Erinevus kaltsiumammooniumnitraadi ja ammooniumnitraadi vahel

võtme erinevus kaltsiumammooniumnitraadi ja ammooniumnitraadi vahel on see kaltsiumammooniumnitraat sisaldab teatud määral kaltsiumi koos ammooniumnitraadiga, samas kui ammooniumnitraat on ammooniumkatiooni nitraatsool, milles pole kaltsiumi.

Mõisted kaltsiumammooniumnitraat ja ammooniumnitraat kuuluvad alateema väetised. Mõlemad on kõrge lämmastikusisaldusega väetised. Kuid kaltsiumammooniumnitraat on rikas mõnede muude mikroelementidega nagu kaltsiumkarbonaat, ammooniumnitraat jne.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kaltsiumammooniumnitraat 
3. Mis on ammooniumnitraat
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud kaltsium-ammooniumnitraat vs ammooniumnitraat
5. Kokkuvõte

Mis on kaltsiumi ammooniumnitraat?

Kaltsiumammooniumnitraat on anorgaaniline ühend, mida kasutatakse laialdaselt väetisena. See moodustab umbes 4% kogu lämmastikväetise kasutamisest kogu maailmas. Teised nimed, mida selle ühendi jaoks kasutame, on nitro-lubjakivi ja nitrolakk. Me võime seda väetiseühendit tähistada kui CAN-i.

Selle ühendi keemiline valem on erinev, sõltuvalt komponentidest, mida selle väetise tootmisel kasutame. Põhimõtteliselt sisaldab see umbes 20-30% kaltsiumkarbonaati ja 70-80% ammooniumnitraati. Siiski võib olla erinevaid preparaate, mida nimetame ühiselt kaltsiumammooniumnitraadiks.

Joonis 01: hügroskoopse kaltsium-ammooniumnitraadi välimus

Kaltsiumammooniumnitraadi tootmiseks on kaks peamist viisi:

1. Pulbrilise lubjakivi lisamine ammooniumnitraadile annab valemi kaltsiumammooniumnitraadiks
2. Ühendi kristallimisel kaltsiumnitraadi ja ammooniumnitraadi segust hüdraaditud topeltsoolana saadakse erinev valem kaltsiumammooniumnitraat

Kaltsiumammooniumnitraat on väga hügroskoopne ühend. See lahustub vees endotermilise protsessina. Seetõttu on see ühend lisaks väetisena kasutamisele oluline ka mõnedes kiiretes külmapakendites.

Mis on ammooniumnitraat?

Ammooniumnitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NH₄EI₃. See on ammooniumkatiooni nitraatsool. Seetõttu on sellel ammooniumkatioon ja nitraatanioon. Ühendi võib valmistada valge kristalse tahke ainena ja see on vees hästi lahustuv, moodustades vesilahuses ammooniumi ja nitraadi ioone.

Joonis 02: Ammooniumnitraadi välimus

Pealegi on see kõrge lämmastikusisaldusega väetis, mida saame põllumajanduses kasutada. Peale selle saame seda kasutada kaevanduses, karjääris jne kasutatavates lõhkeainetes peamise komponendina. Seda ühendit on võimalik toota tööstuslikus mahus ammoniaagi ja lämmastikhappe happe-aluse reaktsiooni kaudu.

Mis vahe on kaltsiumammooniumnitraadil ja ammooniumnitraadil?

Peamiselt kasutatakse väetisena kaltsiumammooniumnitraati ja ammooniumnitraati. Peamine erinevus kaltsiumammooniumnitraadi ja ammooniumnitraadi vahel on see, et kaltsiumammooniumnitraat sisaldab teatud määral kaltsiumi koos ammooniumnitraadiga, samas kui ammooniumnitraat on ammooniumkatiooni nitraatsool, milles selles pole kaltsiumi. Põhimõtteliselt sisaldab see umbes 20-30% kaltsiumkarbonaati ja 70-80% ammooniumnitraati.

Kaltsiumammooniumnitraati võib määratleda anorgaanilise ühendina, mida kasutatakse laialdaselt väetisena, ammooniumnitraat on aga anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NH₄EI₃. Lisaks on kaltsiumammooniumnitraat oluline väetisena, kasulik kiirkülmutustes, ammooniumnitraat aga väetisena kui põhikomponent lõhkeainetes.

Allpool on infograafik kokku võetud erinevusest kaltsiumammooniumnitraadi ja ammooniumnitraadi vahel.

Kokkuvõte - kaltsiumi ammooniumnitraat vs ammooniumnitraat

Peamine erinevus kaltsiumammooniumnitraadi ja ammooniumnitraadi vahel on see, et kaltsiumammooniumnitraat sisaldab koos ammooniumnitraadiga ka teatud koguses kaltsiumi, samas kui ammooniumnitraat on ammooniumkatiooni nitraatsool, milles pole kaltsiumi.

Viide:

1. “Ammooniumnitraat”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., saadaval siin.
2. “Ammooniumnitraat”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 11. september 2019, saadaval siin.
3. “1. Tööstuslike anorgaaniliste protsesside ülevaade ja sissejuhatus. ” Tööstuslik anorgaaniline keemia, lk 1–2, doi: 10.1515 / 9783110330335-002.

Pilt viisakalt:

1. „Ammooniumnitraat” - autor Teravolt saidil en.wikipedia - Omad tööd (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Ammooniumnitraadi CN” - autor Tszrkx - Enda töö (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu