Erinevus täieliku ja netoioonse ioonvõrrandi vahel

Peamine erinevus - täielik ioonide ja neto ioonide võrrand
 

Keemilised reaktsioonid on keemiliste ühendite vastastikmõjud uute ühendite moodustamiseks või nende keemilise struktuuri ümberkorraldamiseks. Ühendeid, mis läbivad teatud keemilise reaktsiooni, nimetatakse reagentideks ja seda, mida me lõpuks saame, nimetatakse produktiks. Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni kujutis, kasutades keemilisi sümboleid. Keemiline võrrand näitab, millised on reagendid ja millised on produktid. Täielik ioonvõrrand ja ioonvõrrand on kaks viisi keemilise reaktsiooni kuvamiseks. võtme erinevus täielike ioonide ja netoioonide võrrandi vahel on see täielik ioonivõrrand annab kõik ioonilised liigid osalenud keemilises reaktsioonis, samas kui ioonide netoreaktsioon annab keemilistele liikidele osa lõpptoote moodustumisest.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on täielik ioonvõrrand
3. Mis on neoonioonide võrrand
4. Kõrvuti võrdlus - täielik ioonide ja neto ioonide võrrand tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on täielik ioonvõrrand?

Ioonide täielik võrrand on keemiline võrrand, mis selgitab keemilist reaktsiooni, osutades selgelt lahuses esinevatele ioonilistele liikidele. Iooniline liik on kas anioon (negatiivselt laetud liik) või katioon (positiivselt laetud liik). Seevastu täielik molekulaarvõrrand annab molekulidele osa keemilisest reaktsioonist. Vaatleme näidet selle mõiste mõistmiseks.

 NaCl (naatriumkloriidi) ja AgNO vaheline reaktsioon₃ (hõbenitraat) moodustab valge sade. Reaktsiooni molekulaarvõrrand on järgmine.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Joonis 01: AgCl sademe moodustumine

See reaktsioon toimub vesikeskkonnas. NaCl dissotsieerub vesilahuses katioonideks ja anioonideks nagu allpool.

NaCl → Na⁺   +   Kl^-

Seejärel need ioonid reageerivad hõbenitraadiga, moodustades AgCl valge sade. Ülaltoodud võrrandi kohaselt pärast reaktsiooni NaNO₃ on moodustatud kõrvalsaadusena. Mis aga tegelikult juhtub, on Na⁺ ja ei₃^- ioonid vabastatakse vesikeskkonda ja nad püsivad ioonkujul. Siis saab selle keemilise reaktsiooni täieliku ioonvõrrandi kirjutada järgmiselt:,

Ei⁺   +   Kl^-  +   Ag⁺   +   EI₃^-     → AgCl + Na⁺   +   EI₃^-

See võrrand annab täielikud üksikasjad ka reaktsioonisegu ja ka lõppsaaduse kohta. Neoonioonide saamiseks võib kasutada reaktsiooni täielikku ioonvõrrandit.

Mis on netoioonide võrrand?

Ioonide netovõrrand on keemiline võrrand, mis näitab ioone, mis osalesid lõpptoote moodustamisel. Selle võrrandi saab täielikust ioonvõrrandist, tühistades sarnased ioonid täieliku ioonvõrrandi kahest küljest. Seega ei anna ioonide netovõrrand üksikasju kõigi reaktsioonisegus esinevate ioonsete liikide kohta. NaCl ja AgNO vahelise reaktsiooni jaoks₃, ioonvõrrandi võib saada järgmiselt.

Täielik ioonvõrrand:

Ei⁺   +   Kl^-  +   Ag⁺   +   EI₃^-     → AgCl + Na⁺   +   EI₃^-

Ioonvõrrand:

Ei⁺   +   Kl^-  +   Ag⁺   +   EI₃^-     → AgCl + Na⁺   +   EI₃^-

Kl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

Ülaltoodud ioonvõrrand näitab, et kloriidiioonid ja hõbedakatioonid vastutavad AgCl valge sademe moodustumise eest ja see ei hõlma ülejäänud ioone (Na⁺ ja ei₃^-). Kõrvaldatud ioone nimetatakse "vaatlusioonideks", mis ei hõlma sademe teket.

Mis vahe on täielikul ja ioonvõrrandil??

Täielik ioonide ja neto ioonide võrrand
Täielik ioonvõrrand on keemiline võrrand, mis selgitab keemilist reaktsiooni, osutades selgelt lahuses esinevatele ioonilistele liikidele	Ioonide netovõrrand on keemiline võrrand, mis annab ioone, mis osalevad lõppsaaduse moodustamises.
Üksikasjad
Täielik ioonvõrrand annab üksikasju kõigi ioonide kohta, mis reaktsioonisegus esinevad.	Ioonide netovõrrand annab üksikasju ioonide liikide kohta, kes osalevad lõppsaaduse moodustamises.
Võrrandi saamine
Täieliku ioonvõrrandi saab keemilise reaktsiooni molekulaarvõrrandist.	Ioonvõrrandi võib saada täielikust ioonvõrrandist.

Kokkuvõte - Täielik ioonide ja neto ioonide võrrand

Täielik ioonvõrrand ja neoonioonide võrrand on kaks keemiliste võrrandite vormi, mida kasutatakse reaktsioonisegus esinevate keemiliste liikide või teatud keemilises reaktsioonis osalenud keemiliste liikide kirjeldamiseks. Erinevus täielike ioonide ja neto ioonide võrrandi vahel on see, et täielik ioonide võrrand annab kõik keemilises reaktsioonis osalenud ioonilised liigid, samas kui ioonide neto täielik reaktsioon annab keemilistele liikidele osa lõpptoote moodustumisest.

Viide:

1. „Täielik molekulaarne, täielik ioonne ja netoioonne”. ChemTeam: võrrandid. Saadaval siin  
2. “Kuidas tühistada pealtvaataja ioone netovõrrandi leidmiseks?” Mannekeenid. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. 'Hõbekloriid (AgCl)' autor Luisbrudna - Oma töö, (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu