Erinevus kaltsiumkloriidi ja magneesiumkloriidi vahel

võtme erinevus kaltsiumkloriidi ja magneesiumkloriidi vahel on see kaltsiumkloriid sisaldab kahe kloriidiooniooniga kaltsiumkatiooni, seevastu magneesiumkloriid sisaldab kahe kloriidiooniooniga magneesiumkatiooni.

Nii kaltsiumkloriid kui ka magneesiumkloriid on soolaühendid, mis sisaldavad katioone ja anioone. Need on toatemperatuuril tahked ained, mis on vees hästi lahustuvad. Lisaks kasutatakse neid mõlemaid tolmu tõrjeks. Räägime neist lähemalt.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kaltsiumkloriid
3. Mis on magneesiumkloriid
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud kaltsiumkloriid vs magneesiumkloriid
5. Kokkuvõte

Mis on kaltsiumkloriid?

Kaltsiumkloriid on anorgaaniline sool, mille kaltsiumioon on seotud kahe kloriidiiooniga. Selle ühendi keemiline valem on CaCl2. Molaarmass on 110,9 g / mol. Toatemperatuuril on see kristalse valge tahke ainena. Lisaks on see hügroskoopne ja lahustub vees kergesti. Seetõttu võime seda kasutada kuivatusainena. See on saadaval kas veevaba või hüdraatunud vormis. Veevaba kaltsiumkloriidi sulamis- ja keemistemperatuur on vastavalt 775 ° C ja 1935 ° C. Peamine kaltsiumkloriidi valmistamise meetod on Solvay protsessi kõrvalsaadus. See kasutab lubjakivi.

2 NaCl + CaCO₃ → Ei₂CO₃ + CaCl₂

Selle ühendi üks peamisi rakendusi on jäätõrjevahend. See eemaldab jäätumise vee masendava külmumispunkti kaudu.

Joonis 01: kaltsiumkloriidi kristallid

Suuruselt teine ​​rakendus on see, et seda kasutatakse tolmu tõrjevahendina. Tänu oma hügroskoopsetele omadustele hoiab kontsentreeritud lahus vedeliku kihti tee pinna mustusel. Seega kontrollib see tolmu. Lisaks võib see suurendada vee karedust. Näide: vee kareduse suurendamiseks basseinides.

Mis on magneesiumkloriid?

Magneesiumkloriid on anorgaaniline sool, mille magneesiumioon on seotud kahe kloriidiiooniga. Selle ühendi keemiline valem on MgCl2. Molaarmass on 95 g / mol. Sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 714 ° C ja 1 412 ° C. Toatemperatuuril on see valge või värvitu kristalse tahke ainena. See on vees hästi lahustuv ja saadaval ka hüdraatunud kujul. Hüdraadi vormi saame soolveest või mereveest. Sellel ühendil on mitu hüdraati, mis sisaldavad 2, 4, 6, 8 või 12 veemolekulit. Need hüdraadid kaotavad kuumutamisel need veemolekulid. Seda ühendit saame toota Dow-protsessi abil. Seal regenereerib magneesiumkloriid magneesiumhüdroksiidist reageerimisel soolhappega.

Mg (OH)_2(s) + 2 HCl → MgCl_{2 (aq)} + 2H₂O_(l)

Veevaba magneesiumkloriidi peamine rakendus on see, et see on kasulik eelkäijana magneesiummetalli tootmiseks.

Joonis 02: magneesiumkloriidi kristallid

Me võime seda metalli toota MgCl2 elektrolüüsi teel. Lisaks võime seda ühendit kasutada tolmu tõrjeks, tahke stabiliseerimiseks, tuule erosiooni leevendamiseks jne. Teise tähtsusena kasutame Zggler-Natta katalüsaatori katalüsaatorina MgCl2..

Mis vahe on kaltsiumkloriidil ja magneesiumkloriidil?

Kaltsiumkloriid on anorgaaniline sool, mille kaltsiumioon on seotud kahe kloriidiiooniga. Seetõttu on selle ühendi keemiline valem CaCl2. Selle molaarmass on 110,9 g / mol. Veelgi enam, veevaba kaltsiumkloriidi sulamis- ja keemistemperatuur on vastavalt 775 ° C ja 1,935 ° C. Magneesiumkloriid on anorgaaniline sool, mille magneesiumioon on seotud kahe kloriidiiooniga. Seetõttu on selle ühendi keemiline valem MgCl2. Selle molaarmass on 95 g / mol. Lisaks on veevaba magneesiumkloriidi sulamis- ja keemistemperatuur vastavalt 714 ° C ja 1 412 ° C. Nendel ühenditel on erinevad rakendused, kuid üks ühine; mõlemad on olulised tolmu tõrjevahendid.

Kokkuvõte - kaltsiumkloriid vs magneesiumkloriid

Nii kaltsium kui ka magneesiumkloriid on olulised tolmu tõrjevahenditena. Erinevus kaltsiumkloriidi ja magneesiumkloriidi vahel on see, et kaltsiumkloriid sisaldab kahe kloriidi aniooniga kaltsiumkatiooni, samas kui magneesiumkloriid sisaldab kahe kloriidi aniooniga magneesiumi katiooni.

Viide:

1. “Kaltsiumkloriid.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. juuli 2018. Saadaval siin
2. “Magneesiumkloriid”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1.'Kaltsiumkloriid CaCl2'By Masinloetavat autorit pole esitatud. (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. 'Magneesiumkloriid' (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu