Erinevus Bronsted Lowry ja Arrheniuse vahel

Bronseeritud Lowry vs Arrhenius

Happed ja alused on keemia kaks olulist mõistet. Neil on vastuolulised omadused. Tavaliselt identifitseerime hapet prootonidoonorina. Happed on hapu maitsega. Laimi mahl, äädikas on kaks hapet, millega meie kodudes kokku puutume. Need reageerivad vett tootvate alustega ja reageerivad ka metallidega, moodustades H₂; suurendage seega metalli korrosioonikiirust. Happeid saab jagada kaheks vastavalt nende võimele dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ on prootonite saamiseks lahuses täielikult ioniseeritud. Nõrgad happed nagu CH₃COOH on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem prootoneid. K_a on happe dissotsiatsiooni konstant. See näitab võimet kaotada nõrga happe prooton. Kontrollimaks, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH skaalal on esindatud 1-6 hapet. Väidetakse, et hape, mille pH on 1, on väga tugev ja kui pH väärtus tõuseb, väheneb happesus. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks.

Alustel on libe seep nagu tunne ja mõru maitse. Nad reageerivad kergesti hapetega, tekitades vee- ja soolamolekule. Söögisooda, ammoniaak ja söögisooda on mõned tavalisemad alused, millega puutume kokku väga sageli. Alused võib jagada kaheks, tuginedes nende võimele dissotsieeruda ja toota hüdroksiidioone. Tugevad alused nagu NaOH ja KOH ioniseeritakse lahuses ioonide saamiseks täielikult. Nõrgad alused nagu NH₃ on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem koguseid hüdroksiidioone. K_b on aluse dissotsiatsioonikonstant. See annab märku nõrga aluse hüdroksiidioonide kaotamise võimalusest. Happed, mille pK on kõrgem_a väärtus (enam kui 13) on nõrgad happed, kuid nende konjugeeritud aluseid peetakse tugevateks alusteks. Kontrollimaks, kas aine on alus või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. Aluste pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks.

Lisaks ülaltoodud omadustele võime happeid ja aluseid tuvastada mõne muu tunnuse alusel. Happeid ja aluseid on erinevad teadlased, näiteks Bronsted, Lewis ja Arrhenius, defineerinud mitmel viisil.

Bronseeritud Lowry

Bronsted määratleb aluse kui ainet, mis suudab aktsepteerida prootoni, ja hapet kui ainet, mis võib prootonit eraldada. Bronsted esitas selle teooria 1923. aastal. Samal ajal esitas Thomas Lowry iseseisvalt sama teooria. Seetõttu on see määratlus tuntud kui Bronsted-Lowry määratlus.

Arrhenius

Rootsi teadlane Svante Arrhenius pakkus oma hapete ja aluste teooria välja 1800. aastate lõpus.Arrheniuse määratluse kohaselt peaks ühendil olema hüdroksiidi anioon ja võime annetada see hüdroksiidiioonina, et olla alus. Ja ühendil peaks olema vesinik ja võime annetada selle prootonina happeks. Seega on HCl Arrheniuse hape ja NaOH on Arrheniuse alus. See teooria aitab selgitada vee moodustumist happe-aluse neutraliseerimisreaktsiooni ajal.