Elektronegatiivsuse ja ionisatsioonienergia erinevus

võtme erinevus elektronegatiivsuse ja ionisatsioonienergia vahel on see elektronegatiivsus selgitab elektronide ligitõmbavust, ionisatsioonienergia aga elektronide eemaldamist aatomist.

Aatomid on kõigi olemasolevate ainete ehitusplokid. Need on nii pisikesed, et me ei saa neid isegi oma palja silmaga jälgida. Aatom koosneb tuumast, milles on prootonid ja neutronid. Lisaks neutronitele ja positronitele on tuumas ka teisi väikeseid aatomiaatomite osakesi ning orbitaalides tuuma ümber tiirlevad elektronid. Prootonite olemasolu tõttu on aatomituumadel positiivne laeng. Välissfääri elektronidel on negatiivne laeng. Seega säilitavad aatomi positiivsete ja negatiivsete laengute vahel olevad atraktiivsed jõud selle struktuuri.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on elektronegatiivsus 
3. Mis on ionisatsioonienergia
4. Kõrvuti võrdlus - elektronegatiivsus vs ionisatsioonienergia tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on elektronegatiivsus?

Elektronegatiivsus on aatomi kalduvus meelitada selle suunas olevas elektronis olevaid elektrone. Teisisõnu, see näitab aatomi külgetõmmet elektronide poole. Elementide elektronegatiivsuse märkimiseks kasutame tavaliselt Paulingu skaalat.

Periooditabelis muutub elektronegatiivsus vastavalt mustrile. Perioodil vasakult paremale suureneb elektronegatiivsus ja grupi ülalt alla elektronegatiivsus väheneb. Seetõttu on fluor kõige elektronegatiivsem element väärtusega 4,0 Paulingu skaalal. Rühma esimesel ja kahel elemendil on vähem elektronegatiivsust; seega kipuvad nad elektronide moodustamisel moodustama positiivseid ioone. Kuna rühmadel 5, 6, 7 on kõrgem elektronegatiivsuse väärtus, meeldib neile võtta elektronid negatiivsetest ioonidest ja nendest.

Joonis 01: Elektronegatiivsus vastavalt Paulingi skaalale

Elektronegatiivsus on oluline ka sidemete olemuse määramisel. Kui sideme kahel aatomil pole elektronegatiivsuse erinevust, moodustub puhas kovalentne side. Veelgi enam, kui nende kahe elektronegatiivsuse erinevus on suur, on tulemuseks iooniline side. Väikese erinevuse korral moodustub polaarne kovalentne side.

Mis on ionisatsioonienergia?

Ionisatsioonienergia on energia, mis tuleks anda neutraalsele aatomile elektronide eemaldamiseks sellest. Elektroni eemaldamine tähendab selle eemaldamist liigist lõpmatu kauguseni, nii et elektroni ja tuuma vahel ei oleks tõmbejõude (täielik eemaldamine).

Saame ionisatsioonienergiaid nimetada esimeseks ionisatsioonienergiaks, teiseks ionisatsioonienergiaks ja nii edasi, sõltuvalt aatomist eemaldatud elektronide arvust. Samal ajal tekivad katioonid +1, +2, +3 laadimisega jne.

Joonis 1: Ionisatsiooni energiasuundumused esimese ionisatsiooni korral perioodilise tabeli igal perioodil

Väikestes aatomites on aatomi raadius väike. Seetõttu on elektroni ja neutroni vahelised elektrostaatilised tõmbejõud suurema aatomiraadiusega aatomiga võrreldes palju suuremad. See suurendab väikese aatomi ionisatsioonienergiat. Kui elektron asub tuumale lähemal, on ionisatsioonienergia suurem.

Lisaks erinevad ka erinevate aatomite esimesed ionisatsioonienergiad. Näiteks on naatriumi esimene ionisatsioonienergia (496 kJ / mol) palju väiksem kui kloori esimene ionisatsioonienergia (1256 kJ / mol). Sellepärast, et ühe elektroni eemaldamisega võib naatrium saada väärisgaasi konfiguratsiooni; seega eemaldab see kergesti elektroni. Lisaks on aatomi kaugus naatriumis vähem kui klooris, mis vähendab ionisatsiooni energiat. Seetõttu suureneb ionisatsioonienergia perioodiliselt tabeli veerus vasakult paremale ja alt ülespoole (see on perioodilise tabeli aatomi suuruse kasvu pöördvõrdeline väärtus). Elektronide eemaldamisel on mõned juhtumid, kus aatomid saavutavad stabiilse elektronide konfiguratsiooni. Sel hetkel kipuvad ionisatsioonienergiad hüppama kõrgemasse väärtusesse.

Elektronegatiivsuse ja ionisatsioonienergia erinevus?

Elektronegatiivsus on aatomi kalduvus meelitada selle suunas olevas elektronis olevaid elektrone, samal ajal kui ionisatsioonienergia on energia, mida neutraalne aatom vajab elektronist selle eemaldamiseks. Seetõttu on peamine erinevus elektronegatiivsuse ja ionisatsioonienergia vahel selles, et elektronegatiivsus selgitab elektronide ligitõmbavust, ionisatsioonienergia aga elektronide eemaldamist aatomist.

Lisaks on elektronegatiivsuse ja ionisatsioonienergia vahel veel üks oluline erinevus, mis põhineb nende suundumustel perioodiliste elementide tabelis. Elektronegatiivsus suureneb perioodil vasakult paremale ja väheneb rühmas ülalt alla. Ionisatsioonienergia suureneb perioodilisustabeli veerus vasakult paremale ja alt ülespoole. Kuid mõnikord omandavad aatomid stabiilsed elektronkonfiguratsioonid ja seega kipuvad ionisatsioonienergiad hüppama kõrgemasse väärtusesse.

Kokkuvõte - elektronegatiivsus vs ionisatsioonienergia

Mõisted elektronegatiivsus ja ionisatsioonienergia selgitavad aatomituumade ja elektronide vastastikmõjusid. Peamine erinevus elektronegatiivsuse ja ionisatsioonienergia vahel seisneb selles, et elektronegatiivsus selgitab elektronide ligitõmbavust, ionisatsioonienergia aga elektronide eemaldamist aatomist.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Elektronegatiivsuse määratlus ja näited." ThoughtCo, 17. oktoober 2018, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ionisatsiooni energia määratlus ja suundumus." ThoughtCo, 24. jaanuar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Taula periòdica electronegativitat” Joanjoci poolt Kataloonia Vikipeedias - üle kantud ca.wikipediast Commonsis (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Esimene ionisatsioonienergia“ - Sponk (png-fail) Glrx (SVG-fail) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (elemendid 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (id) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Oma töö põhineb: Erste Ionisierungsenergie PSE värv kodeeritud.png Sponki (CC BY 3.0) kaudu Commons Wikimedia