Erinevus süsiniku 12 ja süsiniku 14 vahel

võtme erinevus süsiniku 12 ja süsiniku 14 vahel on see süsinikul 12 on oma aatomituumas 6 neutronit, samas kui süsinikul 14 on 8 neutronit.

Süsinik 12 ja süsinik 14 on süsiniku aatomi isotoobid. Süsinikuaatomil on alati 6 prootonit. Sellel on tavaliselt ka 6 neutronit, mistõttu kutsume seda süsinikuks 12. Kuid mõnikord on 6 asemel 8 neutronit, mis on siis, kui sellest saab süsinik 14. Keemiliste reaktsioonide korral käituvad süsinik 12 ja süsinik 14 sarnaselt. Üldiselt leidub süsinikku C 12 olekus, kuid aeg-ajalt on see saadaval ka C 14 kujul.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on süsinik 12 
3. Mis on süsinik 14
4. Kõrvuti võrdlus - süsinik 12 vs süsinik 14 tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on süsinik 12?

Süsinik 12 on levinum looduslik süsiniku isotoop massiga 12. See on aluseks aatommassiühikute aktsepteeritud skaalale. Selle süsiniku arvukus on umbes 99%.

Joonis 1: süsinikuaatom

Lisaks koosneb see süsinikuaatom 6 prootonist, 6 elektronist ja 6 neutronist. Süsinikku 12 võime teaduslikult tähistada kui 12C. Selle isotoopne mass on 12 u.

Mis on süsinik 14?

Süsinik 14 on tavaline süsiniku isotoop. Me kutsume seda “radiosüsinikuks”, kuna see on radioaktiivse süsiniku isotoop. Selle aatomi tuum sisaldab 6 prootonit, 6 elektronit ja 8 neutronit. Selle isotoopne mass on 14 u. Lisaks on süsinik 14 väga haruldane ja selle arvukus on umbes 1 osa triljoni kohta.

Joonis 2: süsiniku 14 radioaktiivne lagunemine

Kuna C 14 on süsiniku aatomi ebastabiilne isotoop, läbib see radioaktiivset lagunemist. Ja see on protsess, mis toimub iga ebastabiilse isotoobi puhul ja on loomulik protsess. See on C 14 ainulaadne omadus ning seda kasutatakse tuhandete aastate vanuste objektide määramiseks ja laialdaselt kasutatavat arheoloogias. C14 poolväärtusaeg on 5730 aastat.

Mis vahe on süsinikul 12 ja süsinikul 14?

C12 ja C14 on süsinikuaatomi isotoobid. Põhiline erinevus süsiniku 12 ja süsiniku 14 vahel on see, et süsinikul 12 on aatomituumas 6 neutronit, samas kui süsinikul 14 on 8 neutronit. Kuna prootonite ja neutronite mass on sama, omades 8 neutronit, on C 14 20% raskem kui C 12. Lisaks, kuna nii C 12 kui ka C 14 omavad sama arvu prootoneid, on nende aatomite arv sama, kuid nende aatommassid on erinevad neutronite arvu tõttu. Niisiis, see on oluline erinevus C 12 ja C 14 vahel.

Lisaks käituvad tuumareaktsioonide korral ka C12 ja C14. Veel üks erinevus C 12 ja C 14 vahel on see, et C 12 leidub maakoores ohtralt, samas kui C 14 on haruldane. Lisaks on C12 süsiniku stabiilne isotoop, samas kui C14 on süsinikuaatomi ebastabiilne isotoop ja läbib radioaktiivset lagunemist.

Kokkuvõte - süsinik 12 vs süsinik 14

Süsinik 12 ja süsinik 14 on süsiniku aatomi isotoobid. Süsinikuaatomil on alati 6 prootonit, kuid neutronite arv võib varieeruda. Näiteks süsinik 12 ja süsinik 14 on erinevad süsiniku isotoobid, millel on erinev neutronite arv. Seega on peamine erinevus süsiniku 12 ja süsiniku 14 vahel selles, et süsinikul 12 on oma aatomituumas 6 neutronit, samas kui süsinikul 14 on 8 neutronit.

Viide:

1. “Süsinik”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. veebruar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Alejandro Porto “süsinikuaatom” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Carbon-14 SVG radioaktiivne lagunemine”, autor ExeterPaul - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu