Erinevus kontsentratsiooni ja molaarsuse vahel

  võtme erinevus kontsentratsiooni ja molaarsuse vahel on see, et kontsentratsioon on lahustunud ainete sisaldus lahuses, samas kui molaarsus on meetod lahuse kontsentratsiooni väljendamiseks.

Kontsentratsioon ja molaarsus on keemia kaks olulist nähtust. Me kasutame mõlemat mõistet aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vaseioonide kogust lahuses, võime selle anda kontsentratsiooni mõõtmisena. Samamoodi peab kontsentratsiooni määramiseks olema komponentide segu. Pealegi peame iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks teadma lahuses lahustunud suhtelisi koguseid. Kontsentratsioon on termin, mida me laialdaselt kasutame; siiski on molaarsus ka kontsentratsiooni mõõtmise tüüp.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kontsentratsioon
3. Mis on molaarsus
4. Kõrvuti võrdlus - kontsentratsioon vs molaarsus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kontsentratsioon?

Kontsentratsiooni mõõtmiseks on mitmeid meetodeid. Need on massikontsentratsioon, arvukontsentratsioon, molaarkontsentratsioon ja ruumalakontsentratsioon. Me anname kõik need suhtena, kus lugeja tähistab lahustunud aine kogust ja nimetaja tähistab lahusti kogust. Lahustunud aine väljendusviis erineb kõigis nendes meetodites.

Joonis 01: Lahjendatud ja kontsentreeritud lahused

Kuid nimetaja on alati lahusti maht. Massi kontsentreerimisel saadakse lahustunud aine mass ühe liitri lahusti kohta. Samamoodi anname arvukontsentratsiooni korral lahustunud ainete arvu ja molaarse kontsentratsiooni korral lahustunud ainete mooli. Lisaks kasutame lahuse mahu kontsentreerimisel ruumalas.

Peale nende saame kontsentratsioonid esitada moolifraktsioonidena, kus saame lahustunud aine mooli segu ainete üldkoguse suhtes. Samal viisil saame kontsentratsiooni märkimiseks kasutada moolsuhet, massifraktsiooni ja massisuhet. Samuti võime seda näidata protsendimääradena. Vastavalt vajadusele peame valima kontsentratsiooni märkimise meetodi.

Mis on molaarsus?

Molaarsus on molaarne kontsentratsioon. See on aine moolide arvu suhe ühe ruumala lahustis. Tavaliselt antakse lahusti maht kuupmeetrites. Kuid oma mugavuse huvides kasutame sageli liitrit või kuupmeetrit. Seetõttu on molaarsuse ühik mooli liitri kohta kuupmeetri kohta (^-1, moldm^-3). Lisaks võime ühiku tähistada kui M.

                                                 Video 01: selgitatud on molaarsust

Näiteks vees lahustatud 1 mooli naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M. Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentreerimisviis. Näiteks kasutame seda pH, dissotsiatsioonikonstantide / tasakaalukonstantide jne arvutamisel. Pealegi peame molaarse kontsentratsiooni saamiseks teisendama antud soluudi massi selle molaararvuks. Selleks peame massi jagama lahustunud aine molekulmassiga. Näiteks kui soovite valmistada 1 M kaaliumsulfaadi lahust, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaaliumsulfaati tuleb lahustada ühes liitris vees.

Mis vahe on kontsentratsioonil ja molaarsusel??

Molaarsus on meetod lahuse kontsentratsiooni väljendamiseks. Seetõttu on kontsentratsiooni ja molaarsuse peamine erinevus selles, et kontsentratsioon on lahustunud ainete sisaldus lahuses, samas kui molaarsus on lahuse kontsentratsiooni väljendamise meetod. Lisaks võime kontsentratsiooni määrata massikontsentratsiooni, arvu kontsentratsiooni, molaarse kontsentratsiooni ja mahukontsentratsiooni järgi. Kuid me saame molaarsuse määrata ainult molaarse kontsentratsioonina. Lisaks on kontsentratsiooni mõõtühik vastavalt meetodile, mida me kasutame kontsentratsiooni määramiseks, samas kui molaarsuse mõõtühik on mol / L.

Kokkuvõte - kontsentratsioon vs molaarsus

Molaarsus on viis kontsentratsiooni väljendamiseks. Põhiline erinevus kontsentratsiooni ja molaarsuse vahel on see, et kontsentratsioon on lahustunud ainete sisaldus lahuses, samas kui molaarsus on meetod lahuse kontsentratsiooni väljendamiseks.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Kontsentratsiooni määratlus (keemia)." ThoughtCo, 22. juuni 2018. Saadaval siin  
2. “Molaarne kontsentratsioon”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 2. detsember 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. FirstPrinciples'i (avalik omand) lahjenduskontsentratsiooni lihtne näide Commonsi Wikimedia kaudu  

Video viisakus:

1. ”62946952” San Francisco linnakool Vimeo kaudu