Erinevus CuSO4 (de) ja CuSO4 (vesilahuse) vahel

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Vasksulfaati tuntakse ka kui vasksulfaati. Vasksulfaat on vask +2 iooni ja sulfaatiooni sool. Vase +2 ja sulfaadi lahuse (kaaliumsulfaadi) segamisel saadakse vasksulfaadi lahus. Vasksulfaadil on mitut tüüpi ühendeid, mis erinevad sellega seotud veemolekulide arvu poolest. Kui vasksulfaati ei seostata ühegi veemolekuliga, siis nimetatakse seda veevabaks vormiks. See on pulbri kujul ja hallikasvalge värvusega. Veevaba vasksulfaadi molaarmass on 159,62 g / mol. Sõltuvalt veemolekulide arvust võivad soola füüsikalised omadused erineda.

CuSO₄ (s)

Tahke vasksulfaadi vormi võib leida mitmesugustest molekulaarsetest valemitest, nagu sissejuhatuses mainitud. Kuid nende hulgas on kõige sagedamini esinev vorm pentahüdraat (CuSO₄5H₂O). Sellel on ilus särav sinine värv ja atraktiivne kristallstruktuur. Selle tahke aine molaarmass on 249,70 g / mol. Looduslikult on see pentahüdraatvorm kalkantiin. Lisaks on veel kaks vasesulfaadi tahke aine hüdraatunud vormi, mis on väga haruldased. Nende hulgas on bonattiit trihüdraaditud sool ja bootiit on heptahüdreeritud sool. Pentahüdraadi vasksulfiidi sulamistemperatuur on 150 ° C, kuid see kipub enne seda temperatuuri lagunema, eemaldades neli veemolekuli. Kristalli sinine värv tuleneb veemolekulidest. Umbes 200 ° C-ni kuumutamisel ^oC, kõik veemolekulid aurustuvad ja saadakse halli-valge värvusega veevaba vorm. Tahke vasksulfaat lahustub vees kergesti, saades vesilahuse. Sellel soolal on palju põllumajanduslikke kasutusvõimalusi. Näiteks vasksulfaatpentahüdraat on hea fungitsiid.

CuSO₄ (aq)

Kui vasksulfaadi tahke vorm vees lahustub, saadakse sinise värviga vasksulfaadi vesilahus. Selles lahenduses eksisteerivad vase +2 ioonid vesikompleksidena. Moodustunud kompleksi võib kirjutada järgmiselt: [Cu (H₂O)₆]²⁺. See on oktaedriline kompleks, kus kuus vesiligandi on paigutatud vask +2 iooni oktaedriliselt ümber. Kuna vesiliganditel pole laengut, saab kogu kompleks vasest laengu, mis on +2. Kui tahke vasksulfaat lahustub vees, eraldab see soojust väljapoole; seetõttu on solvatsioon eksotermiline. Vasksulfaadi vesilahused on keemilistes reaktiivides olulised. Näiteks Fehlingi reagent ja Benedictsi reagent sisaldavad vasksulfaati. Neid kasutatakse redutseeriva suhkru testimiseks. Redutseeriva suhkru juuresolekul Cu²⁺ vähendatakse Cu-ni ⁺. Lisaks kasutatakse seda valkude testimiseks ka Biureti reagendis.