Kloori ja kloordioksiidi erinevus

võtme erinevus kloori ja kloordioksiidi vahel on see kloori aatomi oksüdatsiooni seisund klooris või kloorgaasis on null, kloori aatomi oksüdatsiooni seisund kloordioksiidis on +4. Kloori ja kloordioksiidi füüsikaline erinevus seisneb selles, et kloor on hele kollakasroheline gaas, millel on terav, ärritav lõhn, samas kui kloordioksiid on kollakas kuni punakas, terava lõhnaga gaas..

Nii kloor kui kloordioksiid on gaasilised ühendid. Neil on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused ning seega ka erinevad rakendused. Kuna kloor on 7. rühma keemiline element, on selle kõige tavalisem oksüdatsiooniseisund -1. Kloordioksiidi klooriaatomil on aga oksüdatsiooni olek +4.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kloor
3. Mis on kloordioksiid
4. Võrdlus kõrvuti - tabel kloori ja kloori dioksiidi vahel
6. Kokkuvõte

Mis on kloor?

Kloor on gaasiline ühend, mille keemiline valem on Cl₂. See on toatemperatuuril ja rõhul kahvatukollane-roheline gaas. See toimib eriti reageeriva ainena, seega on tugev oksüdeeriv aine. Pealegi on sellel terav, ärritav lõhn. See lõhn sarnaneb pleegitajaga. Selle gaasi IUPAC-i nimi on “molekulaarne kloor”.

Joonis 01: kloorgaasi värv

Kloorgaasi molaarmass on 70,9 g / mol. Selle molekuli kaks kloori aatomit on üksteisega kovalentselt seotud. Me nimetame seda “diatomiliseks gaasiks”, kuna ühes molekulis on kaks aatomit, mis on üksteisega seotud. Selle gaasi sissehingamine on mürgine ja ärritab ka silma. Gaas lahustub vees vähe ja võib vedelduda temperatuuril -35 ° C. Kuid me võime seda gaasi hõlpsalt vedeldada, rakendades sobivat rõhku toatemperatuuril. Pealegi pole see gaas tuleohtlik, kuid see võib põlemist toetada.

Mis veelgi olulisem - see gaas on mürgine, kui me seda sisse hingame. Gaas kloor on tavalisest õhust raskem. Seega kipub see kogunema atmosfääri madalamatel aladel. Sulamis- ja keemistemperatuur on vastavalt -101 ° C ja -35 ° C. See on kasulik desinfektsioonivahendina paljudes tööstusharudes, veetöötluses, sõjagaaside valmistamiseks jne.

Mis on kloordioksiid?

Kloordioksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on ClO₂. See on kollane kuni punakas gaas. See gaas kristallub temperatuuril –59 ° C, mis on oranži värvi kristallidena. See on tavaline kloori oksiid. Molaarmass on 67,45 g / mol. Sellel on äge lõhn. Sulamis- ja keemistemperatuur on vastavalt –59 ° C ja 11 ° C. See on neutraalne ühend ja erineb elementaarsest kloorist väga palju. Sellel on väga hea vees lahustuvus. Eriti võib see lahustuda külmas vees. Lahustuvus on umbes 10 korda suurem kui kloorgaasil. Veelgi enam, see ei hüdrolüüsu, kui me selle vees lahustame. Seetõttu jääb see vees lahustunud gaasiks. Kloori aatomi oksüdatsiooni olek selles molekulis on +4. Kuna sellel molekulil on paaritu arv elektrone, on see paramagnetiline.

Joonis 02: veeldatud kloordioksiid

Selle gaasi peamised rakendused hõlmavad puidumassi pleegitamist, kloorivabade pleegituste kasutamist, joogivee töötlemist, fumigandina töötlemist jne..

Mis vahe on klooril ja kloordioksiidil?

Kloor on gaasiline ühend, mille keemiline valem on Cl₂. Teisest küljest on kloordioksiid anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on ClO₂. Kloorgaasi sulamis- ja keemistemperatuur on kloordioksiidiga võrreldes väga madal. Veelgi olulisem on see, et kloordioksiid on vees hästi lahustuv; see lahustub isegi külmas vees. See lahustuvus on umbes 10 korda suurem kui kloorgaasil. Mõlemad ühendid pärinevad kloorielemendist. Kloori ja kloordioksiidi peamine erinevus seisneb selles, et kloorgaasi kloori aatomi oksüdatsiooni olek on null, kloori aatomi oksüdatsiooni seisund kloordioksiidis on +4.

Allpool toodud infograafik sisaldab üksikasjalikumalt tabeli kujul kloori ja kloordioksiidi erinevuse üksikasju.

Kokkuvõte - kloor vs kloordioksiid

Kloor ja kloordioksiid on toatemperatuuril ja rõhul gaasilised ühendid. Kloori ja kloordioksiidi erinevus seisneb selles, et kloorgaasi kloori aatomi oksüdatsiooni olek on null, kloori aatomi oksüdatsiooni seisund kloordioksiidis on aga +4.

Viide:

1. “Kloor.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin 
2. “Kloordioksiid.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 22. august 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. W. Oelen (CC BY-SA 3.0) “Kloori ampull” Commonsi Wikimedia kaudu  
2. Kloordioksiidi lahus. Með Iridos - oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu