Katalüsaatori ja inhibiitori erinevus

võtme erinevus katalüsaatori ja inhibiitori vahel on see katalüsaator suurendab reaktsiooni kiirust, inhibiitor aga peatab või vähendab reaktsiooni kiirust.

Katalüsaatorid ja inhibiitorid on keemilised ühendid. Nendel kahel ühendite rühmal on bioloogilistes ja keemilistes süsteemides vastupidine toime. Nad osalevad keemilistes reaktsioonides, kuid neid ei tarbita.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on katalüsaator
3. Mis on inhibiitor
4. Kõrvuti võrdlus - katalüsaator vs inhibiitor tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on katalüsaator?

Katalüsaator on keemiline ühend, mis võib kiirendada reaktsiooni kiirust, ilma et seda ise tarbitaks. Seetõttu võib see ühend jätkata korduvat toimet. Sel põhjusel on teatud keemilise reaktsiooni jaoks vajalik ainult väike kogus katalüsaatorit.

Joonis 01: Katalüsaatori mõju keemilisele reaktsioonile

Katalüsaator pakub keemilise reaktsiooni alternatiivset rada, vähendades reaktsiooni aktiveerimisenergiat. Siin ühendab katalüsaator reagendiga vaheprodukti ja pärast vajaliku reaktsiooni lõppu väljub katalüsaator vaheühendist ja regenereerub.

Homogeensete ja heterogeensete katalüsaatoritena on kahte tüüpi katalüsaatoreid. Homogeensetes katalüsaatorites on molekulid reageerivate molekulidega samas faasis. Heterogeensetes katalüsaatorites on molekulid aga erinevas faasis kui reageerivate molekulide faasid. Ensüümid on hea näide bioloogilistest katalüsaatoritest.

Mis on inhibiitor?

Inhibiitor on keemiline ühend, mis võib keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust peatada või vähendada. Seetõttu kutsume neid “negatiivseteks katalüsaatoriteks”. Pealegi võib see ühend vähendada ka katalüsaatori aktiivsust.

Joonis 02: Ensüümide konkureerivad ja mittekonkureerivad inhibiitorid

Erinevalt katalüsaatoritest ei anna need ühendid aktiveerimisenergia vähendamiseks reaktsiooniteed. Inhibiitori roll on katalüsaatori deaktiveerimine või reaktsiooni vaheühendite eemaldamine.

Mis vahe on katalüsaatoril ja inhibiitoril??

Katalüsaator on keemiline ühend, mis võib suurendada reaktsiooni kiirust ilma seda tarbimata, inhibiitor on aga keemiline ühend, mis võib keemilise reaktsiooni reaktsioonikiiruse kas peatada või vähendada. Niisiis, see on peamine erinevus katalüsaatori ja inhibiitori vahel.

Lisaks sellele töötavad katalüsaatorid alternatiivse reaktsioonitee kaudu, saades reaktsiooni vaheühendi, samal ajal kui inhibiitorid töötavad kas katalüsaatori deaktiveerimise või reaktsiooni vaheühendite eemaldamise teel.

Allpool on infograafik kokku võetud katalüsaatori ja inhibiitori erinevusest.

Kokkuvõte - katalüsaator vs inhibiitor

Katalüsaator on keemiline ühend, mis võib suurendada reaktsiooni kiirust, inhibiitor on aga keemiline ühend, mis võib keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust peatada või vähendada. Peamine erinevus katalüsaatori ja inhibiitori vahel on see, et katalüsaator suurendab reaktsiooni kiirust, inhibiitor aga peatab või vähendab reaktsiooni kiirust.

Viide:

1. “Katalüsaator”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15. august 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Katalüüs - reaktsiooni edenemine” - Smokefoot - Wikimedia Commons (CC0) kaudu Commons Wikimedia
2. “Ensüümi pärssimine” California poolt16 - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia kaudu