Elektronegatiivsuse ja polaarsuse erinevus

võtme erinevus elektronegatiivsuse ja polaarsuse vahel on see elektronegatiivsus on aatomi kalduvus meelitada elektronid selle suhtes sidemesse, samas kui polaarsus tähendab laengute eraldumist.

Polaarsus tuleneb elektronegatiivsuse erinevustest. Seetõttu on need kaks terminit omavahel tihedalt seotud. Elektronegatiivsuse ja polaarsuse vahel on siiski selge erinevus. Üks selline erinevus elektronegatiivsuse ja polaarsuse vahel on see, et elektronegatiivsus kirjeldab tõmbejõude aatomi tasemel, samas kui polaarsus kirjeldab tõmbejõude molekulaarsel tasemel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on elektronegatiivsus
3. Mis on polaarsus
4. Kõrvuti võrdlus - elektronegatiivsus vs polaarsus tabeli kujul
5. Kokkuvõte

Mis on elektronegatiivsus?

Elektronegatiivsus on aatomi kalduvus meelitada selle suunas olevas elektronis olevaid elektrone. Põhimõtteliselt näitab see aatomi "sarnasust" elektronide suhtes. Elementide elektronegatiivsuse märkimiseks võime kasutada Paulingu skaalat.

Periooditabelis muutub elektronegatiivsus vastavalt mustrile. Vasakult paremale suureneb perioodil elektronegatiivsus. Ülalt alla rühmas väheneb elektronegatiivsus. Seetõttu on fluor kõige elektronegatiivsem element väärtusega 4,0 Paulingu skaalal. Rühma esimesel ja kahel elemendil on vähem elektronegatiivsust; seega kipuvad nad elektronide moodustamisel moodustama positiivseid ioone. Kuna rühmadel 5, 6, 7 on kõrgem elektronegatiivsuse väärtus, meeldib neile võtta elektronid negatiivsetest ioonidest ja nendest.

Joonis 01: Perioodilise tabeli elementide elektronegatiivsus

Elektronegatiivsus on oluline ka sidemete olemuse määramisel. Kui sideme kahel aatomil pole elektronegatiivsuse erinevust, moodustub kovalentne side. Kui nende kahe elektronegatiivsuse erinevus on suur, moodustub iooniline side.

Mis on polaarsus?

Polaarsus tuleneb aatomite elektronegatiivsuse erinevustest. Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronide paari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja sellist mittepolaarset sidet nimetatakse kovalentseteks sidemeteks. Kui kaks aatomit on erinevad, on nende elektronegatiivsus sageli erinev. Kuid erinevus võib olla suurem või väiksem. Seetõttu tõmbab ühendatud elektronide paari üks aatom rohkem, võrreldes teise aatomiga, mis osaleb sideme moodustamises. Seega põhjustab see elektronide ebavõrdse jaotuse kahe aatomi vahel. Lisaks sellele on seda tüüpi kovalentsed sidemed tuntud kui polaarsed sidemed.

Elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu on ühel aatomil pisut negatiivne laeng, teisel aatomil aga pisut positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või osalise positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab osalise negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom saab osalise negatiivse laengu. Polaarsus tähendab tasude eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment.

Joonis 2: laengu lahusus C-F võlakirjas; Fluor on rohkem elektronegatiivne kui süsinik

Molekulis võib olla vähemalt üks või enam side. Mõned võlakirjad on polaarsed, mõned aga mittepolaarsed. Et molekul oleks polaarne, peaksid kõik sidemed kollektiivselt andma molekulis ebaühtlase laengujaotuse.

Polaarmolekulid

Lisaks on molekulidel erinev geomeetria, seega määrab sidemete jaotus ka molekuli polaarsuse. Näiteks vesinikkloriid on polaarmolekul, millel on ainult üks side. Veemolekul on kahe sidemega polaarne molekul. Nendes molekulides esinev dipoolmoment on püsiv, kuna need on tekkinud elektronegatiivsuse erinevuste tõttu. Kuid on ka teisi molekule, mis võivad olla polaarsed ainult teatud juhtudel. Püsiva dipooliga molekul võib indutseerida dipooli teises mittepolaarses molekulis, siis saavad sellest ka ajutised polaarsed molekulid. Isegi molekulis võivad teatud muutused põhjustada ajutist dipoolmomenti.

Mis vahe on elektronegatiivsusel ja polaarsusel??

Elektronegatiivsus on aatomi kalduvuse meelitada siduvat elektronide paari, samas kui polaarsus on pooluste olemasolu või polaarsuse omadus. Niisiis, peamine erinevus elektronegatiivsuse ja polaarsuse vahel on see, et elektronegatiivsus on aatomi kalduvus meelitada elektronid selle suhtes olevasse sidemesse, samas kui polaarsus on laengute eraldamine.

Täiendav erinevus elektronegatiivsuse ja polaarsuse vahel on see, et elektronegatiivsus kirjeldab tõmbejõude aatomi tasemel, samas kui polaarsus kirjeldab tõmbejõude molekulaarsel tasemel. Seetõttu on aatomi tuuma ja äärepoolseimate elektronide vaheline atraktsioon aatomi elektronegatiivsuse väärtuse põhjus; seega määrab see elektronegatiivsuse väärtuse. Kuid polaarsuse põhjustab laengu eraldamine sidemes aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuste tõttu.

Infograafiku all on toodud üksikasjad elektronegatiivsuse ja polaarsuse erinevuse kohta.

Kokkuvõte - elektronegatiivsus vs polaarsus

Elektronegatiivsus ja polaarsus on omavahel seotud terminid; molekuli aatomite elektronegatiivsus määrab molekuli polaarsuse. Peamine erinevus elektronegatiivsuse ja polaarsuse vahel on see, et elektronegatiivsus on aatomi kalduvus meelitada elektronid sideme suunas selle poole, samas kui polaarsus tähendab laengute eraldamist.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Elektronegatiivsuse määratlus ja näited." ThoughtCo, 17. oktoober 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Perioodiline tabel Elektronegatiivsuse tõstmine” - autor DMacks - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu
2. “Süsiniku-fluori-sideme-polaarsus-2D” autor Ben Mills - Enda töö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu