väljendamine oli teadlaste jaoks varases staadiumis probleem. Kuna aatomid on äärmiselt väikesed, ei saa me nende massi mõõta tavaliste ühikute abil, näiteks kilogrammid või grammid või isegi mikrogrammid. Seetõttu tulid teadlased nende mõõtmiseks välja uue kontseptsiooni.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aatommassiühik?
3. Mis on aatommass
4. Kõrvuti võrdlus - aatommassiühik vs aatommass tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on aatommassiühik?

Aatomite massid on äärmiselt väikesed. Seega ei saa me neid väljendada normaalmassiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Seega peame aatommassi mõõtmiseks kasutama teist ühikut, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu). Üks aatommassiühik on üks kaheteistkümnendik C-12 isotoobi massist, mis on 1,66 X 10⁻²⁷ kg. Kui jagame aatomi massi C-12 isotoobi massist kaheteistkümnendiku võrra, saame selle suhtelise massi. Ja see väärtus on väike arv, mida on lihtne arvutustes ja muudel eesmärkidel kasutada. Üldises kasutuses, kui öelda elemendi suhteline aatommass, peame silmas nende aatommassi (kuna arvutame selle kõigi isotoopide järgi).

Enne süsinik-12 kasutamist aatommassiühiku mõõtmise standardina kasutasid inimesed muid elemente. Näiteks kasutati kõigepealt H-1. Hiljem muutsid nad seda vigade vähendamiseks. Pärast seda kasutasid nad suurema massiga elemente. Järgmine standard oli hapnik-16. Hiljem, hapniku isotoopide olemasolu ja muude sellega seotud probleemide avastamisega, mõõdeti aatommassiühik süsinik-12 isotoobi suhtes.

Mis on aatommass?

Aatomid sisaldavad peamiselt prootoneid, neutroneid ja elektrone. Aatommass on lihtsalt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogumine ühes aatomis, eriti siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Peaksime võtma ülejäänud massi, kuna füüsika põhialuste kohaselt suurenevad aatomite väga suure kiirusega liikudes massid.

Joonis 01: elavhõbeda aatommass on 200,59 amu

Kuid elektronide mass on prootonite ja neutronite massidega võrreldes märkimisväärselt väike. Seetõttu võime öelda, et elektroni panus aatommassi on väiksem. Enamikul perioodilise tabeli aatomitel on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest selle poolest, et neil on erinev arv neutroneid, isegi kui neil on ühesugune prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite arv on erinev, on igal isotoobil erinev aatommass. Kogu isotoobi massi keskmine on aatommass. Seetõttu on konkreetse isotoobi mass aatomi mass, millel on mitu isotoopi.

Mis vahe on aatommassiühikul ja aatommassil??

Aatommass on konkreetse aatomi mass (võtmata isotoopide keskmist massi). Aatommassiühik on süsiniku -12 isotoobi massist 1/12. Seega on peamine erinevus aatommassiühiku ja aatommassi vahel selles, et aatommassiühik on ühik, mida me kasutame aatomi massi mõõtmiseks, samal ajal kui aatommass on konkreetse üksiku aatomi mass. Lisaks võime aatommassiühiku abil näidata teiste aatomite suhtelist massi C-12 massi suhtes.

Allpool toodud infograafia aatommassiühiku ja aatommassi erinevuse kohta võtab kokku kõik need erinevused.

Kokkuvõte - aatommassiühik vs aatommass

Aatommassiühik on üksiku aatomi aatommassi mõõtühik. Aatommassiühiku ja aatommassi peamine erinevus on see, et aatommassiühik on ühik, mida me kasutame aatomi massi mõõtmiseks, samas kui aatommass on konkreetse üksiku aatomi mass.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie “Aatommass ja aatommassi arv (kiire ülevaade).” ThoughtCo, 13. juuni 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. “Elavhõbe (element)” minu poolt (CC BY-SA 2.5) Commonsi Wikimedia kaudu