Erinevus kaltsiumhüpokloriti ja naatriumhüpokloriti vahel

võtme erinevus kaltsiumhüpokloriti ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et kaltsiumhüpoklorit sisaldab kahte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe kaltsiumkatiooniga, naatriumhüpoklorit sisaldab ühte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe naatriumkatiooniga. Välimuselt on kaltsiumhüpoklorit valgest halliks pulbriks, naatriumhüpoklorit aga rohekaskollaseks magusa lõhnaga tahke aineks.. 

Kaltsium ja naatriumhüpoklorit on ioonühendid, mis sisaldavad metallist katiooni ja kloorist saadud aniooni. Anioonide arv katiooni kohta nende ühendite osas erineb üksteisest vastavalt metalli katiooni valentsusele.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kaltsiumhüpoklorit
3. Mis on naatriumhüpoklorit
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud kaltsiumhüpoklorit vs naatriumhüpoklorit
5. Kokkuvõte

Mis on kaltsiumhüpoklorit?

Kaltsiumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Ca (OCl)₂. Molaarmass on 142,98 g / mol. See on valge kuni halli pulbrina. Sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 100 ° C ja 175 ° C. Kõrgemal temperatuuril laguneb. See ühend on suhteliselt stabiilne. Sellel on suurem kogus kloori kui naatriumhüpokloritil. Sellel on tugev kloori lõhn. Selle põhjuseks on aeglane lagunemine niiskes õhus. Kõvas vees ei lahustu see siiski nii palju. Kuid me võime selle lahustada pehme kuni keskmise kõva veega. Lisaks on sellel kaks vormi: veevaba vorm ja hüdraatunud vorm.

Joonis 01: Kaltsiumhüpokloriti keemiline struktuur

Selle ühendi rakendused on peamiselt kanalisatsioonis ja orgaanilises keemias. Saame seda kasutada basseinides vee desinfitseerimiseks ja joogivee desinfitseerimiseks. Üldiselt on kaubandusliku kvaliteediga kaltsiumhüpoklorit puhtus umbes 65-73%, kuna selles on segatud muid ühendeid. Orgaanilises keemias toimib see oksüdeerijana.

Mis on naatriumhüpoklorit?

Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaOCl. Molaarmass on 74,45 g / mol. See on rohekaskollase tahke ainena. Sellel on magus lõhn. Selle ühendi kõige tavalisema hüdraadi (pentahüdraadi vorm) sulamistemperatuur ja keemistemperatuur on vastavalt 18 ° C ja 101 ° C. See ühend on väga ebastabiilne ja laguneb kuumutamisel või isegi hõõrdumisel plahvatusohtlikult. Kuid pentahüdraadi vorm on veevabast vormist stabiilsem.

Joonis 02: naatriumhüpokloriti keemiline struktuur

Naatriumhüpokloritit kasutatakse pleegitamisel, puhastamisel, desinfitseerimisel, desodoreerimisel, reoveepuhastusel jne. Seda ühendit tuntakse tavaliselt vedela pleegitajana, mille värvus on helekollane kuni roheline. Pealegi on see tavaline kodukeemia.

Mis vahe on kaltsiumhüpokloritil ja naatriumhüpokloritil?

Kaltsiumhüpokloriti ja naatriumhüpokloriti vahel on nende keemilistes ja füüsikalistes omadustes palju erinevusi. Kaltsiumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Ca (OCl)₂. Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaOCl. Kaltsiumhüpokloriti sulamis- ja keemistemperatuur on väga kõrge, võrreldes naatriumhüpokloritiga. Nende kahe ühendi keemilist struktuuri arvesse võttes sisaldab kaltsiumhüpoklorit kahte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe kaltsiumkatiooniga, naatriumhüpoklorit aga ühte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe naatriumkatiooniga. Pealegi on kaltsiumhüpoklorit stabiilsem kui naatriumhüpoklorit.

Allpool toodud infograafik sisaldab tabelina esitatud üksikasju kaltsiumi hüpokloriti ja naatriumhüpokloriti erinevuse kohta.

Kokkuvõte - kaltsiumhüpoklorit vs naatriumhüpoklorit

Nii kaltsiumi kui ka naatriumhüpokloriti ühendid on olulised pleegitus- ja desinfitseerimisvahenditena. Peamine erinevus kaltsiumhüpokloriti ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et kaltsiumhüpoklorit sisaldab kahte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe kaltsiumkatiooniga, samas kui naatriumhüpoklorit sisaldab ühte hüpokloriti aniooni, mis on seotud ühe naatriumkatiooniga..

Viide:

1. “Kaltsiumhüpoklorit.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 22. august 2018. Saadaval siin 
2. “Naatriumhüpoklorit.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. august 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. “Kaltsiumhüpoklorit” - autor Epop - Oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu  
2. “Naatriumhüpoklorit” - autor Benjah-bmm27 - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia