Aatommassi ja massiarvu erinevus

võtme erinevus aatommassi ja massiarvu vahel on see aatommass on keskmine mass, mis arvutatakse kõigi isotoopide suhtes, samas kui massiarv on konkreetse isotoobi mass.

Aatomeid saab iseloomustada nende aatomite arvu ja massiarvu järgi. Periooditabelis on aatomid paigutatud aatomiarvu järgi. Elemendi massiarv on seotud selle massiga. Kuid see ei anna täpset aatomi massi. Aatommass on veel üks viis aatomite massi väljendamiseks, kuid see erineb aatommassist. Siiski on oluline määratleda nende terminite tähendus eraldi, kuna need võivad mõõtmistes suuri erinevusi tekitada, kui kasutame neid vaheldumisi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aatommass 
3. Mis on massiarv
4. Kõrvuti võrdlus - aatommass vs massiarv tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on aatommass?

Aatomid sisaldavad peamiselt prootoneid, neutroneid ja elektrone. Aatommass on lihtsalt aatomi mass. Enamikul perioodilise tabeli aatomitel on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest selle poolest, et neil on erinev arv neutroneid, isegi kui nende prootonite ja elektronide arv on sama. Kuna nende neutronite arv on erinev, on igal isotoobil erinev aatommass. Aatommass on keskmine mass, mille arvutame kõigi isotoopide masside järgi. Iga isotoop on keskkonnas erinevates protsentides. Aatommassi arvutamisel peame arvestama nii isotoopide massi kui ka nende suhtelist arvukust.

Joonis 01: Vase standardne aatommass

Veelgi enam, aatomite massid on äärmiselt väikesed, nii et me ei saa neid väljendada normaalmassiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Perioodilises tabelis esitatud kaalud arvutatakse nagu ülalpool ja need on esitatud suhtelise aatommassina.

IUPACi aatommassi määratlus on aga järgmine:

"Määratletud allikast pärit elemendi aatommass (suhteline aatommass) on elemendi aatomi keskmise massi ja 1/12 aatomi massi 12C suhe."

Kõige avarama isotoobi mass aitab rohkem aatommassi. Näiteks on Cl-35 looduslik arvukus 75,76%, samas kui Cl-37 arvukus on 24,24%. Kloori aatommass on 35,453 (amu), mis on lähemal Cl-35 isotoobi massile.

Mis on massiarv?

Massarv on neutronite ja prootonite koguarv aatomi tuumas. Nitroniteks nimetatakse neutronite ja prootonite kogumist. Seetõttu võime massiarvu määratleda ka kui aatomi tuumas olevate nukleonide arv.

Tavaliselt tähistame seda väärtust elemendi vasakus ülanurgas (ülaindeksina) täisarvuna. Erinevatel isotoopidel on erinev massiarv, kuna nende neutronid erinevad. Seega annab elemendi massiarv elemendi massi täisarvudes. Elemendi massiarvu ja aatomnumbri erinevus annab selle neutronite arvu.

Milline on erinevus aatommassi ja massiarvu vahel?

Aatommassi ja massiarvu peamine erinevus on see, et aatommass on keskmine mass, mis arvutatakse kõigi isotoopide suhtes, samas kui massiarv annab konkreetse isotoobi massi. Enamasti erineb massiarv aatommassist märkimisväärselt. Näiteks broomil on kaks isotoopi. Ühe isotoobi massiarv on 79, teise isotoobi massiarv on 81. Lisaks on broomi aatommass 79,904, mis erineb mõlemast isotoobi massist.

Kokkuvõte - aatommass vs massiarv

Aatommass ja massiarv on keemias kaks erinevat mõistet. Aatommassi ja massiarvu peamine erinevus on see, et aatommass on keskmine mass, mis on arvutatud kõigi isotoopide suhtes, samas kui massiarv annab konkreetse isotoobi massi.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Aatommassi määratlus: aatommass.” ThoughtCo, 22. jaanuar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “CIAAW 2013 - tassi (29, Cu) standardne aatommass” - autor DePiep - oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu