Erinevus broomi ja bromiidi vahel

võtme erinevus broomi ja bromiidi vahel on see bromiid on broomi redutseeritud vorm.

Periooditabeli keemilised elemendid, välja arvatud väärisgaasid, pole stabiilsed. Seetõttu üritavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon stabiilsuse saavutamiseks. Sarnaselt peab broom saama ka elektroni, et saavutada väärisgaasi Kryptoni elektronide konfiguratsioon. Kõik metallid reageerivad broomiga, moodustades bromiide. Broomil ja bromiidil on ühe elektroni muutumise tõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on broom 
3. Mis on bromiid
4. Kõrvuti võrdlus - broom vs bromiid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on broom?

Broom on perioodilise tabeli keemiline element, mida tähistab Br. See on halogeen (17%)^th rühmas) 4-s^th perioodilise tabeli periood. Broomi aatomnumber on 35; seega on sellel 35 prootonit ja 35 elektronit. Selle elektronide konfiguratsioon on [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Alates lk alltasandil peaks Krüptoni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektronit, broomil on võime elektronid ligimeelitada. Sellel on kõrge elektronegatiivsus, mis on Paulingu skaala järgi umbes 2,96.

Broomi aatommass on 79,904 amu. Toatemperatuuril eksisteerib see diatomilise molekulina (Br₂). Samuti on see kobediatomiit punakaspruuni värvi vedelik. Broomi sulamistemperatuur on 265,8 K ja keemistemperatuur 332,0 K.

Broomi muud omadused

Kõigi broomi isotoopide hulgas on Br-79 ja Br-81 kõige stabiilsemad isotoobid. Lisaks on see keemiline element vees vähe lahustuv, kuid hästi lahustuv orgaanilistes lahustites nagu kloroform. Veelgi enam, sellel on 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksüdatsiooni olekut.

Broomi keemiline reaktsioonivõime on kloori ja joodi vahel. Broom on vähem reageeriv kui kloor, kuid reaktiivsem kui jood. Broom toodab bromiidi iooni, võttes ühe elektroni. Seetõttu osaleb broom ioonsete ühendite moodustamisel hõlpsalt. Tegelikult eksisteerib looduses broom Bromi asemel bromiidsooladena₂.

Joonis 01: broom 

Broom võib oksüdeerida perioodilises tabelis broomi all olevate elementide anioone. Siiski ei saa see kloori oksüdeerida, saades kloori. Veelgi enam, Br saab toota, töödeldes bromiidirikkaid soolvesi gaasilise klooriga. Või muidu moodustub broomgaas HBr töötlemisel väävelhappega. Broom on väga kasulik tööstuses ja keemialaborites. Bromiidühendid on olulised bensiini lisanditena, pestitsiididena ja desinfitseeriva ainena vee puhastamisel.

Mis on bromiid?

Bromiid on anioon, mis moodustub, kui broom võtab mõnel muul elektropositiivsel elemendil elektroni. Me võime seda tähistada sümboliga Br^-.  See on monovalentne ioon, mille laeng on -1. Seetõttu on sellel 36 elektronit ja 35 prootonit.

Bromiidi elektronkonfiguratsioon on [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. See on olemas ioonsetes ühendites nagu naatriumbromiid, kaltsiumbromiid ja HBr. See eksisteerib looduslikult ka veeallikates.

Mis vahe on broomil ja bromiidil??

Broom on perioodilise tabeli keemiline element, mida tähistatakse tähega B, samal ajal kui bromiid on anioon, mis moodustub, kui broom võtab mõnel muul elektropositiivsel elemendil elektroni. Lisaks on peamine broomi ja bromiidi erinevus selles, et bromiid on broomi redutseeritud vorm. Lisaks on bromiidil 36 elektroni, võrreldes 35 broomi elektroniga, kuid mõlemal on 35 prootonit. Seetõttu on bromiidil -1 laeng, broom on neutraalne.

Lisaks on broom keemiliselt reaktiivsem kui bromiid. Veel üks erinevus broomi ja bromiidi vahel on see, et bromiid on saavutanud krüptoonelektroni konfiguratsiooni ja on seetõttu stabiilsem kui broomi aatom.

Kokkuvõte - broom vs bromiid

Broom on perioodilise tabeli keemiline element ja seda tähistatakse Br-ga. Samal ajal on bromiid anioon, mis moodustub, kui broom võtab mõnel muul elektropositiivsel elemendil elektroni. Lisaks on peamine broomi ja bromiidi erinevus selles, et bromiid on broomi redutseeritud vorm.

Pilt viisakalt:

1. Wom Oelen - (broom 25ml (läbipaistev)) - (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Br-” autor NEUROtiker - Omad tööd (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu