Kloori ja naatriumhüpokloriti erinevus

võtme erinevus kloori ja naatriumhüpokloriti vahel on see, et kloor (Cl₂) on kahvatukollane gaas, naatriumhüpoklorit (NaOCl) on toatemperatuuril rohekaskollane tahke aine.

Kloor ja naatriumhüpoklorit on kloori (Cl) keemilise elemendi keemilised ühendid. Mõiste kloor kirjeldab keemiliselt keemilist elementi, kuid üldjoontes on see nimi kloorgaasiks, mida me kasutame puhastamiseks. Naatriumhüpoklorit seevastu on tavaline vedel pleegitusaine.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kloor
3. Mis on naatriumhüpoklorit
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul kloor vs naatriumhüpoklorit
5. Kokkuvõte

Mis on kloor?

Kloor on toatemperatuuril olev gaas keemilise valemiga Cl₂. Selle välimus on kahvatukollane ja see on äärmiselt reageeriv aine. Seetõttu võib see toimida tugeva oksüdeerijana. Peale selle on sellel gaasil terav ja ärritav lõhn, mis sarnaneb pleegitusainega, mida me tavaliselt kasutame. IUPAC nomenklatuuris nimetame seda ühendit molekulaarseks klooriks.

Selle ühendi molaarmass on 70,9 g / mol. Kloori gaasimolekul sisaldab kahte kloori aatomit, mis on üksteisega seotud kovalentse keemilise sideme kaudu. Seetõttu nimetame seda diatomeerseks molekuliks. Pealegi on see gaas vees vähe lahustuv. Samuti võime seda gaasi vedeldada umbes -35◦C juures. Või muidu saame selle veeldada, rakendades välist survet gaasi kokkusurumiseks toatemperatuuril. Gaas kloor on tuleohtlik, kuid see võib põlemist soodustada.

Joonis 01: veeldatud kloorgaas

Kloorgaasi sissehingamine on mürgine. Samuti ärritab see silma. Lisaks sellele on see gaas tavalisest õhust raskem. Seetõttu kogub see madalamas atmosfääris kergesti. Kuna see eksisteerib toatemperatuuril gaasina, on sulamis- ja keemistemperatuur vastavalt -101 ° C ja -35 ° C. Selle gaasi kasutamise kaalumisel on kolm peamist kasutusala; kanalisatsioon, desinfitseerimine ja antiseptilised rakendused. Pealegi kasutavad mõned inimesed seda ka keemiarelvana.

Mis on naatriumhüpoklorit?

Naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaOCl. See on toatemperatuuril rohekaskollane tahke aine. Molekul sisaldab naatriumkatiooni ja hüpokloriti aniooni. Need kaks iooni ühendavad üksteist elektrostaatiliste interaktsioonide kaudu. Lisaks võime selle ühendi klassifitseerida hüpokloorhappe naatriumisoolaks, arvestades ühendi lähtemolekuli; lähtemolekuliks on hüpokloorhape.

Joonis 02: naatriumhüpokloriti molekul

Molaarmass on 74,44 g / mol. Sellel on kloorilaadne lõhn. Ometi on sellel magus lõhn. Kuna see on toatemperatuuril tahke aine, on sulamis- ja keemistemperatuur positiivsed väärtused; sulamis- ja keemispunktid on vastavalt 18 ° C ja 101 ° C.

Sageli nimetame rohekaskollaseks lahuseks naatriumhüpokloriti, kuna see lahus, mis saadakse tahke aine lahustamisel vees, annab tavalise vedela pleegitaja, mida me majapidamises kasutame. Lisaks on tahke ühend ebastabiilne. Seega võib see plahvatuslikult laguneda. Me võime selle ühendi kristallida selle pentahüdraadina. See hüdraatunud ühend on väga stabiilne; seega saame seda hoida külmkapis. Vedela pleegitajana vabastab lahuses olev keemiline ühend kloorgaasi. Kuid see keemiline ühend pole nii palju mürgine ega söövitav nagu kloorgaas. Selle ühendi peamised kasutusalad hõlmavad pleegitamist, puhastamist, desinfitseerimist, desodoreerimist, reoveepuhastusi jne.

Mis vahe on klooril ja naatriumhüpokloritil?

Kloor on toatemperatuuril olev gaas, mille keemiline valem on Cl₂ naatriumhüpoklorit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NaOCl. See on kloori ja naatriumhüpokloriti põhiline erinevus. Mõlemad on olulised pleegitusainetena, desinfektsioonivahenditena jne. Keemilise sidumise kaalumisel on kloori ja naatriumhüpokloriti erinevus selles, et klooril on kahe kloori aatomi vahel kovalentne keemiline side, samal ajal kui naatriumhüpokloritil on naatriumi katiooni vahel elektrostaatiline tõmbejõud. ja hüpokloriti anioon. Nende esinemisi võime pidada kloori ja naatriumhüpokloriti peamiseks erinevuseks. Kloor on kahvatukollane gaas, naatriumhüpoklorit aga toatemperatuuril rohekaskollane tahke aine. Veelgi enam, gaasiline kloor on naatriumhüpokloriti toksilisusega võrreldes väga mürgine.

Allpool olev infograafik pakub rohkem teavet kloori ja naatriumhüpokloriti erinevuste kohta.

Kokkuvõte - kloor vs naatriumhüpoklorit

Nii kloorgaas kui ka naatriumhüpoklorit on olulised pleegitus- ja desinfitseerimisvahenditena. Kloorgaas ise on oksüdeeriv, samal ajal kui naatriumhüpoklorit vabastab selle kasutamiseks kloorgaasi. Kloori ja naatriumhüpokloriti peamine erinevus on selles, et kloor on kahvatukollase värvusega gaas, naatriumhüpoklorit aga toatemperatuuril rohekaskollane tahke aine..

Viide:

1. “Naatriumhüpoklorit.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Saadaval siin
2. “Kloor.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. “Vedel basseinikloor” Maksym Kozlenko - Oma töö, (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. “Naatriumhüpoklorit” - autor Benjah-bmm27 - Enda töö, (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia