Erinevus tasakaalustatud ja skeleti võrrandi vahel

Põhiline erinevus tasakaalustatud võrrandi ja luustikuvõrrandi vahel on see tasakaalustatud võrrand annab iga keemilises reaktsioonis osaleva reagendi ja toote molekulide tegeliku arvu, samas kui skeleti võrrand annab ainult reaktsiooni reagendid.

Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni kujutis. See tähendab; keemiline võrrand annab ka reaktsiooni reagendid, lõppsaaduse ja reaktsiooni suuna. On kahte tüüpi võrrandeid: tasakaalustatud võrrand ja skeleti võrrand.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tasakaalustatud võrrand 
3. Mis on skeleti võrrand
4. Kõrvuti võrdlus - tasakaalustatud võrrand vs skeleti võrrand tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on tasakaalustatud võrrand?

Tasakaalustatud keemiline võrrand annab iga üksteisega reageeriva reagendi tegeliku arvu ja moodustunud saaduse molekulide arvu. See on täiesti detailne võrrand, mis annab suhte reagentide ja produktide vahel. Sellise parameetri arvutamiseks nagu reaktsioonist saadud produkti kogus, peame kasutama tasakaalustatud keemilist võrrandit; vastasel juhul ei saa me teada, kui palju reageerivaid aineid reageeris, kui palju toodet andis.

Termodünaamiliste arvutuste korral see võrrand aga reaktsiooni järjekorra määramisel ei tööta, kuna peame määrama reaktsiooni järjekorra põhimõtteliselt eksperimentaalse meetodi abil. Tasakaalustatud keemilises võrrandis nimetatakse molekuli ees olevaid väärtusi stöhhiomeetriliseks koefitsiendiks; stöhhiomeetria on reagentide ja produktide arvuline suhe.

2Na₂O = 4Na + O₂

Ülaltoodud reaktsioon on tasakaalustatud keemilise võrrandi näide. See lagundab naatriumoksiidi (Na₂O). Selle reaktsiooni normaal- või skelettvõrrand on Na₂O ⟶ Na + O₂.  Võrrandi tasakaalustamiseks võime kasutada kahte meetodit: kontrollimeetod ja oksüdatsiooniarvu meetod.

Kontrollimeetod hõlmab keemilise võrrandi tasakaalustamist reagentide ja toodete vaatlemisega. Selles reaktsioonis on reagendiks naatriumoksiid ja sellel on kaks naatriumi aatomit ja üks hapniku aatom molekuli kohta. Kuid toote poolel on üks naatriumi ja kaks hapniku aatomit. Seetõttu võime esiteks reageerivale poolele lisada stöhhiomeetrilise koefitsiendi; see on 2. Siis on reagendi poolel neli naatriumi aatomit ja kaks hapniku aatomit. Kuna tootepoolses osas on ka kaks hapnikuaatomit, võime selle võrrandi tasakaalustamiseks lisada toote küljes oleva naatriumi stöhhiomeetriliseks koefitsiendiks lihtsalt numbri "4". Nüüd on aatomite arv mõlemal küljel võrdne; seega saame tasakaalustatud keemilise võrrandi.

Mis on skeleti võrrand?

Skeletonvõrrand annab keemilises reaktsioonis osalevate reagentide tüübid ja lõppsaadused. Kuid see ei anna täpset suhet reagentide ja toodete vahel. Seetõttu on skeleti võrrandist saadavad olulised üksikasjad reaktsiooni reagendid, reaktsiooni produktid ja reaktsiooni suund. Ülaltoodud reaktsiooni jaoks on skeleti reaktsioon järgmine;

Ei₂O ⟶ Na + O₂

Mis vahe on tasakaalus ja skeleti võrrandis??

Põhiline erinevus tasakaalustatud võrrandi ja skelettvõrrandi vahel on see, et tasakaalustatud võrrand näitab iga keemilises reaktsioonis osalenud reagendi ja toote molekulide tegelikku arvu, samas kui skeleti võrrand annab ainult reaktsiooni reagente. Lisaks võib tasakaalustatud võrrand sisaldada või mitte sisaldada stöhhiomeetrilisi koefitsiente, samas kui skeleti võrrandil puuduvad stöhhiomeetrilised koefitsiendid. Näiteks naatriumoksiidi lagunemise tasakaalustatud keemiline võrrand on 2Na₂O = 4Na + O₂ samas kui skeleti võrrand on Na₂O ⟶ Na + O₂.

Allpool olev infograafik võtab kokku tasakaalustatud võrrandi ja luustikuvõrrandi erinevuse.

Kokkuvõte - tasakaalustatud võrrand vs skeleti võrrand

Tasakaalustatud võrrand ja luustikuvõrrand on kaks viisi konkreetse keemilise reaktsiooni keemilise võrrandi kirjutamiseks. Kokkuvõtlikult võib öelda, et tasakaalustatud võrrandi ja luustikuvõrrandi peamine erinevus on see, et tasakaalustatud võrrand näitab iga keemilises reaktsioonis osalenud reagendi ja toote molekulide tegelikku arvu, samas kui skelettvõrrand annab ainult reaktsiooni reagendid.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Tasakaalustatud võrrandi määratlus ja näited.” ThoughtCo, 17. september 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Keemilise võrrandi tasakaalustamine - vee moodustumine” autor Kvr.lohith - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu