Aatomite ja elementide erinevus

võtme erinevus aatomite ja elementide vahel on see, et aatomid on väikseimad üksused, mis moodustavad kogu aine, samas kui element on aatomiliik, mis hõlmab aatomeid, millel on samad keemilised ja füüsikalised omadused.

Kõik, mida me enda ümber näeme ja tunneme, nimetatakse mateeriaks. See inimene, mis koosneb inimestest ja loomadest, taimedest ja elututest asjadest, näiteks veest ja kivimitest, koosneb väga väikestest osakestest, mida me peame asja ehituskivideks. Keemiline element kirjeldab aatomiliiki.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aatomid
3. Mis on elemendid
4. Kõrvuti võrdlus - aatomid vs elemendid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on aatomid?

Aatom on väikseim korduv üksus, mis moodustab kogu mateeria. Aatom on äärmiselt väike ja selle suurus on umbes 100 pm. Aatomite mass tsentreerib prootoneid ja neutroneid sisaldavasse aatomituuma. Samuti on selle tuuma ümbritsev elektronpilv. Seetõttu on prootonid, neutronid ja elektronid aatomi subatomilised osakesed.

Joonis 01: heeliumiaatom

Tavaliselt võrdub tuuma prootonite arv elektronide ja neutronite arvuga. Kuid mõnes aatomis on prootonite arv sama, kuid neutronite arv on erinev. Nimetame neid keemilise elemendi isotoopideks (sest kui aatomitel on sama arv prootoneid, tähendab see, et aatomid kuuluvad samasse keemilisse elementi). Lisaks määrab prootonite ja neutronite masside summa aatomi massi (elektronide mass on protonite ja neutronitega võrreldes tühine).

Mis on elemendid?

Keemiline element on aatomiliik. Seega on aatomitel selle konkreetse keemilise elemendi keemilised ja füüsikalised omadused. Seega on sama keemilise elemendi aatomitel samad keemilised ja füüsikalised omadused. Eriti neil aatomitel on aatomituumas sama arv prootoneid. Kuid neutronite arv võib olla võrdne või erinev. Kui neutronite arv on aatomite lõikes erinev, nimetame neid keemilise elemendi isotoopideks.

Näiteks on hapnikuaatomi tuumas 8 prootonit. Seetõttu peaks aatomil olema 8 prootonit, kui me peaksime seda hapnikuks nimetama. Siis on kõigi keemilise elemendi hapniku aatomite tuumas 8 prootonit.

Joonis 02: Elementide perioodiline tabel

Lisaks on kõik keemilised elemendid loetletud perioodiliste elementide tabelis. Sellel on 118 teadaolevat keemilist elementi. Nende hulgas on 94 looduslikult esinevat elementi. Ülejäänud 24 on sünteetilised. Lisaks on 80 elementi, millel on vähemalt üks stabiilne isotoop. Samuti on elementide perioodilisustabelis keemilised elemendid paigutatud aatomnumbri kasvavas järjekorras (tuuma prootonite arv). Nende elementide keemiliste ja füüsikaliste omaduste trendid on perioodilised.

Mis vahe on aatomitel ja elementidel??

Kõik mateeria sisaldavad aatomeid. Lisaks kuuluvad aatomid, mille aatomituumas on sama arv prootoneid, sama keemilised liigid; keemiline element. Seega on aatomite ja elementide põhierinevus selles, et aatomid on väikseimad ühikud, mis moodustavad kogu aine, samas kui element on aatomiliik, mis hõlmab aatomeid, millel on samad keemilised ja füüsikalised omadused. Veelgi enam, üksiku aatomi tuumas võib olla kas võrdne või erinev arv prootoneid ja neutroneid. Kuid sama keemilise elemendi aatomitel on võrdselt prootonite ja neutronite arv. Kui numbrid on erinevad, nimetame neid selle keemilise elemendi isotoopideks.

Allpool toodud infograafik võtab tabelite kujul kokku aatomite ja elementide erinevuse.

Kokkuvõte - aatomid vs elemendid

Kogu aine koosneb pisikestest osakestest, mida nimetatakse aatomiteks. Elemendid on keemilised liigid, mis koosnevad ühte tüüpi aatomitest. Seega säilitavad iga elemendi üksikud aatomid selle elemendi omadused ja on selle elemendi väikseim ühik, millel on samad omadused. Seetõttu on aatomite ja elementide peamine erinevus selles, et aatomid on väikseimad ühikud, mis koguvad kogu aine, samas kui element on aatomiliik, mis hõlmab aatomeid, millel on samad keemilised ja füüsikalised omadused.

Viide:

1. “Keemiline element”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. oktoober 2018. Saadaval siin 
2. “Aatom”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. oktoober 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. Svdmolen / Jeanoti (CC BY-SA 3.0) “Atom” Commonsi Wikimedia kaudu  
2. „Lihtne perioodilise tabeli diagramm-en”, autor Offnfopt - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia