Erinevus kaltsiumlaktaadi ja kaltsiumkarbonaadi vahel

võtme erinevus kaltsiumlaktaadi ja kaltsiumkarbonaadi vahel on see, et kaltsiumlaktaat sisaldab kahte laktaadi iooni iga kaltsiumiiooni kohta, samas kui kaltsiumkarbonaat sisaldab ühte karbonaatiooni iga kaltsiumiiooni kohta. Lisaks erinevad mõlemad rakendustes.

Nii kaltsiumlaktaat kui ka kaltsiumkarbonaat on anorgaanilised soolad. Mõlemad ühendid on kasulikud kaltsiumilisanditena, et ravida kaltsiumi madalat taset inimestel, kes ei saa toidust piisavalt kaltsiumi. Arutleme nende ühendite üksikasjade üle ja eristame seeläbi erinevust kaltsiumlaktaadi ja kaltsiumkarbonaadi vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kaltsiumlaktaat
3. Mis on kaltsiumkarbonaat
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud kaltsiumlaktaat vs kaltsiumkarbonaat
5. Kokkuvõte

Mis on kaltsiumlaktaat?

Kaltsiumlaktaat on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on C₆H₁₀CaO₆. See sisaldab kahte laktaadiiooni iga kaltsiumkatiooni kohta. Molaarmass on 218,22 g / mol ja see on valge või valkjas pulber. Selle sulamistemperatuur on 240 ° C. Lisaks on laktaatanioonil kiraalsus; seega on sellel D- ja L-isomeerid. Tavaliselt sünteesivad ja metaboliseerivad elusorganismid L-isomeeri. Kuid mõned bakterid võivad sünteesida ka D-isomeeri. Lisaks moodustab see ühend mitmeid hüdraate; kõige tavalisem hüdraat on pentahüdraadi vorm.

Joonis 01: Kaltsiumlaktaadi keemiline struktuur

Saame toota kaltsiumlaktaati piimhappe reageerimisel kaltsiumkarbonaadiga (või kaltsiumhüdroksiidiga). Tööstuslikus tootmises on levinud tootmisstrateegia süsivesikute kääritamine kaltsiumkarbonaadi või hüdroksiidi juuresolekul.

Selle ühendi peamised rakendused on meditsiinis; seda kasutatakse antatsiidina. Lisaks on kasulik ravida hüpokaltseemiat (kaltsiumipuuduse meditsiiniline termin). Me ei pea seda ühendit toiduga võtma, kuna meie keha suudab seda ühendit absorbeerida erinevatel pH väärtustel. Lisaks võime seda ühendit leida ka mitmesugustest suuveest.

Mis on kaltsiumkarbonaat?

Kaltsiumkarbonaat on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on CaCO₃. Seetõttu sisaldab see ühe kaltsiumkatiooni kohta ühte karbonaatiooni. Molaarmass on 100 g / mol ja see on peene valge pulbrina kriidise maitsega. Sulamistemperatuur on 1 339 ° C ja sellel pole keemistemperatuuri, kuna see laguneb kõrgetel temperatuuridel.

Kui arvestada selle soola esinemist, on see maakoores, kuna bioloogilisteks allikateks on kaltsiumimineraalid, näiteks kaltsiit, aragoniit jne. Munakoorid, tigu- ja merikarbid. Lisaks võime seda ühendit valmistada kaevandades või kaevandades ülalnimetatud maardlaid. Teise võimalusena võime selle toota kaltsiumoksiidi reageerimisel veega; see annab kaltsiumhüdroksiidi. Pärast seda peame kaltsiumkarbonaadi saamiseks selle toote läbi laskma süsinikdioksiidi.

Joonis 02: Kaltsiumkarbonaadi keemiline struktuur

Selle ühendi peamised rakendused on peamiselt ehituses, kus see on oluline ehitusmaterjal. Seetõttu on see tsemendi tavaline koostisosa. Pealegi on see tahvli kriidi põhikomponent. On ka tervise- ja dieedirakendusi. See on odav kaltsiumi toidulisand. Lisaks sellele võime seda kasutada fosfaatsideainena hüperfosfateemia raviks. Peale selle on see kasulik farmaatsiatööstuses tablettide täiteainena.

Mis vahe on kaltsiumlaktaadil ja kaltsiumkarbonaadil?

Kaltsiumlaktaat on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on C₆H₁₀CaO₆. See sisaldab kahte laktaadiiooni iga kaltsiumiiooni jaoks. Oluliste keemiliste andmete hulgas on selle ühendi molaarmass 218,22 g / mol ja sulamistemperatuur 240 ° C. Lisaks on kaltsiumlaktaat kasulik antatsiidina hüpokaltseemia raviks, suuvee koostisosana ja ka toidulisandina. Kaltsiumkarbonaat on seevastu anorgaaniline sool, mille keemiline valem on CaCO₃. See sisaldab ühe kaltsiumiooni kohta ühte karbonaatiooni. Molaarmass on 100 g / mol ja sulamistemperatuur on 1 339 ° C. Lisaks on see kasulik ehitusmaterjalina, tahvli kriidina, odava kaltsiumi toidulisandina jne. Allpool toodud infograafik sisaldab lähemalt kaltsiumi laktaadi ja kaltsiumkarbonaadi erinevuse üksikasju..

Kokkuvõte - kaltsiumlaktaat vs kaltsiumkarbonaat

Nii kaltsiumlaktaat kui ka kaltsiumkarbonaat on kaltsiumi anorgaanilised soolad. Erinevus kaltsiumlaktaadi ja kaltsiumkarbonaadi vahel on see, et kaltsiumlaktaat sisaldab iga kaltsiumiiooni kohta kahte laktaadi iooni, samas kui kaltsiumkarbonaat sisaldab ühe karbonaadi iooni iga kaltsiumiiooni kohta.

Viide:

1. „Suukaudne kaltsiumlaktaat: kasutusalad, kõrvaltoimed, koostoimed, pildid, hoiatused ja annustamine“. WebMD, WebMD. Saadaval siin 
2. “Kaltsiumkarbonaat.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 27. juuli 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1.'kaltsiumlaktaat'By Edgar181 - oma töö, (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu  
2.'Kaltsiumkarbonaat'By Edgar181 (vestlus) - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia