Kontsentratsiooni ja lahustuvuse erinevus

Kontsentratsioon vs lahustuvus

Kontsentratsioon

Kontsentratsioon on keemia oluline ja väga levinud nähtus. Seda kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vaseioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmise teel. Peaaegu kõigis keemilistes arvutustes kasutatakse segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmist. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks peavad olema teada lahuses lahustunud suhtelised kogused.

Kontsentratsiooni mõõtmiseks on vähe meetodeid. Need on massikontsentratsioon, arvukontsentratsioon, molaarkontsentratsioon ja ruumalakontsentratsioon. Kõik need mõõtmed on suhted, kus lugeja tähistab lahustunud aine kogust ja nimetaja tähistab lahusti kogust. Kõigi nende meetodite korral on lahustunud aine esitusviis erinev. Kuid nimetaja on alati lahusti maht. Massi kontsentreerimisel antakse lahustunud aine mass ühe liitri lahusti kohta. Samamoodi antakse lahustunud ainete arvu, kontsentratsiooni ja molaarse kontsentratsiooni korral moolide kontsentratsiooni. Edasi antakse lahustunud aine mahu kontsentratsioon. Peale nende võib kontsentratsioonid esitada moolifraktsioonidena, kus lahustunud aine moolid on esitatud segu ainete üldkoguse suhtes. Samamoodi saab kontsentratsiooni märkimiseks kasutada moolsuhet, massifraktsiooni, massisuhet. Seda saab näidata ka protsendimääradena. Vastavalt vajadusele tuleb kontsentratsiooni määramiseks valida sobiv meetod. Kuid keemiatudengid peaksid nende ühikute vahelist vahetust teadma, et nendega koostööd teha.

Lahustuvus

Lahusti on lahustamisvõimega aine, seega võib see lahustada teise aine. Lahustid võivad olla vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Lahustunud aine on lahuses lahustuv aine lahuse moodustamiseks. Lahustunud ained võivad olla vedelas, gaasilises või tahkes faasis. Niisiis, lahustuvus on lahuse võime lahustuda lahustis. Lahustuvuse aste sõltub mitmesugustest teguritest, nagu lahusti tüüp ja lahustunud aine, temperatuur, rõhk, segamiskiirus, lahuse küllastusaste jne. Ained lahustuvad üksteises ainult siis, kui nad on sarnased (“meeldib lahustada, meeldib”). Näiteks lahustuvad polaarsed ained polaarsetes lahustites, kuid mittepolaarsetes lahustites. Suhkrumolekulidel on nende vahel nõrk molekulaarne interaktsioon. Vees lahustumisel need interaktsioonid purunevad ja molekulid eralduvad. Võlakirjade purunemised vajavad energiat. Seda energiat annab vesiniksidemete moodustamine veemolekulidega. Selle protsessi tõttu on suhkur vees hästi lahustuv. Samamoodi, kui sool nagu naatriumkloriid lahustub vees, vabanevad naatriumi ja kloriidi ioonid ning nad interakteeruvad polaarsete veemolekulidega. Eeltoodud kahe näite põhjal võib järeldada, et lahustis lahustunud ained annavad oma elementaarsed osakesed lahustumisel. Kui ainet esmakordselt lahustisse lisatakse, lahustub see kõigepealt kiiresti. Mõne aja pärast ilmneb pöörduv reaktsioon ja lahustumiskiirus väheneb. Kui lahustumiskiirus ja sadestumiskiirus on võrdsed, öeldakse, et lahuse lahustuvus on tasakaalus. Seda tüüpi lahust tuntakse küllastunud lahusena.