Kontsentratsiooni- ja keemiliste rakkude erinevus

võtme erinevus kontsentratsiooni- ja keemilise raku vahel on see, kontsentreerimisrakkudes on kahe poolraku kompositsioonid sarnased, samas kui keemilistes lahtrites võivad kompositsioonid olla sarnased või mitte.

Kontsentreerimisrakk on teatud tüüpi elektrokeemiline rakk. Galvaaniliste ja elektrolüütiliste elementidena on kahte tüüpi elektrokeemilisi rakke või keemilisi rakke. Kontsentratsioonielement on teatud tüüpi galvaaniline element.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kontsentratsioonielement
3. Mis on keemiline rakk
4. Kõrvuti võrdlus - kontsentratsioonirakk vs keemiline rakk tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kontsentratsioonielement?

Kontsentreerimiselement on teatud tüüpi galvaaniline element, milles lahtri kaks poolrakku on koostisega sarnased. Seetõttu ütleme, et kaks poolrakku on samaväärsed. Nad erinevad ainult kontsentratsiooni poolest. Selle elemendi tekitatav pinge on väga väike, kuna see element kipub saavutama tasakaaluseisundi. Tasakaal saabub siis, kui kahe poolraku kontsentratsioonid muutuvad võrdseks.

Kontsentratsioonielement toodab elektrit süsteemi termodünaamilise vaba energia vähendamise kaudu. Kuna poolrakkude koostis on sarnane, toimub sama reaktsioon, kuid vastassuundades. Niisiis, see protsess suurendab madalama kontsentratsiooniga raku kontsentratsiooni ja vähendab kõrgema kontsentratsiooniga raku kontsentratsiooni. Elektrienergia voolamisel tekib soojusenergia. Rakk neelab seda energiat soojusena. Seal on kahte tüüpi kontsentratsioonirakke:

• Elektrolüütide kontsentratsiooni element - elektroodid koosnevad samast ainest ja poolrakud sisaldavad sama elektrolüüti erineva kontsentratsiooniga
• Elektroodide kontsentratsiooni element - kaks (sama aine) erineva kontsentratsiooniga elektroodi kastetakse samasse elektrolüüti

Mis on keemiline rakk

Keemiline rakk, täpsemalt elektrokeemiline rakk on süsteem (seade), mis võib spontaansete keemiliste reaktsioonide kaudu toota elektrienergiat. Selles protsessis osalevaid keemilisi reaktsioone nimetatakse redoksreaktsioonideks. Need reaktsioonid toimuvad elektronide ülekandumisel keemiliste liikide vahel. Lisaks on redoksreaktsioonil kaks poolreaktsiooni, mida nimetatakse oksüdatsioonireaktsiooniks ja redutseerimisreaktsiooniks. Kui oksüdatsioonireaktsioonid vabastavad süsteemi alati elektrone, siis redutseerimisreaktsioonid võtavad süsteemist elektronid. Seega võime öelda, et kaks poolreaktsiooni toimuvad samaaegselt.

Elektrokeemilisi rakke on kahte tüüpi: galvaanilised (galvaanilised) ja elektrolüütilised rakud. Elektrokeemiline rakk koosneb kahest poolrakust. Poolreaktsioonid toimuvad neis kahes poolrakus. Veelgi enam, rakus toimuvad keemilised reaktsioonid põhjustavad potentsiaalse erinevuse kogunemise kahe poolraku vahel.

Joonis 01: lihtne galvaaniline element

Poolkere koosneb üldiselt elektroodist ja elektrolüüdist. Seetõttu on terves elektrokeemilises elemendis kaks elektroodi ja kaks elektrolüüdit; kaks poolrakku võivad mõnikord kasutada sama elektrolüüti. Kui elektrolüüte on kaks erinevat, kasutatakse elektrolüütide vahelise kontakti hoidmiseks soolasilda. Ja selleks tehakse läbisõit ioonide edastamiseks läbi soolasilla. Elektronid voolavad välise vooluahela kaudu ühest rakukesest teise. Neid kahte elektroodi nimetatakse anoodiks ja katoodiks.

Lisaks toimuvad oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonid kahes elektroodis eraldi. Kuigi oksüdatsioonireaktsioon toimub anoodis, toimub redutseerimisreaktsioon katoodis. Seetõttu tekivad anoodis elektronid ja nad liiguvad välisest vooluringist anoodilt katoodile. Soolasild aitab süsteemi neutraalselt (elektriliselt) säilitada, kandes ioone selle kaudu üle elektrilaengute tasakaalustamiseks.

Mis vahe on kontsentreerimis- ja keemilistel rakkudel??

Kontsentreerimisrakk on teatud tüüpi elektrokeemiline rakk. Keemilisi rakke on kahte tüüpi; need on galvaanilised elemendid ja elektrolüütilised elemendid. Kontsentratsioonielement on teatud tüüpi galvaaniline element. Kontsentreerimis- ja keemiliste rakkude põhiline erinevus on see, et kontsentreerimisrakkudes on kahe poolraku koostis sarnane, samas kui keemilistes lahtrites võivad kompositsioonid olla sarnased või mitte.

Allpool on toodud kokkuvõte kontsentratsiooni ja lahtri erinevusest.

Kokkuvõte - kontsentratsioonirakk vs keemiline rakk

Kontsentreerimisrakk on teatud tüüpi elektrokeemiline rakk. Galvaaniliste ja elektrolüütiliste elementidena on kahte tüüpi keemilisi (elektrokeemilisi) rakke. Täpsuse huvides on kontsentratsioonielement teatud tüüpi galvaaniline element. Kontsentreerimis- ja keemiliste lahtrite peamine erinevus on see, et kontsentreerimisrakkudes on kahe poolrakkude koostis sarnane, samas kui keemilistes lahtrites võivad kompositsioonid olla või mitte.

Viide:

1. Narendra Sriramula. “Keemiline rakk.” Slideshare.net. Saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Lahter 3” autor 473SHRUTHI V - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Gringeri „Galvaaniline rakk“ - Fail: Galvanische Zelle.png, autor Tinux (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu