Erinevus kloroformi ja süsiniktetrakloriidi vahel

võtme erinevus kloroformi ja süsiniktetrakloriidi vahel on see kloroform (CHCl₃) on võimas anesteetikum, kuid süsiniktetrakloriid (CCl₄) ei ole anesteetikum.

Lisaks on nii kloroformil kui ka süsiniktetrakloriidil sama keemiline geomeetria; tetraeedriline geomeetria. Kuna süsiniktetrakloriidi keemiline struktuur ja koostis sarnaneb kloroformiga, mõistab enamik inimesi valesti, mõeldes, et mõlemad on samad. Süsiniktetrakloriidis on aga ainult süsiniku ja kloori aatomid, samas kui kloroformis on süsiniku, kloori ja vesiniku aatomid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kloroform
3. Mis on süsiniktetrakloriid
4. Kõrvuti võrdlus - kloroform vs süsiniktetrakloriid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kloroform?

Kloroform on CHCl₃ , mida kasutatakse võimsa anesteetikumina. Selle ühendi IUPAC-nimetus on triklorometaan. See on värvitu ja tihe vedelik, millel on magus lõhn. Selle ühendi suuremahulise tootmise eesmärk on eeldada PTFE tootmist. Suurem osa kloroformist keskkonnas (umbes 90%) tuleneb loodusliku päritoluga heitmetest. Näide: seda ühendit toodavad mitut tüüpi vetikad ja seened.

Ühendi molaarmass on 119,37 g / mol ja see on toatemperatuuril värvitu vedelik. Sellel on raske eeterlik lõhn. Sulamistemperatuur on –63,5 ° C ja keemistemperatuur on 61,15 ° C. Veelgi enam, see laguneb temperatuuril 450 ° C. Kloroformi molekulil on tetraeedriline geomeetria.

Joonis 01: kloroformi keemiline struktuur

Tööstuslikus mahus saame seda ühendit kloori ja klorometaani segu kuumutamise teel (või mõnikord kasutame ka metaani). Kuumutamisel toimub vabade radikaalide halogeenimine temperatuuril 400-500 ° C. Seal moodustuvad klorometaani (või metaani) klooritud ühendid, mis annavad kloroformi. Seal võib seda ühendit täiendavalt kloorida, moodustades süsiniktetrakloriidi. Selle reaktsiooni lõppsaadus on siiski klorometaanide segu, mida saame kloroformi saamiseks destilleerimise teel eraldada.

Kloroformi kasutatakse mitmel viisil. See on kasulik lahustina, kuna vesinikuaatom selles molekulis võib vesiniksidestada. Saame seda kasutada reagendina ka paljudes keemilistes reaktsioonides. Näide: diklorokarbeenrühma allikana. Veelgi olulisem on see, et kloroform on tuntud oma anesteetiliste omaduste poolest.

Mis on süsiniktetrakloriid?

Süsiniktetrakloriid on CCl₄ , mida me tavaliselt kutsume “tetraklorometaaniks”. See on värvitu vedelik, millel on magus lõhn. Me suudame seda lõhnast tuvastada isegi madalal tasemel. Puhastustööstuses on selle ühendi üldnimetus süsiniku tet.

Molaarmass on 153,81 g / mol. Sulamistemperatuur on -2,92 ° C ja keemistemperatuur on 76,72 ° C. Selle molekuli geomeetria on tetraedriline geomeetria. Kuna sellel on neli klooriaatomit, mis on seotud ühe süsinikuaatomiga, on molekulide sideme nurgad võrdsed. Me kutsume seda “sümmeetriliseks geomeetriaks”. Selle geomeetria tõttu on ühend mittepolaarne. See sarnaneb metaanimolekuli struktuuriga, millel on neli vesinikuaatomit, mis on seotud ühe süsinikuaatomiga.

Joonis 02: süsiniktetrakloriidi keemiline struktuur

Süsiniktetrakloriidi kasutatakse palju. Enne keelustamist kasutati seda ühendit CFC tootmiseks suures mahus. Tänapäeval ei toodeta me CFC, kuna see kahjustab osoonikihti. Süsiniktetrakloriid on laavalampide peamine koostisosa. Kunagi oli see populaarne lahusti, kuid nüüd ei kasuta me seda kahjulike tervisemõjude tõttu. Pealegi kasutame seda laialdaselt tulekustutites, jahutusainete eelkäijana ja puhastusvahendina.

Mis vahe on kloroformi ja süsiniktetrakloriidi vahel?

Kloroform on CHCl₃ ja on kasulik võimsa anesteetikumina. Süsiniktetrakloriid on CCl_4^, mida me tavaliselt nimetame tetraklorometaaniks, ei ole anesteetikum. See on peamine erinevus kloroformi ja süsiniktetrakloriidi vahel. Veelgi enam, vastavalt molekulaarstruktuurile on kloroformis viis aatomit; üks süsinikuaatom, üks vesinikuaatom ja kolm kloori aatomit ning molekulaarne geomeetria on tetraeedriline asümmeetriline geomeetria. Kuid kuigi ka süsiniktetrakloriidil on viis aatomit, on sellel üks süsinikuaatom ja neli klooriaatomit ning molekulaarne geomeetria on tetraeedrilise sümmeetrilise geomeetriaga. Peale selle, arvestades nende omadusi, on kloroformi molaarmass 119,37 g / mol. See on tihe värvitu vedelik ja sellel on tugev eeterlik lõhn. Süsiniktetrakloriidi molaarmass on 153,81 g / mol. See on värvitu vedelik ja magusa lõhnaga. Allpool toodud infograafik sisaldab üksikasjalikumalt tabeli kujul kloroformi ja süsiniktetrakloriidi erinevust.

Kokkuvõte - kloroform vs süsiniktetrakloriid

Kuna nii kloroform kui ka süsiniktetrakloriid sarnanevad oma keemilises struktuuris ja koostises, mõistavad enamik inimesi, et nad on sama ühend. Kuid süsiniktetrakloriidis on ainult süsiniku ja kloori aatomid, samas kui kloroformis on süsiniku, kloori ja vesiniku aatomid. Lisaks on peamine erinevus kloroformi ja süsiniktetrakloriidi vahel selles, et me võime kasutada kloroformi võimsa anesteetikumina, kuid me ei saa anesteetikumina kasutada süsiniktetrakloriidi..

Viide:

1. “Kloroform.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin
2. “Süsiniktetrakloriid.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. “Kloroform kuvatakse” autor: Benjah-bmm27, vektoriseerinud Fvasconcellos (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Tetraklorometaan” autor NEUROtiker (vestlus) - Oma töö, (avalikus omanduses) Commons Wikimedia kaudu