Katalüsaatori ja reagendi erinevus

võtme erinevus katalüsaatori ja reagendi vahel on see katalüsaatoreid ei kulutata keemilise reaktsiooni ajal, samas kui reagente võib või võib tarbida keemilise reaktsiooni ajal.

Katalüsaator ja regent on kaks olulist terminit, mida sageli kasutame analüütilises keemias keemiliste reaktsioonide kirjeldamiseks. Mõned inimesed kasutavad ka kaht terminit reagent ja reagent vaheldumisi, isegi kui nende vahel on väike erinevus. Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust, samas kui reagent on aine või segu, mida kasutatakse keemilises analüüsis või muudes reaktsioonides.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on katalüsaator 
3. Mis on reagent
4. Kõrvuti võrdlus - katalüsaator vs reagent tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on katalüsaator?

Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust. Reaktsioonikiiruse suurendamise protsess on “katalüüs”. Katalüsaatori kõige spetsiifilisem omadus on see, et keemiline reaktsioon ei kuluta katalüsaatoreid reaktsiooni kulgemise ajal. See aine osaleb reaktsioonis siiski otseselt. Seetõttu see aine ringlusse läheb ja me võime selle reaktsioonisegust eraldada, et seda teises reaktsioonis kasutada. Pealegi vajame keemilise reaktsiooni katalüüsimiseks vaid väikest kogust katalüsaatorit.

Üldiselt toimuvad keemilised reaktsioonid katalüsaatori olemasolul kiiremini. Sellepärast, et see aine võib pakkuda alternatiivset reaktsiooni toimumise rada. Alternatiivsel teel on alati madal aktiveerimisenergia kui tavaliselt (see toimub katalüsaatori puudumisel). Lisaks kipub katalüsaator moodustama reagendiga vaheühendit ja see taastub hiljem. Kui aine vähendab reaktsioonikiirust, siis vastupidiselt nimetatakse seda inhibiitoriks.

Joonis 01: graafik, mis näitab, kuidas katalüsaator vähendab reaktsiooni aktiveerimisenergiat

Katalüsaatoreid võib liigitada kas homogeenseteks või heterogeenseteks katalüsaatoriteks. Kui see on homogeenne, tähendab see, et katalüsaator ja reagendid on aine ühes faasis (s.o vedelas faasis). Teisest küljest, kui katalüsaator on erinevas faasis kui reagentide oma, siis on see heterogeenne katalüsaator. Tahkele katalüsaatori pinnale adsorbeerunud gaasilised reagendid.

Mis on reagent?

Reaktiiv on aine või segu, mida kasutatakse keemilises analüüsis või muudes reaktsioonides. See võib olla kas katalüsaator, mis suurendab reaktsiooni kiirust, või reagent, mis kulub reaktsiooni ajal.

Joonis 02: väävel on lähtematerjal erinevateks sünteesireaktsioonideks; seega on see reagent

Kui ei, siis ei pruugi see mingil viisil kaasata keemilisse reaktsiooni. Näiteks võivad lahustid, näiteks vesi, olla ainult keemilise reaktsiooni keskkond, kuid mitte keemilise reaktsiooni ajal tarbitav reagent või katalüsaator, mis suurendab reaktsiooni kiirust. Lisaks on reagendid kas ühendid või segud.

Mis vahe on katalüsaatoril ja reagendil??

Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust, samas kui reagent on aine või segu, mida kasutatakse keemilises analüüsis või muudes reaktsioonides. Peamine erinevus katalüsaatori ja reaktiivi vahel on see, et katalüsaatoreid ei kulutata keemilise reaktsiooni ajal, samas kui reagenti võib või võib tarbida keemilise reaktsiooni ajal.

Lisaks on katalüsaatori ja reagendi täiendav erinevus selles, et katalüsaatorid regenereeruvad pärast keemilise reaktsiooni lõppu, samas kui reagendid võivad olla regenereerimata või mitte. Mõned katalüsaatorite näited hõlmavad rauda ammoniaagi sünteesi katalüsaatorina, tseoliit on nafta kogumise katalüsaator jne. Teisest küljest hõlmavad reagentide näited Grignardi reagenti, Tolleni reagenti, Fehlingi reagenti jne..

Kokkuvõte - katalüsaator vs reagent

Katalüsaator on aine, mis võib suurendada konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirust, samas kui reagent on aine või segu, mida kasutatakse keemilises analüüsis või muudes reaktsioonides. Põhiline erinevus katalüsaatori ja reagendi vahel on see, et keemilisi reaktsioone katalüsaatoreid ei kulutata, samas kui reagenti võib või võib tarbida keemilise reaktsiooni ajal.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Reaktiivi määratlus ja näited.” ThoughtCo, mai. 8, 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Oletas “CatalysisScheme”, autor Smokefoot. Eeldatakse, et nende enda tehtud tööd (põhinevad autoriõiguse väidetel) (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „sulfer1” pr Pugliano (CC BY-SA 2.0) kaudu Flickr