Võlakirjade entalpia ja võre entalpia erinevus

võtme erinevus sideme entalpia ja võre entalpia vahel on see sideme entalpia on energia kogus, mis on vajalik keemilise sideme lagundamiseks, võreenergia on aga energiakogus, mis on vajalik ioonse ühendi ühe mooli moodustamiseks katioonidest ja anioonidest gaasilises olekus.

Mõlemad terminid kirjeldavad energiavahetust süsteemi ja selle ümbritseva vahel. Võlakirjade entalpia on võre entalpia vastand. Võlakirjade entalpia seletab sidemete purunemist, võre entalpia selgitab sidemete teket. Seetõttu on nad üksteisele vastupidised nähtused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Bond Enthalpy 
3. Mis on võre entalpia
4. Kõrvuti võrdlus - võlakirjade entalpia vs võre entalpia tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on Bond Enthalpy?

Võlakirjade entalpia on energiakogus, mis on vajalik keemilise sideme lagundamiseks. Kui rakendame siin standardset määratlust, siis öeldakse, et sidemete entalpia on entalpia muutus, kui ühe mooli sidemeid purustatakse aines temperatuuril 298 K. Kuna see termin käsitleb sidemete purunemist, võime seda nimetada ka sidemete dissotsiatsioonienergiaks. Muud sünonüümid hõlmavad sideme tugevust ja keskmist sideenergiat.

Joonis 01: Mõnede keemiliste sidemete võlakirjaenergia

Kui võlakirjade entalpia väärtus on kõrge, tähendab see, et side on väga tugev ja seda on raske lagundada. Seetõttu vajab selle konkreetse sideme lagundamiseks rohkem energiat. Tavaliselt on ühikuteks, mida me sideme entalpia väärtuse määramiseks kasutame, kcal / mol (kilokalorid mooli kohta) või kJ / mol (kiloJoules mooli kohta).

Mis on võre entalpia?

Võre entalpia on energiakogus, mis on vajalik ühe mooli ioonse ühendi moodustamiseks standardtingimustes, kasutades katioone ja anioone gaasilises olekus. Kuna siin käsitletakse kristallvõre, kasutatakse kristallvõrede puhul terminit võre entalpia; teisisõnu, seda rakendatakse tahkete ühendite jaoks. See on jõudude mõõt, mis seovad ioone kokku (ühtekuuluvad jõud).

Joonis 02: võre struktuur

Üldiselt on võreenergia oluline mõnede füüsikaliste omaduste, sealhulgas kristallide lahustuvuse, kõvaduse ja lenduvuse määramisel. Tavaliselt on võreenergia negatiivne energia, kuid võre entalpia on positiivne väärtus. Selle põhjuseks on asjaolu, et võre moodustamisel kristalse tahke aine mooli maht väheneb.

Mis vahe on võlakirja entalpia ja võre entalpia vahel?

Võlakirjade entalpia on võre entalpiaga vastupidine protsess, kuna võlakirjade entalpia tegeleb võlakirjade purustamisega, võre entalpia aga sidemete moodustamisega. Seetõttu on sidemete entalpia ja võre entalpia peamiseks erinevuseks see, et sidemete entalpia on keemilise sideme lagundamiseks vajalik energiakogus, võreenergia on aga energiakogus, mis on vajalik ioonse ühendi ühe mooli moodustamiseks ühendist. katioonid ja anioonid gaasilises olekus. Võlakirjade entalpia on entalpia muutus, kui ühe mooli sidemeid purustatakse aine 298 K juures. Seetõttu võime seda nimetada ka sidemete dissotsiatsiooni entalpiaks.

Kokkuvõte - võlakirjade entalpia vs võre entalpia

Võlakirjade entalpia tegeleb võlakirjade purustamisega, võre entalpia aga võlakirjade moodustamisega. Seetõttu on sidemete entalpia ja võre entalpia peamiseks erinevuseks see, et sidemete entalpia on energia kogus, mis on vajalik keemilise sideme lagundamiseks, võreenergia on aga energiakogus, mis on vajalik ühe mooli ioonse ühendi moodustamiseks ühendist. katioonid ja anioonid gaasilises olekus.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Võlakirja entalpia määratlus keemias.” ThoughtCo, 8. august 2019, saadaval siin.
2. “Võlakirja energia”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 4. november 2019, saadaval siin.
3. “Võre energia”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 11. november 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Võlakirjaenergia” autor Chem540f09grp8 - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Naatriumkloriid-3D-ioon” - autor Benjah-bmm27 (jutt · kaastööd) - Omad tööd (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu