Borasiini ja benseeni erinevus

võtme erinevus borasiini ja benseeni vahel on see, et borasiin sisaldab tsüklistruktuuris kolme boori- ja kolme lämmastikuaatomit, benseen aga tsüklistruktuuris on kuus süsinikuaatomit.

Nii borasiinil kui ka benseenil on kuueliikmelise tsükliga sarnased struktuurid ja need kaks ühendit on isoelektroonilised. See tähendab, et nii borasiinil kui ka benseenil on sama arv elektrone või sama elektrooniline struktuur. Kuid neil on täiesti erinevad keemilised ja füüsikalised omadused, kuna nende ühendite rõngad koosnevad erinevatest aatomitest.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on borasiin
3. Mis on benseen
4. Borasiini ja benseeni sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - borasiin vs benseen tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on Borazine?

Borasiin on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on B₃H₆N₃. See on kuueliikmelise tsüklistruktuuriga tsükliline ühend. See tähendab, et sellel on kolm B-H ühikut ja kolm N-H ühikut vahelduva mustriga. Seega võime selle keemilise valemi kirjutada kui (BH₃) (NH₃). Samuti on see struktuur benseenitsükliga isoelektroniline. Nagu benseen, on ka see toatemperatuuril värvitu vedelik. Seetõttu nimetame seda mõnikord "anorgaaniliseks benseeniks".

Joonis 01: Borasiini keemiline struktuur

Lisaks on borasiini molaarmass 80,50 g / mol. Sulamis- ja keemispunktid on vastavalt –58 ° C ja 53 ° C. Samuti on sellel aromaatne lõhn. Pealegi on see sünteetiline ühend, mida saame toota diboraanist ja ammoniaagist vahekorras 1: 2.

Selle protsessi keemiline reaktsioon on järgmine:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Ennekõike, kui lisame veele borasiini, hüdrolüüsub see, andes boorhappe, ammoniaagi ja vesiniku gaasi. Lisaks on see ühend termiliselt väga stabiilne tänu oma madala standardse entalpia tekkemuutusele; –531 kJ / mol. Samuti on borasün võrreldes benseeniga palju reaktiivsem. Näiteks võib see reageerida vesinikkloriidiga, samas kui benseen ei saa.

Röntgenkristallograafiliste määramiste kohaselt on sidemete pikkused borasiini tuumastruktuuris võrdsed. Kuid see ei saa moodustada täiuslikku kuusnurka, kuna lämmastiku ja boori vahelduv muster annab erinevad sidenurgad ja seega selge molekulaarsümmeetria.

Mis on benseen?

Benseen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C₆H₆. Sellel on kuueliikmeline tsüklistruktuur, milles kõik liikmed on süsinikuaatomid. Siin on iga see süsinikuaatom seotud vesinikuaatomiga. Kuna see ühend sisaldab ainult süsiniku ja vesiniku aatomeid, on see süsivesinik. Ennekõike esineb see ühend looduslikult toornafta koostisosana.

Joonis 02: benseeni mitmesugused kujutised

Nende omadusi vaadates on benseeni molaarmass 78,11 g / mol. Sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 5,53 ° C ja 80,1 ° C. Samuti on see toatemperatuuril värvitu vedelik. Lisaks on see aromaatne süsivesinik. Selle tagajärjel on sellel aromaatne lõhn. Lisaks on röntgendifraktsiooni määramise kohaselt kõigi kuue süsinikuaatomi vahelised sidemed sama pikkusega. Seetõttu on sellel vahestruktuur. Me nimetame seda hübriidstruktuuriks, kuna vastavalt sidemete moodustumisele peaksid süsinikuaatomite vahel olema vahelduvad üksiksidemed ja kaksiksidemed. Seejärel on tegelik benseeni struktuur benseeni molekuli mitme resonantsstruktuuri tulemus.

Millised on borasiini ja benseeni sarnasused?

• Mõlemad on tsüklilised struktuurid.
• Samuti on nii borasiinil kui ka benseenil kuueliikmeline tsükkel.
• Pealegi on mõlemal rõnga aatomite vahel võrdsed sideme pikkused.
• Lisaks on mõlemad toatemperatuuril värvitud vedelikud.
• Mõlemad on ka isoelektroonilised.

Mis vahe on borasiini ja benseeni vahel?

Borasiin on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on B₃H₆N₃ benseen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₆H₆. Seetõttu on peamine erinevus borasiini ja benseeni vahel selles, et borasiin sisaldab tsüklistruktuuris kolme boori- ja kolme lämmastikuaatomit, samas kui benseen sisaldab tsüklistruktuuris kuut süsinikuaatomit. Borasiinis on boori ja lämmastiku aatomid vahelduva mustriga. Selle tulemusel pole borasiini molekul täiuslik kuusnurk, kuid benseenil on ringis vaid süsinikuaatomid. Seega võib see moodustada täiusliku kuusnurga. Seetõttu võime seda pidada veel üheks erinevuseks borasiini ja benseeni vahel.

Eelkõige on oluline erinevus borasiini ja benseeni vahel selles, et borasiin on sünteetiline ühend, samal ajal kui benseen esineb looduslikult toorõlis peamise koostisosana. Samuti võime tuvastada erinevuse borasiini ja benseeni vahel ka nende reaktsioonivõime põhjal. Võrdluseks on borasiin reaktiivsem kui benseen.

Kokkuvõte - borasiin vs benseen

Borasiin ja benseen on isoelektroonilised; mis tähendab, et neil on sama arv elektrone või sama elektrooniline struktuur. Kuid nad on kaks erinevat ühendit. Ja peamine erinevus borasiini ja benseeni vahel on see, et borasiin sisaldab tsüklistruktuuris kolme boori aatomit ja kolme lämmastiku aatomit, samas kui benseen sisaldab tsükli struktuuris kuut süsiniku aatomit.

Viide:

1. Mn2555 Järgi. "BORAZINE - struktuur, ettevalmistamine ja omadused" LinkedIn SlideShare, 24. november 2015. Saadaval siin  
2. “Benseen”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. september 2018. Saadaval siin   

Pilt viisakalt:

1. "Borasiini mõõtmed-2D" Hbf878 poolt - Oma töö, (CC0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. Vladsingeri „Benseeni esindused” - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu