Aatomhapniku ja molekulaarse hapniku erinevus

võtme erinevus aatomhapniku ja molekulaarse hapniku vahel on see, et aatomhapnik on väga reaktiivne ja seda ei eksisteeri atmosfääris, kuna molekulne hapnik on vähem reageeriv ja eksisteerib atmosfääris sellisena, nagu see on. Veelgi enam, aatomhapnik on vaba radikaal, millel on sümbol O (3P), samas kui molekulaarsel hapnikul on diatomiline hapnik, millel on sümbol O₂.

Hapnik on keemiline element, mille aatomnumber on 8. Kuid kui me räägime tavalises kasutuses olevale hapnikule, siis räägime me molekulaarsest hapnikust, mida me hingame. Sellel on kaks hapnikuaatomit, mis on üksteisega seotud kovalentse sideme kaudu. Aatomhapnikul on üks hapnikuaatom. Seetõttu ei saa see kõrge reaktsioonivõime tõttu üksiku keemilise liigina eksisteerida.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aatomhapnik
3. Mis on molekulaarne hapnik
4. Kõrvuti võrdlus - aatomhapnik vs molekulaarne hapnik tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on aatomhape?

Aatomhapnik on väga reageeriv keemiline liik, millel on sümbol O (3P). See on vaba radikaal. See tähendab, et aatomhapnikul on paarimata elektron, mis muudab selle aatomi väga reaktiivseks. Seetõttu ei eksisteeri seda aatomit isegi lühikese aja jooksul looduslikult; see kipub reageerima teiste keemiliste elementide või ühenditega stabiilseks oma paarimata elektronide sidumisega.

Joonis 01: hapnikuaatom

Kuid kosmoses eksisteerib aatomhapnikuna umbes 96% hapnikust, kuna seal põhjustab ultraviolettkiirgus maapinna orbiidi ümbritsevat atmosfääri. See keemiline liik mängib kosmoses korrosioonil suurt rolli. Korrosioon kosmoses on kosmoses esinevate materjalide korrosioon.

Mis on molekulaarne hapnik?

Molekulaarne hapnik on kobediatomiline hapnik, millel on sümbol O₂. See sisaldab kahte hapnikuaatomit, mis on üksteisega seotud kovalentse sideme kaudu. Nende kahe aatomi vahel on kaksikside. Kuna kahel hapnikuaatomil on ümber kaheksa elektroni, on hapniku molekul vähem reageeriv.

Joonis 02: molekulaarse hapniku moodustumine

Seetõttu on see keemiline liik olemas atmosfääris endas. Meie atmosfääris on umbes 21% molekulaarset hapnikku. See hapnikukogus on oluline kõigi organismide hingamiseks. See on värvitu gaas ja keemistemperatuur on –183 ° C.

Mis vahe on aatomhappel ja molekulaarsel hapnikul?

Aatomhapnik on väga reageeriv keemiline liik, millel on sümbol O (3P). Seda ei eksisteeri looduslikult isegi lühiajaliselt, kuid kosmoses on see hapniku domineeriv vorm. Pealegi on see väga reageeriv. Molekulaarne hapnik on kobediatomiline hapnik, millel on sümbol O₂. See eksisteerib meie atmosfääris iseenesest (umbes 21%). Lisaks on see vähem reageeriv.

Kokkuvõte - aatomhapnik vs molekulaarne hapnik

Aatom- ja molekulaarne hapnik on keemilised elemendid, mis tulenevad keemilisest elemendist - hapnikust, mille aatomnumber on 8. Aatomhapniku ja molekulaarse hapniku erinevus seisneb selles, et aatomhapnik on väga reageeriv ja seda ei eksisteeri atmosfääris nii nagu see on, samas kui molekulaarne hapnik on vähem reageeriv ja eksisteerib atmosfääris sellisena, nagu see on.

Viide:

1. “Hapniku allotroobid”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 26. mai 2018. Saadaval siin
2. Leenhouts, Doug. "Hapniku ja hapniku erinevused." Teadustöö, 24. aprill 2017. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1.'Elektrooni kest 008 Hapnik - ei sisalda silti'By Pumbaa (Greg Robsoni originaalteos) (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimedia kaudu 
2.'Figure 02 01 09'By CNX OpenStax, (CC BY 4.0) kaudu Commons Wikimedia