Kovalentse raadiuse ja metallilise raadiuse erinevus

võtme erinevus kovalentse raadiuse ja metalliraadiuse vahel on see, et kovalentne raadius on poole vahekaugusest kahe kovalentses sidemes oleva homonukleaarse aatomi vahel, samas kui metalliraadius on pool vahekaugusest kahe külgneva metalliiooni vahel metallstruktuuris.

Nii kovalentne raadius kui ka metalliraadius on aatomituumade vahelised kaugused pooled; kovalentses raadiuses arvestame sama keemilise elemendi aatomeid, millel on nende vahel üks kovalentne side, metalliraadiusel aga külgnevaid metalliioone.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kovalentne raadius
3. Mis on metalliraadius
4. Kõrvuti võrdlus - kovalentne raadius vs metalliline raadius tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kovalentne raadius?

Kovalentne raadius on pool samast liigist koosneva kahe üksiksidemega aatomi tuumade vahelisest tuumade eraldusest. See tähendab; kovalentne raadius on võrdne poolega kahe homonukleaarse aatomituuma vahelisest kaugusest ja neil aatomitel on nende vahel üksainus kovalentne side. Me võime seda tähistada r-ga_cov. Üldiselt mõõdame seda väärtust röntgendifraktsioonimeetodite abil. Mõnikord peame võib-olla mõõtma mitut allotroopiat omavate keemiliste elementide kovalentset raadiust. Seal saame raadiuse määrata iga alotropi aatomite ahelate vaheliste sidemete vahekauguste keskmise põhjal. Lisaks on selle mõõtmise väärtused pikomeetrites (pm) või angstromi skaalal. Kuid me ei tohiks segi ajada kovalentset kiirgust kovalentse kaugusega, mis on kahe aatomi aatomituumade vaheline kogukaugus.

Joonis 01: Kovalentne kaugus ja kovalentne raadius

Mis on metalliline raadius?

Metallraadius on pool metallstruktuuris asuvate kahe külgneva metalliiooni vahekaugusest. Selle raadiuse väärtus sõltub metalliioonide olemusest ja ka nende keskkonnast. Lisaks väheneb metalliraadius perioodilise tabeli perioodil. Selle põhjuseks on tõhusa tuumalaengu suurenemine. Veelgi enam, metalliraadius suureneb perioodilise tabeli rühmas allapoole, kuna põhimõtteline kvantarv suureneb grupi võrra allapoole.

Mis vahe on kovalentsel raadiusel ja metallilisel raadiusel??

Peamine erinevus kovalentse raadiuse ja metalliraadiuse vahel on see, et kovalentses raadiuses on pool vahemaast kahe kovalentses sidemes asuva homonukleaarse aatomi vahel, samas kui metalliraadius on pool vahekaugust kahe külgneva metalliiooni vahel metallstruktuuris. Lisaks arvestame kovalentse raadiuse mõõtmisel sama keemilise elemendi kahte aatomit, kuid metalliraadiuses arvestame kahte metalliiooniga, mis asuvad üksteisega külgnevas metallstruktuuris.

Pealegi pole keemiliste elementide kovalentsel raadiusel erilisi suundumusi, kuid metalliraadiuse korral väheneb raadius perioodil ja suureneb perioodilise tabeli rühmas. Niisiis, me võime seda pidada ka erinevuseks kovalentse raadiuse ja metalli raadiuse vahel.

Kokkuvõte - kovalentne raadius vs metalliline raadius

Kovalentne raadius ja metalliraadius on kaks erinevat terminit. Lühidalt, peamine erinevus kovalentse raadiuse ja metalliraadiuse vahel on see, et kovalentne raadius on pool kahe kovalentses sidemes asuva homonukleaarse aatomi vahekaugusest, samas kui metalliraadius on pool vahekaugusest kahe külgneva metalliiooni vahel metallstruktuuris.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Mis vahe on aatomi raadiusel ja ioonraadiusel?" ThoughtCo, 5. detsember 2018, saadaval siin.
2. Libretekstid. “Kovalentse sideme kaugus, raadius ja Van Der Waalsi raadius.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siin.