Aatommassi ja aatommassi erinevus

võtme erinevus aatommassi ja aatommassi vahel on see aatommass on elemendi keskmine mass kõigi selle isotoopide ja nende suhtelise arvukuse suhtes, kuid aatommass on ühe aatomi mass.

Enamik inimesi kasutab termineid aatommass ja aatommass vaheldumisi. Kuid neil on erinev tähendus ja kui me võtame need kaks mõistet ühena, põhjustab see puistematerjali arvutamisel märkimisväärset viga.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aatommass
3. Mis on aatommass
4. Kõrvuti võrdlus - aatommass vs aatommass tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on aatommass?

Aatommass on elemendi keskmine mass kõigi selle isotoopide ja nende suhtelise arvukuse suhtes. Enamasti on keemilistel elementidel isotoope; isotoobid on sama keemilise elemendi erinevad vormid. Isotoopidel on sama arv prootoneid (mis teeb neist kuulumise samasse keemilisse elementi) ja erinevas aatomituumas neutronite arv. Looduses esinevate erinevate isotoopide protsent on erinev. Keemilise elemendi aatommassi saamisel peame arvestama kõigi isotoopide aatommassidega ja nende protsentidega. Seal saame keskmise massi arvutada, kasutades aatommassi saamiseks iga isotoobi aatommasse. Aatommass, mida me perioodilises tabelis näeme, arvutatakse selle nähtuse järgi.

Selle arvutuse jaoks võime kasutada kahte järgmist sammu;

1. Esiteks teisendage protsendid kümnendväärtusteks, jagades need 100-ga.
2. Järgmisena korrutage iga isotoobi aatommassid vastavalt nende koma väärtustega.
3. Lõpuks lisage lõplikud vastused vastused kokku.

     Video 1: aatommassi arvutamine

Näide: Oletame, et meil on looduses 98% C-12 isotoopi ja 2% C-13 isotoopi. Arvutagem süsiniku aatommass, kasutades nende isotoopide aatommasse.

• Teisendamine kümnendväärtusteks:
  • C-12 protsendi kümnendväärtus on 0,98 (saadakse jagades 98 100-st).
  • C-13 protsendi kümnendväärtus on 0,02 (saadakse jagades 2 100-st).
• Iga isotoobi aatommasside korrutamine kümnendväärtustega:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Vastuste lisamine lõpliku vastuse saamiseks koos:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Lõpuks saame keemilise elemendi süsiniku aatommassi 12,02 amu (aatommassiühikud). Lisaks võime seda terminit nimetada suhteliseks aatommassiks, kuna see on isotoopide tegelike aatommasside keskmine.

Mis on aatommass?

Aatomid sisaldavad peamiselt prootoneid, neutroneid ja elektrone. Aatommass on lihtsalt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogumine ühes aatomis, eriti siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Võtame ainult ülejäänud massi, kuna füüsika põhialuste kohaselt suurenevad aatomite massil väga suure kiirusega liikudes. Elektronide mass on prootonite ja neutronite massidega võrreldes siiski väga väike. Seetõttu võime öelda, et elektronide panus aatommassi on väiksem. Seega võime aatommassi arvutamisel jätta elektronide massi tähelepanuta. Eelkõige on erinevatel isotoopidel erinevad aatommassid, kuigi nad kuuluvad samasse keemilisse elementi, kuna neil on erinev arv neutroneid.

Joonis 01: Aatommassi arvutamiseks saame kasutada aatomi prootonite, neutronite ja elektronide masse

Veelgi enam, aatomite massid on äärmiselt väikesed, nii et me ei saa neid väljendada normaalmassiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Oma eesmärkidel kasutame aatommassi mõõtmiseks teist ühikut, milleks on aatommassiühik (amu). Sarnaselt on 1 aatommassiühik üks kaheteistkümnendik C-12 isotoobi massist. Kui jagame aatomi massi C-12 isotoobi massist kaheteistkümnendiku massist, saame selle suhtelise massi. Üldises kasutuses, kui öelda elemendi suhteline aatommass, peame silmas nende aatommassi (kuna arvutame selle kõigi isotoopide järgi).

Mis vahe on aatommassil ja aatommassil?

Enamasti kasutame mõisteid aatomi mass ja aatommass sama. Need kaks mõistet erinevad üksteisest aga peamiselt vastavalt määratlusele. Seetõttu on definitsiooni järgi peamine erinevus aatommassi ja aatommassi vahel selles, et aatommass on elemendi keskmine mass kõigi selle isotoopide ja nende suhtelise arvukuse osas, samal ajal kui aatommass on ühe aatomi mass.

Lisaks saame iga väärtuse arvutamise viisi abil tuvastada veel ühe olulise erinevuse aatomi massi ja aatommassi vahel; me peaksime arvutama aatommassi, kasutades loodusliku keemilise elemendi kõigi isotoopide protsentuaalset arvukust, samal ajal kui aatommassi saame arvutada, lisades lihtsalt aatomi prootonite, neutronite ja elektronide massid.

Kokkuvõte - aatommass vs aatommass

Aatommass ja aatommass on kaks olulist terminit, mida me sageli kasutame keemilistes arvutustes. Aatommassi ja aatommassi peamine erinevus on see, et aatommass on elemendi keskmine mass kõigi selle isotoopide ja nende suhtelise sisalduse suhtes, samas kui aatommass on ühe aatomi mass.

Viide:

1. Wichers, Edward ja H. Steffen Peiser. “Aatomkaal”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15. detsember 2017. Saadaval siin  
2. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Kuidas arvutada aatommassi." ThoughtCo, 1. aprill 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. eLearn.Punjab (CC0) Vimeo vahendusel ”133317385”
2. “Aatomnumbri kujutamine”, mille autor on materjaliteadlane (CC0) Commonsi Wikimedia kaudu