Erinevus aatomi ja ioonraadiuse vahel

Aatomraadius vs ioonraadius

Saame määratleda ringi või kuuli raadiuse. Sel juhul ütleme, et raadius on vahemaa ringi keskpunkti ja selle ümbermõõdu punkti vahel. Aatomeid ja ioone peetakse samuti kuuliga sarnaseks struktuuriks. Seetõttu saame määratleda raadiuse ka nende jaoks. Nagu üldises määratluses, ütleme aatomite ja ioonide kohta, et raadius on kaugus keskpunkti ja piiri vahel.

Aatomraadius

Aatomraadius on kaugus tuuma keskpunktist elektronpilve piirini. Aatomi raadius on Angstromi tasemel. Kuigi me määratleme aatomi raadiuse ühe aatomi jaoks, on seda raske ühe aatomi jaoks mõõta. Seetõttu võetakse aatomraadiuse saamiseks tavaliselt kahe puudutatava aatomi tuumade vaheline kaugus kahega. Sõltuvalt kahe aatomi vahelisest sidemest võib raadiuse liigitada metalliraadiusse, kovalentsesse raadiusesse, Van der Waalsi raadiusesse jne. Aatomiraadius suureneb, kui perioodilise tabeli veerus alla lähete, sest lisanduvad uued elektronide kihid. Vasakult paremale järjest vähenevad aatomi raadiused (välja arvatud väärisgaasid).

Ioonraadius

Aatomid võivad võita või kaotada elektrone ja moodustada vastavalt negatiivseid või positiivselt laetud osakesi. Neid osakesi nimetatakse ioonideks. Kui neutraalsed aatomid eemaldavad ühe või mitu elektronit, moodustavad see positiivselt laetud katioone. Ja kui neutraalsed aatomid võtavad elektronid, moodustavad nad negatiivselt laetud anioone. Ioonraadius on kaugus tuuma keskpunktist iooni välisservani. Kuid enamikku ioone ei eksisteeri eraldi. Kas need on seotud teise vastasiooniga või on neil interaktsioonid teiste ioonide, aatomite või molekulidega. Seetõttu on ühe iooni ioonraadius erinevates keskkondades erinev. Seetõttu tuleks ioonraadiuste võrdlemisel võrrelda sarnaste keskkondade ioone. Periooditabelis on ioonraadiustes suundumusi. Veerus alla minnes lisatakse aatomitele täiendavaid orbitaale; seetõttu on vastavatel ioonidel ka lisaelektrone. Seega suurenevad ioonraadius ülalt alla. Kui liigume vasakult paremale üle rea, tekib ioonraadiuste spetsiifiline muutuse muster. Näiteks 3^rd reas, naatrium, magneesium ja alumiinium moodustavad vastavalt +1, +2 ja +3 katioone. Nende kolme ioonraadius väheneb järk-järgult. Kuna prootonite arv on suurem kui elektronide arv, kipub tuum elektrone üha enam keskpunkti poole tõmbama, mille tagajärjel vähenevad ioonraadiused. Kuid anioonid 3^rd reas on katioonsete raadiustega võrreldes märkimisväärselt kõrgemad ioonraadiused. Alates P^3- ioonraadius väheneb S-ni^2- ja Cl^-. Anioonides suurema ioonraadiuse põhjus on seletatav elektronide lisamisega välimistele orbitaalidele.