Charles'i ja Boyle'i seaduse erinevus

Charles Law vs Boyle seadus

Charlesi seadus ja Boyle'i seadus on kaks väga olulist seadust, mis käsitlevad gaase. Need kaks seadust võivad kirjeldada ideaalsete gaaside paljusid omadusi. Neid seadusi kasutatakse laialdaselt sellistes valdkondades nagu keemia, termodünaamika, lennundus ja isegi sõjalised rakendused. Nendes valdkondades silma paistmiseks on ülioluline, et neis kahes seaduses oleks kindel arusaam. Selles artiklis räägime sellest, mis on Charlesi seadus ja Boyle'i seadus, nende määratlused, Charlesi seaduse ja Boyle'i seaduse rakendused, nende sarnasused ja lõpuks erinevused Charlesi seaduse ja Boyle'i seaduse vahel.

Boyle'i seadus

Boyle'i seadus on gaasiseadus. See on määratletud ideaalse gaasi jaoks. Ideaalse gaasi seaduste mõistmiseks on vaja korralikku mõistmist ideaalse gaasi kohta. Ideaalne gaas on gaas, mille iga molekuli maht on null; samuti on molekulidevahelised molekulidevahelised atraktsioonid nullid. Selliseid ideaalseid gaase reaalsetes tingimustes ei eksisteeri. Gaase, mis reaalses elus eksisteerivad, nimetatakse tõelisteks gaasideks. Pärisgaasidel on molekulmahud ja molekulidevahelised jõud. Kui pärisgaasi kõigi molekulide ühendatud ruumala on mahuti ruumalaga võrreldes tühine ja molekulidevahelised jõud on molekulide kiirustega võrreldes tühised, siis võib gaasi selles süsteemis pidada ideaalseks gaasiks. Boyle'i seaduse, mille 1662. aastal esitas keemik ja füüsik Robert Boyle, võib öelda järgmiselt. Fikseeritud temperatuuril kindla temperatuuriga hoitava ideaalse gaasi korral on rõhk ja maht pöördvõrdeline.

Suletud süsteem on süsteem, kus ümbritseva ja süsteemi vahel ei ole võimalik massilist vahetust, kuid energiavahetus on võimalik. Boyle'i seadus soovitab ideaalse gaasi rõhu ja mahu korrutist konstantsel temperatuuril olla konstantne. Teisisõnu, P V = K, kus p on rõhk, V on ruumala ja K on konstant. See tähendab, et kui sellise süsteemi rõhk kahekordistub, muutub selle süsteemi maht pooleks selle algsest väärtusest.

Karli seadus

Charlesi seadus on ka gaasiseadus, mis on määratletud ideaalse gaasina suletud süsteemis. See väidab, et pideva rõhu all suletud ideaalse gaasisüsteemi korral on süsteemi maht otseselt proportsionaalne süsteemi temperatuuriga. Selle seaduse avaldas esmakordselt prantsuse filosoof Joseph Louis Gay-Lussac, kuid ta tunnistas avastuse Jacques Charlesile. See seadus soovitab, et sellise süsteemi korral peab temperatuuri ja mahu suhe olema konstantne. Teisisõnu, V / T = K, kus V on gaasi maht ja T on gaasi temperatuur. Tuleb märkida, et matemaatiliselt töötab see proportsionaalsus ainult Kelvini skaala korral, mis on absoluutne temperatuuriskaala.