Erinevus kaltsiumi ja kaltsiumkarbonaadi vahel

Peamine erinevus - kaltsium vs kaltsiumkarbonaat

 

võtme erinevus kaltsiumi ja kaltsiumkarbonaadi vahel on see Kaltsium (Ca) on puhas keemiline element ja Kaltsiumkarbonaat (CaCO₃) on kaltsiumi sisaldav ühend; see on üks looduses levinumaid kaltsiumi looduslikke vorme. Kaltsium on inimkeha jaoks oluline mineraal ja sellel on nii palju funktsioone. Kaltsiumkarbonaat on seevastu üks arvukaimate tööstustoodete valmistamisel kõige sagedamini kasutatav tooraine. Kaltsiumi ja kaltsiumkarbonaadi omadustel ja kasutamisel on suured erinevused, isegi kui mõlemad sisaldavad kaltsiumi.

Mis on kaltsium?

Kaltsium on a perioodilise tabeli II rühma keemiline element koos keemilise sümboliga Ca ja aatomnumber 20. See on kõige rikkalikum mineraal meie inimkehas; umbes 1,9% massist. Suurem osa (99%) kaltsiumist inimkehas on luustikus, ülejäänud osa sisaldub hammastes (0,6%), pehmetes kudedes (0,6%), plasmas (0,03%) ja rakuvälises vedelikus (0,06%). . Kaltsium on maapõue suuruselt kolmas metalliline element, trimorfne, tuhmhall või hõbedane metall, tugevam kui naatrium, kuid pehmem kui alumiinium. Kaltsiumi ei leidu looduses puhtal kujul; selle asemel leitakse seda lubjakivina (CaCO₃), kipsi ja fluoriiti.

Mis on kaltsiumkarbonaat?

Kaltsiumkarbonaat on keemiline ühend, mis sisaldab Ca²⁺ ja CO₃^2- ioonid. See on lõhnatu, vees lahustumatu, valge värvusega kristall, mida võib looduses kõige sagedamini leida. Seda võib leida ükskõik millises maailmajaos ning kaltsiumkarbonaati leidub looduslikult munakoorides, lubjakivis, marmoris, merekarbis ja korallis. CaCO keemilised omadused₃ on väga sarnased teiste karbonaatidega.

Mis vahe on kaltsiumil ja kaltsiumkarbonaadil?

Lahustuvus vees:

Kaltsium: Kaltsiumiioonid vees on vee kareduse ja Ca eemaldamise üks põhjusi²⁺ ioonid veest on pehme vee saamise protsess.

Kaltsiumkarbonaat: Kaltsiumkarbonaat on väga madala lahustuvusega puhtas vees, see on valge värvusega tahke aine või sade ning lahustuvus on 25 ° C juures 1,4 mg / L. See omadus muutub aga süsinikdioksiidiga küllastunud vihmavees. Vihmavees suureneb lahustuvus vesinikkarbonaatioonide moodustumise tõttu.

Tööstuslikud rakendused:

Kaltsium: Kaltsiumi kasutatakse redutseeriva mineraalina selliste metallide tootmisel nagu uraan (ur) ja toorium (Th). Lisaks kasutatakse kaltsiumi legeeriva metallina alumiiniumi, berülliumi, vase, plii ja magneesiumi sulamite jaoks.

Kaltsiumkarbonaat: Kaltsiumkarbonaati kasutatakse paljudes tööstuslikes rakendustes. Seda kasutatakse sageli kummitööstuses ning PVC-toodete, ravimite, paberi, kosmeetika ja hambapasta tootmiseks. Lisaks sellele kasutatakse seda värvide, pinnakatete, värvainete, trükivärvide, liimide ja lõhkeainete tootmiseks.

Mõju tervisele:

Kaltsium: Kaltsiumipuudus on üks osteoporoosi peamisi põhjuseid, mille tõttu luud muutuvad äärmiselt poorideks. Seetõttu võib selle võtmerolli pidada luu tervise säilitamiseks; lisaks aitab säilitada südamerütmi, lihasfunktsioone ja palju muud.

Kaltsiumkarbonaat: Inimkeha ei vaja kaltsiumkarbonaati, kuid need, kes vajavad lisaks kaltsiummineraali, saavad kaltsiumkarbonaati omastada ka mineraalilisandina väiksemates kogustes ja antatsiidina. Kaltsiumi adsorptsioon inimkehasse sõltub pH väärtusest maos.

Pilt viisakalt:

1. Kaltsium 1 Autor: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementsammlung) [GFDL või CC-BY-SA-3.0], Wikimedia Commonsi kaudu

2. “kaltsiumkarbonaat”. [Avalik domeen] Commonsi kaudu