Erinevus komplekseeriva ja kelaativa aine vahel

Peamine erinevus - kompleksi moodustav agent vs kelaativ aine
 

Kelaatimine on kelaadi moodustumine. Kelaat on tsükliline ühend, mille tsentraalne metalli aatom on seotud vähemalt kahe teise aatomiga. Tavaliselt ei jää metalliioon lahuses isoleerituks. Metalliioonid võivad olla ühendatud teiste metalliioonidega ja moodustada ahelastruktuure. Kui ei, siis teevad metalliioonid komplekse mittemetallioonide või -molekulidega. Neid komplekse nimetatakse koordinatsiooniühenditeks. Nendes komplekssetes moodustistes osalevaid molekule või ioone võib jagada kahte tüüpi kompleksi moodustavateks ja kelaativateks aineteks. Peamine erinevus kompleksimoodustaja ja kelaativa aine vahel on see kompleksi moodustav aine on ioon, molekul või funktsionaalne rühm, mis võib metalliiooniga seonduda ühe või mitme aatomi kaudu, moodustades suure kompleksi arvestades, et kelaativ aine on ühend, mis võib metalliiooniga seostuda, moodustades kelaadi samas molekulis mitme aatomi kaudu.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kompleksi moodustav agent 
3. Mis on kelaativ aine?
4. Kompleksimoodustaja ja kelaativa aine sarnasused
4. Kõrvuti võrdlus - kompleksimoodustaja vs kelaativ aine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kompleksi moodustav agent?

Komplekse moodustavat ainet nimetatakse ka a ligand. Kompleksi moodustav aine on keemiline liik, mis on võimeline seonduma süsteemi metalliioonide või muude keemiliste üksustega ühe või mitme saidi kaudu. Nendel saitidel on üksikud elektronide paarid, mida saab annetada metalliiooni d orbitaalidesse, moodustades koordinatsioonisidemeid. Selle tulemuseks on koordinatsiooniühend. Ligandid võivad ümbritseda metalliiooni või toimida sillana kahe metalliiooni vahel. Komplekse moodustavaks aineks võib olla ioon, molekul või molekuli funktsionaalne rühm. Komplekse moodustaval ainel võib olla kas üks sidumissait või mitu sidumissaiti.

Joonis 01: DTPA kompleks

Mis on kelaativ aine?

Kelaativ aine on ka teatud tüüpi ligand, kuid erinevalt teistest ligandidest võivad kelaadimoodustajad seostuda metalliiooniga, milles on samas molekulis mitu aatomit. Kelaativ aine on keemiline ühend, mis võib ühe molekulis sisalduva aatomi kaudu seostuda ühe metalliiooniga. Nendel aatomitel on üksikud paarid, mis võivad annetada metalli aatomi tühjadele d orbitaalidele. Mis tähendab, et erinevalt teistest ligandidest on kelaativad ained mitme toimega ligandid ja monodentaatseid kelaativaid aineid pole. Näiteks võib üks etüleendiamiini molekul moodustada nikli (II) aatomiga kaks koordinatsioonisidet. Kuna nikli (II) aatom võib moodustada kuus sellist sidet, seovad kolm etüleendiamiini molekuli ühe nikli (II) aatomiga.

Joonis 02: DOTA kelaadi ja metalli (“M”) koordinatsioonivõrgud

Millised on kompleksi moodustava aine ja kelaadimoodustaja sarnasused?

• Nii kompleksi moodustav kui ka kelaativ aine on ligandid, mis võivad seonduda teatud keemiliste asendajatega.

• Mõlemad ühendid moodustavad metalliioonidega koordinatsioonisidemeid, annetades üksikuid elektronide paare metalli d-orbitaalidele.

Mis vahe on kompleksi moodustaval ja kelaadimoodustajal??

Komplekseerija vs kelaativ aine
Kompleksne aine on ioon, molekul või funktsionaalne rühm, mis võib metalliiooniga seonduda ühe või mitme koordinatsioonisideme kaudu.	Kelaativ aine on keemiline ühend, mis võib seostada metalliioonidega läbi mitmete koordinatsioonisidemete, moodustades stabiilseid, vees lahustuvaid komplekse.
Siduvad saidid
Komplekse moodustaval ainel võib olla üks või mitu sidumissaiti.	Kelaadimoodustajal on mitu sidumissaiti, kuid mitte üksainus sidumissait molekuli kohta.
Kaasatud aatomite arv
Kompleksi moodustav aine võib metalliiooniga seonduda ühe aatomi või mitme aatomi kaudu.	Kelaativ aine seob metalliiooni vähemalt kahe aatomiga, kuid mitte ühe aatomiga.
Agenti olemus
Komplekse moodustavaks aineks võib olla ioon, molekul või funktsionaalne rühm.	Kelaativ aine on alati orgaaniline molekul.
Sidumise olemus
Kompleksne aine võib seostuda metalliiooniga, ümbritsedes seda või sillana, mis ühendab kahte metalliiooni.	Kelaadimoodustaja seostub metalliiooniga alati, ümbritsedes seda, moodustades kelaadi.
Denticity
Komplekseerivad ained võivad olla monodentaadid või multidentaadid.	Kelaativad ained ei saa olla monodentaadid; nad on alati mitmeosalised.

Kokkuvõte - komplekseeriv aine vs kelaativ aine

Ligandid on keemilised liigid, mis võivad siduda metalliioonidega koordinatsioonisidemete kaudu. Kompleks- ja kelaativad ained on sellised ligandid, mis on tööstuses väga kasulikud. Peamine erinevus kompleksi moodustava aine ja kelaativa aine vahel on see, et kompleksi moodustav aine on ioon, molekul või funktsionaalne rühm, mis võib metalliiooniga seonduda ühe või mitme aatomi kaudu, moodustades suure kompleksi, samas kui kelaativ aine on ühend, mis võib seostuda metalliioon, mis tekitab kelaadi samas molekulis mitme aatomi kaudu.

Laadige alla komplekseerija ja kelaativa agensi PDF-versioon

Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja seda võrguühenduseta otstarbel kasutada tsitaatide märkuste kohaselt. Laadige siit alla PDF-versioon. Erinevus komplekseeriva ja kelaativa aine vahel.

Viited:

1. Kuidas kelaat toimib. Kuidas kelaat toimib? | Elu tugevdamise tooted. N.p., n.d. Võrk. Saadaval siin. 06. juuni 2017.

Pilt viisakalt:

1. “Gd (DTPA) (aq) 2-” autor Smokefoot - Enda töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Metal-EDTA” Suitsufoto tuletatud teose järgi: Chamberlain2007 (vestlus) - Medta.png (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu