Erinevus Bronstedi ja Lewise vahel

Bronsted vs Lewis

Happed ja alused on keemia kaks olulist mõistet. Neil on vastuolulised omadused. Tavaliselt identifitseerime hapet prootonidoonorina. Happed on hapu maitsega. Laimi mahl, äädikas on kaks hapet, millega meie kodudes kokku puutume. Need reageerivad vett tootvate alustega ja reageerivad ka metallidega, moodustades H₂, seega suurendada metalli korrosioonikiirust. Happeid saab jagada kaheks vastavalt nende võimele dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ on prootonite saamiseks lahuses täielikult ioniseeritud. Nõrgad happed nagu CH₃COOH on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem prootoneid. K_a on happe dissotsiatsiooni konstant. See näitab võimet kaotada nõrga happe prooton. Kontrollimaks, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH skaalal on esindatud 1-6 hapet. Hapet, mille pH on 1, öeldakse olevat väga tugev ja kui pH väärtus tõuseb, väheneb happesus. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks.

Alustel on libe seep nagu tunne ja mõru maitse. Nad reageerivad kergesti hapetega, tekitades vee- ja soolamolekule. Söögisooda, ammoniaak ja söögisooda on mõned tavalisemad alused, millega puutume kokku väga sageli. Alused võib jagada kaheks, tuginedes nende võimele dissotsieeruda ja toota hüdroksiidioone. Tugevad alused nagu NaOH ja KOH ioniseeritakse lahuses ioonide saamiseks täielikult. Nõrgad alused nagu NH₃ on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem koguseid hüdroksiidioone. K_b on aluse dissotsiatsioonikonstant. See annab märku nõrga aluse hüdroksiidioonide kaotamise võimalusest. Happed, mille pK on kõrgem_a väärtus (enam kui 13) on nõrgad happed, kuid nende konjugeeritud aluseid peetakse tugevateks alusteks. Kontrollimaks, kas aine on alus või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. Aluste pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks.

Lisaks ülaltoodud omadustele võime happeid ja aluseid tuvastada mõne muu tunnuse alusel. Happeid ja aluseid on erinevad teadlased, näiteks Bronsted, Lewis ja Arrhenius, defineerinud mitmel viisil.

Bronseeritud

Bronsted määratleb aluse kui ainet, mis suudab aktsepteerida prootoni, ja hapet kui ainet, mis võib prootonit eraldada. Bronsted esitas selle teooria 1923. aastal. Samal ajal esitas Thomas Lowry iseseisvalt sama teooria. Seetõttu on see määratlus tuntud kui Bronsted-Lowry määratlus.

Lewis

1923. aastal esitas Lewis oma teooria hapete ja aluste kohta. Seal seletab ta hapet kui liike, mis aktsepteerib elektronpaari. Lewise alus on aine, mis võib annetada elektronpaari. Nii et Lewise väitel võivad olla molekulid, millel pole vesinikku, kuid mis võivad toimida hapetena. Näiteks BCl₃ on Lewise hape, kuna see võib vastu võtta elektronpaari. Ja ka molekulid, mis ei sisalda hüdroksiide, võivad toimida alusena. Näiteks NH₃ on Lewise alus, kuna see võib annetada elektronide lämmastikupaari.