Erinevus kaltsiumkloriidi ja naatriumkloriidi vahel
Share
võtme erinevus kaltsiumkloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see kaltsiumkloriidi molekulil on kaks kloori aatomit, samas kui naatriumkloriidi molekulil on üks kloori aatom. Lisaks on kaltsiumkloriid valge värvusega pulber, millel on hügroskoopsed omadused, samas kui naatriumkloriid on värvitu kristall ja puhas naatriumkloriid ei ole hügroskoopne.
Nii kaltsiumkloriid kui ka naatriumkloriid on anorgaanilised, aluselised ühendid. Kaltsiumkloriidi keemiline valem on CaCl2. Naatriumkloriidi keemiline valem on NaCl.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kaltsiumkloriid
3. Mis on naatriumkloriid
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud kaltsiumkloriid vs naatriumkloriid
5. Kokkuvõte
Mis on kaltsiumkloriid?
Kaltsiumkloriid on CaCl2, mille molaarmass on 110,98 g / mol. See on valge tahke ühend, mis on hügroskoopne. See tähendab, et see võib atmosfääri sattudes õhust veeauru imada. See ühend on lõhnatu. See kuulub soolade kategooriasse; me nimetame seda kaltsiumi soolaks.
See ühend on vees hästi lahustuv. Oma hügroskoopse olemuse tõttu esineb see ühend tavaliselt hüdraatunud kompleksina. Selle hüdreeritud kompleksi valem on CaCl2. (H2O) x, milles x = 0, 1, 2, 4 ja 6. Need hüdraatunud ühendid on kasulikud jäätõrjeprotsessides ja tolmu tõrjeks. Veevaba vorm (milles x = 0) on hügroskoopse olemuse tõttu oluline kuivatusainena.
Joonis 01: Kaltsiumkloriidi välimus
Veevaba kaltsiumkloriidi sulamistemperatuur on umbes 772-775 ° C, keemispunkt on 1935 ° C. Kui me selle ühendi vees lahustame, moodustab see heksaaaqua kompleksi; [Ca (H2O)6]2+. See muudab lahuses olevad kaltsiumi ja kloriidi ioonid vabaks. Seega, kui lisame sellele vesilahusele fosfaadiallika, annab see sademe kaltsiumfosfaadist.
Mis on naatriumkloriid?
Naatriumkloriid on NaCl, mille molaarmass on 58,44 g / mol. Toatemperatuuril ja rõhul ilmub see ühend tahkete värvitu kristallidena. See on lõhnatu. Puhtal kujul ei suuda see ühend veeauru imada. Seega pole see hügroskoopne.
Naatriumkloriid on ka sool; me nimetame seda naatriumsoolaks. Molekuli igas naatriumi aatomis on üks koori aatom. See sool vastutab merevee soolsuse eest. Sulamistemperatuur on 801 ° C ja keemispunkt 1413 ° C. Naatriumkloriidi kristallides on iga naatriumkatioon ümbritsetud kuue kloriidiiooniga ja vastupidi. Seetõttu kutsume kristallsüsteemi näokeskseks kuupsüsteemiks.
Joonis 02: soolakristallid
See ühend lahustub kõrge polaarsusega ühendites nagu vesi. Seal ümbritsevad veemolekulid iga katiooni ja aniooni. Igal ioonil on enamiku ajast nende ümber kuus veemolekulit. Naatriumkloriidi vesilahuse pH jääb kloriidioonide nõrga aluselisuse tõttu siiski pH 7 ümber. Me ütleme, et naatriumkloriid ei mõjuta lahuse pH-d.
Mis vahe on kaltsiumkloriidil ja naatriumkloriidil?
Kaltsiumkloriid on kaltsiumi sool, mille keemiline valem on CaCl2 naatriumkloriid on naatriumsool, mille keemiline valem on NaCl. Mõlemad on soolaühendid. Lisaks on igas kaltsiumkloriidi molekulis kaks kloori aatomit kaltsiumiiooni kohta, samas kui igas naatriumkloriidi molekulis on üks kloori aatom naatriumiiooni kohta. Lisaks erinevad ka nende molaarmassid üksteisest; kaltsiumkloriidi molaarmass on 110,98 g / mol ja naatriumkloriidi molaarmass on 58,44 g / mol.
Kokkuvõte - kaltsiumkloriid vs naatriumkloriid
Kaltsiumkloriid ja naatriumkloriid on aluselised soolaühendid. Mõlemad ühendid sisaldavad oma struktuuris kloriidioone, kuid erinevates suhetes. Peamine erinevus kaltsiumkloriidi ja naatriumkloriidi vahel on see, et ühel kaltsiumkloriidi molekulil on kaks kloori aatomit, samas kui ühel naatriumkloriidi molekulil on üks kloori aatom.
Viide:
1. “Kaltsiumdikloriid.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChemi ühendite andmebaas. USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin
2. “Naatriumkloriid.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin
Pilt viisakalt:
1.'Kaltsiumkloriid CaCl2'By Masinloetavat autorit pole esitatud. (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak Saksa Vikipeedias (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
