Broomi ja kloori erinevus

võtme erinevus broomi ja kloori vahel on see Broom on vähem reageeriv kui kloor.

Halogeenid on perioodilise tabeli VII rühma elemendid. Kõik need elemendid on elektronegatiivsed elemendid ja neil on võime toota -1 aniooni. Sellesse rühma kuuluvad fluori, kloori, broomi, joodi ja astatiini.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on broom 
3. Mis on kloor
4. Kõrvuti võrdlus - broom vs kloor tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on broom?

Broomi tähistatakse sümboliga Br. See on neljas^th perioodilise tabeli periood kloori ja joodi halogeenide vahel. Selle elektronide konfiguratsioon on [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Lisaks on broomi aatomnumber 35. Selle aatommass on 79,904. Broom püsib toatemperatuuril punakaspruuni värvi vedelikuna. See eksisteerib diatomilise molekulina, Br₂. Lisaks on see mürgine, söövitav ja tugeva lõhnaga.

Broomi keemiline reaktsioonivõime on kloori ja joodi vahel. Broom on vähem reageeriv kui kloor, kuid reaktiivsem kui jood. See toodab bromiidi iooni, võttes ühe elektroni. Seetõttu osaleb ta hõlpsalt ioonsete ühendite moodustamisel. Tegelikult eksisteerib looduses broom Bromi asemel bromiidsooladena₂. Seal on kaks stabiilset broomi isotoopi. ⁷⁹Br (50,69%) ja ⁸¹Br (49,31%) on need isotoobid.

Joonis 01: broomiproov

Broom on vees vähe lahustuv, kuid hästi lahustuv orgaanilistes lahustites nagu kloroform. Seda saab toota bromiidirikaste soolvee töötlemisel kloorgaasiga või vastasel juhul võib broomgaasi valmistada HBr töötlemisel väävelhappega. Lisaks on see väga oluline tööstuses ja keemialaborites. Bromiidühendid on kasulikud bensiini lisanditena ja pestitsiididena.

Mis on kloor?

Kloor on perioodilise tabeli element, mida tähistame Cl. See on halogeen (17%)^th rühmas) 3-s^rd perioodilise tabeli periood. Kloori aatomnumber on 17; seega on sellel seitseteist prootonit ja seitseteist elektroni. Selle elektronide konfiguratsioon on 1s² 2s² 2lk⁶ 3 s² 3p⁵. Alates lk alltasemel peaks argooni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektronit, klooril on võime meelitada elektron.

Joonis 02: kloori proov

Klooril on väga kõrge elektronegatiivsus, mis on Paulingu skaala järgi umbes 3. Lisaks on kloori aatommass 35,453 amu. Toatemperatuuril eksisteerib see diatomilise molekulina (Cl₂). Kl₂ on kollakasroheline värvgaas.

Kloori sulamistemperatuur on -101,5 ° C ja keemistemperatuur -34,04 ° C. Kõigist kloori isotoopidest on kõige stabiilsemad isotoobid Cl-35 ja Cl-37. Kui kloorgaas lahustub vees, moodustuvad sellest soolhape ja hüpokloorhape, mis on väga happelised.

Kloori kõik oksüdatsiooniarvud on vahemikus -1 kuni +7. Lisaks on see väga reaktiivne gaas. See võib vabastada vastavalt broomi ja jodiidi sooladest broomi ja joodi. Seetõttu on sellel võime perioodiliste tabelite kloori all olevate elementide anioone oksüdeerida. Kuid see ei saa fluoriidi oksüdeerida, andes fluori. Kloori toodetakse peamiselt naatriumkloriidi lahuste elektrolüüsil. Siis saame anoodi juures kloorgaasi koguda. Kloor on vee puhastamisel desinfitseeriva vahendina oluline. Lisaks on see kasulik mitmesuguste tarbekaupade, näiteks toidu, insektitsiidide, värvide, naftasaaduste, plastide, ravimite, tekstiilide, lahustite, tootmisel.

Mis vahe on broomil ja klooril??

Broom on keemiline element, mille aatomnumber on 35 ja sümbol Br, samal ajal kui kloor on keemiline element, mille aatomnumber on 17 ja sümbol Cl. Bromi ja kloori peamine erinevus on selles, et broom on vähem reageeriv kui kloor.

Lisaks on broomi ja kloori aatommassid vastavalt 79,904 amu ja 35,453 amu. Veel üks erinevus broomi ja kloori vahel on see, et broom esineb toatemperatuuril punakaspruuni värvivedelikuna, kloor aga kollakasrohelise värvgaasina..

Allpool on toodud kokkuvõte broomi ja kloori erinevusest tabelina.

Kokkuvõte - broom vs kloor

Broom on keemiline element, mille aatomnumber on 35 ja sümbol Br. Kloor on keemiline element, mille aatomnumber on 17 ja sümbol Cl. Kokkuvõtlikult võib öelda, et peamine erinevus broomi ja kloori vahel on see, et broom on vähem reageeriv kui kloor.

Viide:

1. “Broom - teave elementide kohta, omadused ja kasutusviisid | Perioodilisustabel." Kuninglik keemiaühing - keemiateaduste tipptaseme edendamine, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Juromi “broom-ampull” - (CC BY 3.0) Commons Wikimedia kaudu
2. “Klooriproov” - autor Benjah-bmm27 - Omatöö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu