Keemispunkti ja aurustumise erinevus

võtme erinevus keemistemperatuuri ja aurustumise vahel on see aurustumine toimub vedeliku pinnal, keemispunkt on temperatuur, mille juures aurustub vedeliku mass.

Aurustumine vedelikest aurude saamiseks võib toimuda kahel viisil. Üks võimalus on tekitada keemistemperatuuril aur. Teise meetodi korral toimub aurustamine keemistemperatuurist madalamal; me nimetame seda aurustumiseks. Kuigi mõlemad protsessid tekitavad molekulid aurus olekus, on nende valmistamise viis erinev.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on keemistemperatuur
3. Mis on aurustumine
4. Kõrvuti võrdlus - keemistemperatuur vs aurustumine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on keemistemperatuur?

Keemistemperatuur tähendab lihtsalt temperatuuri, mille juures vedelik või lahusti hakkab keema. Me saame selle määratleda fikseeritud rõhu jaoks; tavaliselt atmosfäärirõhk. Teisisõnu, see on temperatuur, mille juures vedelik hakkab aurustuma. Seetõttu võrdub aururõhk sellel temperatuuril atmosfäärirõhuga.

Esiteks mõjutavad ainete keemistemperatuuri paljud tegurid. Väliste teguritena mõjutab seda õhutemperatuur. Näiteks vaakumis oleva vedeliku keemistemperatuur on madalam kui tavalise atmosfäärirõhu korral. Samamoodi on kõrge rõhu all oleva vedeliku keemistemperatuur suhteliselt kõrgem.

Determinandid

Veelgi enam, vedeliku keemilised ja füüsikalised omadused mõjutavad ka keemistemperatuuri. Näiteks kui vedelikus olevate molekulide molekulmass on suurem, on selle keemistemperatuur kõrgem, kui vedeliku puhul, mille molekulmass on madalam. Keemilised sidemed mõjutavad ka keemistemperatuuri. Alkoholi keemistemperatuur on kõrgem kui vastava alkaanil. Siin on selle põhjuseks vesiniksidemete olemasolu alkoholimolekulide vahel. Alkaanidel pole tugevaid vesiniksidemeid; pigem on neil Van der Waalsi nõrk koostoime. Seetõttu on tugevate sidemete purustamiseks vajalik energia alkoholides suurem, mis suurendab selle keemistemperatuuri.

Joonis 01: Vee keemistemperatuur

Peale selle on keemistemperatuurid kasulikud iga aine segust eraldamiseks. Selle tehnika jaoks kasutatav meetod on destilleerimine. See on ka nafta destilleerimise põhialus. Seal sisaldab nafta suurt hulka erineva hulga süsivesinikega süsivesinikke. Mõni on sirge ahelaga, mõni hargnenud ja mõni on aromaatne. Seetõttu erinevad nende keemistemperatuurid üksteisest. Igat molekuli on raske isoleerida eraldi, kuna nende keemistemperatuur varieerub väikeste koguste korral. Neid on siiski võimalik mingil määral puhastada. Seega saame nafta destilleerimisel temperatuurivahemikus eraldada lähema molekulmassiga molekulid.

Mis on aurustumine?

Aurutamine on vedeliku muutmise aurutasemeks. Kui aurustumine toimub vedeliku pinnalt, kasutame sõna “aurustumine”. Vedeliku aurustumine võib toimuda ka keemistemperatuuril, kus aurustumine toimub kogu vedeliku massist. Kuid siis ei nimeta me seda aurustumiseks.

Joonis 02: aurustamine on pinnaprotsess

Lisaks võivad aurustumist mõjutada mitmesugused tegurid, näiteks teiste ainete kontsentratsioon õhus, pindala, rõhk, aine temperatuur, tihedus, õhu voolukiirus jne..

Mis vahe on keemistemperatuuril ja aurustumisel?

Aine keemistemperatuur on temperatuur, mille juures vedeliku aururõhk võrdub vedelikku ümbritseva rõhuga ja vedelik muutub auruks. Aurustamine on vedeliku muutmise aurutasemeks. Keemistemperatuuri ja aurustumise peamine erinevus seisneb selles, et aurumine toimub vedeliku pinnal, keemispunktis aurustub aga kogu vedeliku mass. Siin toimub konkreetse vedeliku aurustumine keemistemperatuurist madalamal.

Pealegi moodustab vedelik keemistemperatuuril mullid ja aurustumisel mullid ei moodustu. Seega on see märgatav erinevus keemistemperatuuri ja aurustumise vahel. Veelgi enam, keemistemperatuuril antakse molekulidele soojust ja seda energiat kasutatakse aurude moodustamiseks. Kuid aurustumisel välist soojust ei tarnita. Pigem saavad molekulid energiat üksteisega põrkudes ja seda energiat kasutatakse aururežiimi pääsemiseks. Seetõttu on see oluline erinevus keemispunkti ja aurustumise vahel.

Allpool on esitatud infograafik keemispunkti ja aurustumise erinevuse kohta, mis sisaldab kõiki neid erinevusi.

Kokkuvõte - keemistemperatuur vs aurustumine

Keemispunkt on temperatuur, mille juures aurumine toimub, kui varustame vedelikku välise soojusenergiaga. Aurumine on aga spontaanne protsess, mille käigus me ei anna mingit välist energiat. Kokkuvõtlikult võib öelda, et keemistemperatuuri ja aurustumise põhiline erinevus seisneb selles, et aurumine toimub vedeliku pinnal, keemispunkt on aga temperatuur, mille jooksul aurustumine toimub kogu vedeliku massist.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie “Keemistemperatuuri määratlus.” ThoughtCo, 24. detsember 2018. Saadaval siin  
2. Libretekstid. “12.4: aurustumine ja kondenseerumine.” Keemia LibreTexts, Riiklik Teadusfond, 26. november 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. ”Kochendes wasser02” Kasutaja poolt: Markus Schweiss - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. ”6083629546” Tristan Schmurr (CC BY 2.0) Flickri kaudu