Võlakirjahetke ja dipoolmomendi erinevus

Peamine erinevus - võlakirjahetk vs dipoolmoment
 

Mõisted võlakirjamoment ja dipoolmoment põhinevad sarnastel põhimõtetel, kuid on rakenduse põhjal erinevad. Sideme momenti nimetatakse ka sideme dipoolmomendiks. See on teatud molekulis paikneva keemilise sideme polaarsus. Dipoolmoment on seevastu igasugune elektriline eraldus (laengute eraldamine). Peamine erinevus sideme ja dipoolmomendi vahel on see sidumismoment toimub kovalentses keemilises sidemes, samas kui dipoolmoment tekib ioonse sideme kahe iooni vahel või kovalentse sideme kahe aatomi vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on võlakirjahetk 
3. Mis on dipoolmoment
4. Võlakirjahetke ja dipoolmomendi sarnasused
5. Võrdlus kõrvuti - võlakirjahetk vs dipoolmoment tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on Bond Moment?

Bondmoment on elektrilaengute eraldamine kovalentses keemilises sidemes, mis esineb teatud keemilises ühendis. Seega annab see keemilise sideme polaarsuse. Sideme moment tekib siis, kui keemilises sidemes toimub positiivse ja negatiivse laengu eraldumine. Sideme dipoolmomenti tähistatakse sümboliga μ.

μ = δd

milles δ on laengu väärtus ja d on kahe aatomite vaheline kaugus kovalentses sidemes. Sidedipoolmomendi loomisel eraldatakse elektrilaengud osalaengutena δ + ja δ-. See laengu eraldamine toimub keemilistes sidemetes, kui kahel sideme moodustumisel osaleval aatomil on erinevad elektronegatiivsuse väärtused. Kuna aatomi elektronegatiivsus on afiinsus elektronide suhtes, tõmbavad rohkem elektronegatiivsed aatomid nende külge sidemeelemente. Siis saab väiksema elektronegatiivse väärtusega aatom osalise positiivse laengu, kuna elektronide tihedus selle aatomi ümber on väiksem. Vastavalt saab suure elektronegatiivsusega aatom osalise negatiivse laengu.

Joonis 1: Boortrifluoriidi (BF₃)

Sideme dipoolmomendi mõõtmise SI-ühik on kulombimeeter (C m). Diatoomilisel molekulil on ainult üks kovalentne side. Seetõttu on kobediatomiidi molekuli side dipoolmoment sarnane molekulaarse dipoolmomendiga. Kahte sarnast aatomit sisaldavate kobediatomiliste molekulide molekulaarne dipoolmoment on null, st Cl molekulide dipoolmoment₂ on null. Kuid tugevalt ioonsetel ühenditel nagu KBr on kõrge sideme ja molekulaarne moment. Keerukate polüatomsete molekulide jaoks on palju kovalentseid sidemeid. Seejärel määratakse molekulaarse dipooli hetk kõigi üksiksideme dipoolmomentidega.

Mis on dipoolmoment?

Dipoolmoment on elektrilaengute eraldamine. Laengute eraldamine võib toimuda ioonse sideme kahe iooni või kovalentse keemilise sideme kahe aatomi vahel. Dipoolmoment tekib keemiliste sidemete moodustavate erinevate aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuste tõttu. Mida suurem on erinevus elektronegatiivsuse väärtuste vahel, seda suurem on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab molekuli polaarsust. Molekuli dipoolmoment arvutatakse järgmise võrrandi abil.

μ = Σq.r

kus μ on dipoolmoment, q on laengu suurus ja r on laengu asukoht. Siin on μ ja r vektorid, milleks on nii suund kui ka suurusjärk.

Joonis 2: Propaani dipoolmoment

Kuid mõnikord kasutatakse terminit dipoolmoment laengute süsteemi magnetilise polaarsuse mõõtme nimetamiseks. Magnetiline dipoolmoment määrab pöördemomendi, mida magnet kogeb välises magnetväljas. (Pöördemoment = moment; pöörlemisjõud).

Millised on sarnasused võlakirjahetkel ja dipoolmomendil?

• Mõlemat kasutatakse polaarsuse mõõtmiseks (see luuakse laengu eraldamise tõttu)
• Mõlemad mõõdetakse ühikutes Debye (D), mis võrdub kulomimeetriga (C m).

Mis vahe on võlakirjahetkel ja dipoolmomendil?

Võlakirjahetk vs dipoolmoment
Bondmoment on elektrilaengute eraldamine kovalentses keemilises sidemes, mis esineb teatud keemilises ühendis.	Dipoolmoment on elektrilaengute eraldamine.
Mõõtmine
Bondmoment mõõdab keemilise sideme polaarsust.	Dipoolmoment mõõdab keemilise sideme või molekuli polaarsust.
Esinemine
Sideme hetk toimub kovalentses keemilises sidemes.	Dipoolmoment toimub ioonse sideme kahe iooni vahel või molekuli kovalentse sideme kahe aatomi vahel.

Kokkuvõte - võlakirjahetk vs dipoolmoment

Bondmoment ja dipoolmoment on seotud mõisted, kui tegemist on molekulides või ioonsetes ühendites esinevate keemiliste sidemete polaarsusega. Peamine erinevus sidemomendi ja dipoolmomendi vahel on see, et sidemoment toimub kovalentses keemilises sidemes, samas kui dipoolmoment toimub ioonse sideme kahe iooni vahel või kovalentse sideme kahe aatomi vahel.

Viide:

1. “Dipooli hetked”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 16. jaanuar 2018, saadaval siin.
2. “Võlakirja dipoolmoment”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. märts 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Emma Farmeri “Polaarsus boortrifluoriid” (Serephine inglise Vikipeedias) - loodud Adobe Photoshopiga, Emma Farmer (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Propaan-dipool-moment-2D” - autor Ben Mills - Omad tööd (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu