Topeltnurga ja happeliste aluste reaktsioonide erinevus

Topeltnihe ja happelised alusreaktsioonid

Keemilise reaktsiooni käigus muudavad kõik reagendid oma vormi ja tekitavad uusi, uute omadustega ühendeid. Keemilise reaktsiooni tuvastamiseks on mitmeid viise. Näiteks võib võtta kuumutamist / jahutamist, värvimuutust, gaasi tootmist ja sademete moodustumist. Samuti on mitut tüüpi reaktsioone. Topeltnihkereaktsioonid ja happeliste aluste reaktsioonid on kaks t tüüpi ypes.

Mis on topeltnihke reaktsioon?

Seda tüüpi reaktsioone nimetatakse ka topeltasendusreaktsioonideks. Kui kaks ühendit reageerivad koos, vahetavad nad omavahel oma positiivsed ja negatiivsed ioonid. Seda tüüpi reaktsioonidel on järgmine üldvalem.

AB + CD → AD + BC

Tavaliselt on AB ja CD ioonühendid. Seetõttu on need vesikeskkonnas ioonide (A⁺ ja B^-, C⁺ ja D^-). A ja C on katioonid ja B ja D on anioonid. AB katioon (see on A) moodustab uue ühendi CD aniooniga (see tähendab D). Ja see juhtub vastupidi. Kokkuvõtteks võib öelda, et kahe ühendi katioonid ja anioonid vahetavad topeltnihke reaktsiooni. Topeltnihke reaktsioone on kolme tüüpi: sadestumisreaktsioonid, neutraliseerimisreaktsioonid ja gaaside moodustamise reaktsioonid. Sademete reaktsioonides on üks uutest ühenditest tahkes olekus. Näiteks võtame reaktsiooni hõbenitraadi (AgNO) vahel₃) ja HCl. Ag⁺ ja H⁺ on monovalentsed katioonid ja NO₃^- ja Cl^- on monovalentsed anioonid. Kui need lülituvad partneriteks AgCl ja HNO₃ on moodustatud. Nendest kahest saadusest on AgCl sade.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Nagu ülaltoodud näites, on kõik katioonid ja anioonid monovalentsed. Nii saab tasakaalustatud võrrandi vahetamisel automaatselt saada. Kuid kui ioonide valentsus on erinev, peavad võrrandid olema tasakaalus. Ja toodete kirjutamisel tuleks valentsust hoolikalt kaaluda. Võtke järgmine näide. Katioonid on Fe ³⁺ ja H⁺, arvestades, et anioonid on O₂^2- ja Cl^-. Seetõttu saab pärast toodete kirjutamist võrrandi tasakaalustada allpool toodud viisil.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3H₂O

Mis on happelise aluse reaktsioon?

Tavaliselt identifitseerime hapet prootonidoonorina. Happeid saab jagada kaheks vastavalt nende võimele dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ on prootonite saamiseks lahuses täielikult ioniseeritud. Nõrgad happed nagu CH₃COOH on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem prootoneid. PH skaalal tähistavad happed 1-6. Hapet, mille pH on 1, öeldakse olevat väga tugev ja kui pH väärtus tõuseb, väheneb happesus. Alustel on hüdroksiidi anioon ja neil on võime annetada see hüdroksiidiioonina, et olla alus. Happelised alusreaktsioonid on neutraliseerimisreaktsioonid. Hape ja alus reageerimisel moodustub sool ja vesi. Vesi tuleneb H kombinatsioonist⁺ ioonid moodustavad happe ja OH^- ioonid alusest. Seetõttu on see ka topeltnihke reaktsioon.