Erinevus intressimäära seaduse ja integreeritud määra seaduse vahel

Peamine erinevus - diferentsiaalmäära seadus vs integreeritud määra seadus
 

Intressimäära seadus ja integreeritud intressimäära seadus on maksuseaduse kaks vormi. Peamine erinevus diferentseeritud maksumäära seaduse ja integreeritud intressimäära vahel on see diferentsiaalkiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse funktsioonina ühe või mitme reagendi kontsentratsiooni muutusest konkreetsel ajavahemikul, samas kui integreeritud kiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse ühe või mitme algkontsentratsiooni funktsioonina reagendid teatud aja möödudes.

Reaktsioonikiirus on reagentide või saaduste kontsentratsiooni muutuse mõõt keemilise reaktsiooni käigus. Reaktsiooni kulgemise selgitamiseks kasutatakse erinevaid kiiruse seadusi. Neid kiiruse seadusi väljendatakse matemaatiliste suhetena erinevate parameetrite vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on diferentsiaalmäära seadus 
3. Mis on integreeritud tariifiseadus
4. Erinevuse määra seaduse ja integreeritud määra seaduse vaheline seos
5. Kõrvuti võrdlus - diferentsiaalmäära seadus vs integreeritud määra seadus tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on diferentsiaalmäära seadus?

Diferentsiaalse kiiruse seadust kasutatakse keemilise reaktsiooni kiiruse määramiseks funktsioonina ühe või mitme reagendi kontsentratsiooni muutusest konkreetsel ajavahemikul. Diferentsiaalkiiruse seadus näitab, mis toimub keemilise reaktsiooni molekulaarsel tasemel. Keemilise reaktsiooni üldise mehhanismi saab kindlaks määrata diferentsiaalmäära seaduste abil (reagentide muundamine produktideks).

Diferentsiaalse määra seaduste võrrand

Allpool toodud keemilise reaktsiooni diferentsiaalkiiruse seaduse saab esitada matemaatilise väljendusena.

A → B + C

Hind = - d [A] / dt = k [A]ⁿ

Siin on [A] reagendi kontsentratsioon A ja k on kiiruskonstant. “N” annab reaktsiooni järjekorra. Diferentsiaalse maksumäära võrrandit saab integreerida, et saada selge seos [A] ja aja „t” vahel. See integratsioon annab integreeritud intressimäära seaduse.

Joonis 1: Graafik, mis näitab reaktsioonide järjekorda

Mis on integreeritud tariifiseadus?

Integreeritud kiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse funktsioonina ühe või mitme reagendi algkontsentratsioonist pärast kindlat ajavahemikku. Integreeritud kiiruse seadust saab kasutada konkreetse keemilise reaktsiooni kiiruskonstandi määramiseks ja reaktsiooni järjekorra saab eksperimentaalsete andmete põhjal.

Integreeritud maksuseaduse võrrand

Keemilise reaktsiooni A → B + C jaoks võib integreeritud kiiruse seadust väljendada matemaatilise avaldisena, nagu on esitatud allpool.

ln [A] = -kt + ln [A]₀

Siin, [A]₀ on reagendi A algkontsentratsioon ja [A] on reagendi A kontsentratsioon pärast t-aja möödumist. Integreeritud kiiruse seadused erinevad üksteisest aga vastavalt reaktsiooni järjekorrale n. Ülaltoodud võrrand on antud nulljärjestusega keemiliste reaktsioonide jaoks.

Sest esimese astme reaktsioonid, kiiruse seaduse võrrand on,

[A] = [A] e^-kt

Sest teise järgu reaktsioonid, kiiruse seaduse võrrand on,

1 / [A] = 1 / [A]₀ + kt

Et kindlaks teha reaktsiooni kiiruskonstant, ülaltoodud võrrandeid saab kasutada järgmiselt.

Esmajärjekorra reaktsioonide jaoks,

k = ln [A] - ln [A]₀ / t

Teise astme reaktsioonide jaoks,

k = 1 / [A] - 1 / [A]₀ / t

Milline on erinevus diferentseeritud määra seaduse ja integreeritud määra seaduse vahel??

• Keemilise reaktsiooni diferentsiaalkiiruse seaduse saab integreerida, et saada sama keemilise reaktsiooni integreeritud kiiruse seadus.

Mis vahe on diferentseeritud määra seadusel ja integreeritud määra seadusel??

Diferentsiaalse määra seadus vs integreeritud määra seadus
Diferentsiaalse kiiruse seadust kasutatakse keemilise reaktsiooni kiiruse määramiseks funktsioonina ühe või mitme reagendi kontsentratsiooni muutusest konkreetsel ajavahemikul.	Integreeritud kiiruse seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse funktsioonina ühe või mitme reagendi algkontsentratsioonist (või kontsentratsioonist konkreetsel hetkel) konkreetse ajavahemiku järel.
Rakendus
Keemilise reaktsiooni molekulaarsel tasemel toimuva tähistamiseks võib kasutada diferentsiaalkiiruse seadust. Selle kiiruse seaduse abil saab keemilise reaktsiooni üldise mehhanismi kindlaks määrata.	Integreeritud kiiruse seadust saab kasutada konkreetse keemilise reaktsiooni kiiruskonstandi määramiseks.
Kasutamine
Diferentsiaalse määra seadust on keerukate intressimääradega võrreldes raske kasutada.	Integreeritud õiguse abil on lihtne kindlaks määrata selge seos reagentide kontsentratsiooni ja kulunud aja vahel.

Kokkuvõte - diferentseeritud määra seadus vs integreeritud määra seadus

Keemilise reaktsiooni kiiruse seadus annab seose reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsiooni vahel. Peamine erinevus diferentsiaalmäära seaduse ja integreeritud kiiruse seaduse vahel on see, et diferentsiaalmäära seadus annab keemilise reaktsiooni kiiruse funktsioonina ühe või mitme reagendi kontsentratsiooni muutumisest konkreetsel ajavahemikul, samal ajal kui integreeritud määra seadusega antakse keemiline reaktsioon funktsioonina ühe või mitme reagendi algkontsentratsioonist pärast kindlat ajavahemikku.

Viide:

1. "Hindamise seadused - diferentsiaal." Keemia LibreTexts, Libretexts, 17. juuli 2015, saadaval siin.
2. Libretekstid. “12.4: integreeritud tariifiseadused.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 11. september 2017, saadaval siin.]

Pilt viisakalt:

1. Fabiuccio ~ enwikibooks “Rateloglogplot” inglise keeles - Wikibooks - üle kantud en.wikibooksist Commonsi. (Avalik domeen) Commonsi Wikimedia abil