D-ploki ja siirdeelementide erinevus

Peamine erinevus - D ploki elemendid vs ülemineku elemendid
 

D-ploki ja siirdeelementide erinevus on üsna segane. Mõlemat sõna kasutatakse vaheldumisi ja paljud inimesed kasutavad d-ploki elementide puhul sõna „üleminekuelemendid”. võtme erinevus D-ploki elementide ja siirdeelementide vahel on see, et kuigi kõik siirdeelemendid on D-ploki elemendid, mitte kõik D-ploki elemendid pole siirdeelemendid. On selge, et d-ploki elementidel on d-sub kestades d-elektronid. Siirdeelemendid on elemendid, mis moodustavad stabiilseid ioone, mis on mittetäielikult täidetud d-orbitaalid. Näiteks tsink ja skandium on d-ploki elemendid; kuid mitte üleminekuelemente.

Mis on D-ploki elemendid?

D-ploki elemente saab selgelt tuvastada, kasutades elektronide konfiguratsiooni ja perioodilise tabeli asukohta. D-ploki elemendi peamine omadus on vähemalt ühe elektroni olemasolu d-alamkest. Veider asi juhtub siis, kui elektronide täitmine vastavalt Aufbau põhimõte d-ploki elementides on, 4 s-elektronid täidetakse kõigepealt enne 3d-elektronid; mis tähendab, et 3d-elektronidel on suurem energia kui 4s-elektronidel. Kuid elektronide eemaldamisel ioonide moodustamiseks; 4 s-kõigepealt eemaldatakse aatomist elektronid.

Element		Elektroni konfiguratsioon
Scandium	Sc	[Ar] 3d14 s2
Titaan	Ti	[Ar] 3d24 s2
Vanaadium	V	[Ar] 3d34 s2
Kroom	Kr	[Ar] 3d54 s1
Mangaan	Mn	[Ar] 3d54 s2
Raudne	Fe	[Ar] 3d64 s2
Koobalt	Co	[Ar] 3d74 s2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d84 s2
Vask	Cu	[Ar] 3d104 s1
Tsink	Zn	[Ar] 3d104 s2

 Märge:[Ar] = 1 s²2 s²2p⁶3 s²3p⁶

Mis on üleminekuelemendid?

Siirdeelemendid on elemendid, mis moodustavad mittetäielikult täidetud d-orbitaalidega stabiilsed ioonid. Kui ioonid moodustuvad d-ploki elementidest; kõigepealt kõrvaldavad nad s-elektronid (n-tase) ja seejärel eemaldage d-elektronid (n-1 tase). Tsink ja skandium on d-ploki kaks erielementi; nad ei moodusta ioone, mis on mittetäielikult täidetud d-orbitaalid; seetõttu ei peeta neid üleminekuelementideks. Kõik muud d-rühma elemendid moodustavad püsivaid ioone, mille mittetäielik täitmine d-elektronid.

Üleminekmetallide lahendused

Mis vahe on D-ploki elementide ja siirdeelementide vahel??

D-ploki elementide ja siirdeelementide määratlus

D-ploki elemendid: Elemendid, millel on üks või mitu d-elektron d-alamkestad on tuntud kui d-ploki elemendid. Enamik d-ploki elemente on metallid.

Üleminekuelemendid: Elemendid, mis võivad moodustada stabiilseid ioone mittetäielikult täidetud d-orbitaale nimetatakse siirdeelementideks.

Märge:

Zn ja Sc ei ole üleminekuelemendid. Need ei moodusta ainult Zn-d²⁺ja Sc³⁺ ioonid, mis ei sisalda täitmata d-orbitaale.

Zn²⁺ = 1 s²2 s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1 s²2 s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰

Järgmised ioonid sisaldavad täitmata d-orbitaale. Seetõttu peetakse neid elemente siirdeelementideks.

Cu²⁺ = 1 s²2 s²2p⁶3 s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1 s²2 s²2p⁶3 s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1 s²2 s²2p⁶3 s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1 s²2 s²2p⁶3 s²3p⁶3d⁶

Oksüdeerumisseisundid:

D-ploki elemendid: Mõnel D-ploki elemendil on mitu oksüdatsiooni olekut ja vähestel neist üks oksüdatsiooni olek.

Näide:

Tsink näitab ainult +2 oksüdatsiooni olekut ja Scandium ainult 3 oksüdatsiooni olekut.

Muud d-ploki elemendid näitavad mitut oksüdatsiooni.

Üleminekuelemendid: Siirdeelementidel on mitu oksüdatsiooni. Vähemalt üks olek sisaldab täitmata d-orbitaalid.

Näide:

Titaan +2, +4

Vanaadium +2, +3, +4, +5

Kroom +2, +3, +6

Mangaan +2, +3, +4, +6, +7

Mustmetall +2, +3

Koobalt +2, +3

Nikkel +2, +4

Vask +1, +2

Pilt viisakalt:

1. Kasutaja “Perioodiline tabel blokeerib spdf (32 veergu)” kasutaja: DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsi kaudu

2. „Värvilised üleminekmetall-lahendused” [üldkasutatav] Commonsi kaudu