Erinevus tasakaalustatud võrrandi ja netoioonvõrrandi vahel

Peamine erinevus - tasakaalustatud võrrand vs ioonvõrrand
 

Kõiki keemilisi reaktsioone saab kirjutada võrrandina. Selle võrrandi komponendid hõlmavad reagente nende füüsikalise olekuga, noolt, mis näitab reaktsiooni suunda, ja reaktsioonisaadusi nende füüsikalise olekuga. Kui kasutati mingeid eritingimusi, kirjutatakse need ka lühidalt noolele. Kui reaktsioon on tasakaalus, kasutatakse kahte poolnoolt vastassuunas. Keemilise võrrandi saab kirjutada kahel viisil: tasakaalustatud võrrandina või netoioonioonvõrrandina. Põhiline erinevus tasakaalustatud võrrandi ja netoioonioonvõrrandi vahel on see tasakaalustatud võrrand näitab kõiki reaktsioone, mis ühes süsteemis aset leidsid arvestades, et ioonvõrrandi võrrand näitab ainult netoreaktsiooni, mis toimus pärast selle konkreetse reaktsiooni lõppu.

SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tasakaalustatud võrrand
3. Mis on neoonioonide võrrand
4. Kõrvuti võrdlus - tasakaalustatud võrrand vs ioonvõrrand
5. Kokkuvõte

Mis on tasakaalustatud võrrand?

Keemilised reaktsioonid on konkreetse süsteemi käitumise mõistmisel väga olulised. Reaktsioonile õige võrrandi kirjutamisega saab aimu erinevate süsteemis esinevate liikide muutustest. Lihtsate reaktsioonide, näiteks NaCl lahustamise vees, saab võrrandi hõlpsalt kirjutada, ennustades selle reaktsiooni võimalikke saadusi. Kuid muude keerukate reaktsioonide jaoks võib selle konkreetse süsteemi toodete väljaselgitamiseks vaja minna täiendavaid katseid. Kuid enamasti on kirjalik võrrand tõenäoliselt tasakaalust väljas, mis raskendab selle süsteemi keemilise käitumise seletamist. Seetõttu peaksid olema tasakaalus ka võrrandid. Tasakaalustatud võrrand hõlmab kõiki selle süsteemi reagente ja saadusi. Võrrandi kirjutamiseks arvestatakse reageerivat ühendit molekulina. Näiteks tasakaalustatud võrrand KI ja PbNO vahel₃ (kui neile reageeritaks vees) oleks;

Tasakaalustatud võrrandi tähtsus on see, et see paljastab lisatavate reagentide kogused, andes üksikasju süsteemis esinevate liikide stöhhiomeetriliste suhete kohta. Ülaltoodud näites on PbNO suhe₃ ja KI peaksid olema 1: 2, kui neid komponente süsteemi lisada.

Mis on ioonvõrrand?

Ioonvõrrand võrrand näitab ainult kogu süsteemis aset leidnud reaktsiooni. See hõlmab ioonilisi liike ja moodustunud tooteid. Kuid see ei näita kõiki reaktsioone, mis konkreetses süsteemis on toimunud. Näiteks kui kahe molekuli vahel on reaktsioon, kasutades söötmena vett, võivad ühendid olla lahustunud vees ja jagunenud ioonideks. Mõned neist ioonidest võivad reaktsioonis osaleda, mõned aga mitte. Siis hõlmab ioonne netovõrrand ainult ioonid, mis osalesid netoreaktsioonis. Muud ioonid, mida nimetatakse vaatlusioonideks, elimineeritakse võrrandist, et saada netoioonide võrrand. Näiteks kui KI ja PbNO₃ vees reageerides oleks ioonne netoreaktsioon;

See peaks hõlmama ka K-d⁺ ioon ja NO3^- ioon, kuid need ioonid ainult lahustuvad ja ei osale põhireaktsioonis; seega ei kuulu nad ioonide neto reaktsiooni.

Mis vahe on tasakaalustatud võrrandil ja netoioonide võrrandil??

Tasakaalustatud võrrand vs ioonvõrrand
Kõik kasutatud komponendid kirjutatakse tasakaalustatud võrrandisse reagentidena.	Reaktandid, kes osalesid ainult netoreaktsioonis, kirjutatakse netoioonreaktsiooni.
Tooted
Kõik reaktsiooni lõpus olevad komponendid sisalduvad tasakaalustatud võrrandis.	Ioonvõrrandis kirjutatakse ainult neto lõpptoode.
Üksikasjad antud
Tasakaalustatud võrrand annab üksikasjad kõigi süsteemis olevate liikide kohta.	Ioonvõrguvõrrand annab üksikasju ainult reaktsioonis osalenud liikide kohta

Kokkuvõte - tasakaalustatud võrrand vs ioonvõrrand

Kui veele lisatakse teatud ioonilisi ühendeid, siis nad lagunevad ja moodustavad ioonid, mis lahustatakse vees. See tekitab anioone ja katioone. Toodetud liikide näitamiseks pärast reaktsiooni lõppu ja reaktsiooni suunda saab kirjutada keemilise võrrandi. Seda võrrandit saab tasakaalustada, arvestades iga liigi aatomite arvu, mis asuvad noole kahel küljel; Mõnikord tuleks kaaluda isegi nende liikide süüdistamist. See annab selle konkreetse süsteemi jaoks tasakaalustatud keemilise võrrandi. Ioonvõrrandvõrrand sisaldab aga ainult reageerinud liike. Nagu varem märgitud, on tasakaalustatud võrrandi ja netoioonioonvõrrandi põhiline erinevus selles, et tasakaalustatud võrrand näitab kõiki süsteemi reaktsioone, samas kui ioonne netovõrrand näitab ainult konkreetse reaktsiooni lõppemisel toimunud netoreaktsiooni..

Viited:
1. Chang, R., 2010. keemia. 10. toim. NewYork: McGraw-Hill.
2. Keemilised reaktsioonid. (n.d.). Välja otsitud 26. maist 2017 saidilt http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Täielikud ioon- ja netoioonioonvõrrandid. (n.d.). Välja otsitud 26. mai 2017 päevast https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.