Boori ja Boraxi erinevus

võtme erinevus boori ja booraksi vahel on see, et boor on keemiline element, booraks aga keemiline ühend. Veelgi enam, booraks on boori sisaldav ühend ja see on mineraal.

Ehkki nimed boor ja booraks kõlavad peaaegu sarnaselt, erinevad nad üksteisest vastavalt keemilisele olemusele. Arutagem nende kohta lähemalt.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on boor
3. Mis on Borax?
4. Kõrvuti võrdlus - boor vs Borax tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on boor?

Boor on keemiline element, millel on sümbol B ja aatomnumber 5. Selle arvukus maakoores on väga madal ja see on mikroelement ka Päikesesüsteemis. Enamasti on see metalloid ja seda looduslikult ei esine. Veelgi enam, boor kuulub perioodilise tabeli rühma 13 ja perioodi 2. Seetõttu on see p Bloki esimene liige. Seda seetõttu, et sellel on 2p orbitaalis üks elektron. Normaalsel rõhul ja temperatuuril on see tahke ainena. Sulamis- ja keemispunkt on vastavalt 2076 ° C ja 3927 ° C.

Joonis 01: Boori molekulaarstruktuurid

Boor võib moodustada süsinikuga sarnaseid molekulaarseid võrgustikke. Nendel struktuuridel on booraatomite vahel kovalentsed sidemed. Need struktuurid on boori allotrobid. Selle elemendi keemiline käitumine sarnaneb räniga. Kristalne boor on väga reaktsioonivõimetu; seega ei reageeri kuumutamisel HF ega HCl-ga. Veelgi enam, boor moodustab oksiidid, sulfiidid, nitriidid ja halogeniidid, mille oksüdatsioon on kõige tavalisem; +3 oksüdatsiooni olek.

Mis on Borax?

Borax on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Na₂B₄O₇10H₂O. See on boorhappe sool. See on valge tahke aine, mis koosneb pehmetest, värvitutest kristallidest. Need kristallid on vees lahustuvad. Tavaliselt eksisteerib see ühend dehüdraadi vormis. Selle ühendi IUPAC-nimetus on naatriumtetraboraatdekahüdraat. Dekahüdraadi vormi molaarmass on 381,4 g / mol. Sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 743 ° C ja 1575 ° C.

Joonis 02: Boraxi kristallid

Nimi booraks viitab ühendite kogumile, mis sisaldab booraks veevabu ja hüdraatunud vorme. Näide: pentahüdraadi vorm, dehüdraadi vorm. See reageerib HCl happega, moodustades boorhappe.

Ei₂B₄O₇10H₂O + 2 HCl → 4H₃BO₃ + 2 NaCl + 5 H₂O

See ühend esineb looduslikult aurustunud ladestustes; need hoiused tekivad hooajaliste järvede korduva aurustumise tõttu. Saame seda ühendit täpsustada ümberkristallimise teel. Lisaks sellele on see ühend kasulik puhastusvahendina, puhvrite valmistamiseks, boraatioonide allikana, mis toimib kompleksi moodustajana jne..

Mis vahe on booril ja Boraxil??

Boor on keemiline element sümboliga B ja aatomnumbriga 5, samas kui Borax on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Na₂B₄O₇10H₂O. Seetõttu on peamine erinevus selles, et boor on keemiline element, booraks aga keemiline ühend. Lisaks on boori sulamis- ja keemistemperatuur vastavalt 2076 ° C ja 3927 ° C. Teisest küljest on booraks sulamis- ja keemistemperatuur vastavalt 743 ° C ja 1 575 ° C. Allpool toodud infograafik sisaldab rohkem üksikasju boori ja booraks erinevuse kohta.

Kokkuvõte - boor vs Borax

Borax on boori ühend. Kuid keemilises olemuses on nad üksteisest väga erinevad. Boori ja booraksi peamine erinevus on selles, et boor on keemiline element, samas kui booraks on keemiline ühend.

Viide:

1. “Boor”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 24. juuli 2018. Saadaval siin  
2. “Borax”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. juuli 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1.'Boron R105'By James L Marshall (CC BY 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2.'Boraxi kristallid'By Aram Dulyan (Kasutaja: Aramgutang) - Enda töö, (avalikus omandis) Commonsi Wikimedia kaudu