Elemendi ja ühendi erinevus

Element vs ühend

Paljude huvitavate teadusvaldkondade hulgast tunnistatakse keemia üheks, kui mitte, siis kõige uuenduslikumaks ja keerukamaks. Selle seos teiste asjakohaste teadusvaldkondadega, nagu füüsika ja bioloogia, ning panus inimkonda tervise, toidutootmise, tehnoloogia ja muude harude valdkonnas teeb sellest tõeliselt väärilise hariduse ja ka töökogemuse. Üks keemias hästi tuntud õppesuund, mis algab keskkooli klassiruumides ja ulatub isegi väga kogenud ja kogenud keemikute ja teadlaste teaduslike ettevõtmisteni, oleks elementide ja ühenditena tuntud materjali moodustamine.

Elemendid

Elemendid on teadaolevalt keemilised ained, mis on nii lihtsad, et neid ei saa enam keemiliselt enam põhilisteks vormideks lagundada. Elemendid luuakse ühest aatomi tüübist: aatom, mis koosneb tuumast (neutronitest ja prootonitest koosnev pilv), mida ümbritsevad negatiivselt laetud elektronid, juhtub olema mateeria kõige väiksem ja põhiosake, mis selgitab põhilisi elementide olek. Sõltuvalt nende füüsikalistest ja keemilistest omadustest liigitatakse elemendid kolmeks jaotuseks: mittemetallid, metallid ja metalloidid. Vene teadlane Dmitri Mendelejev koostas diagrammi, mida nimetatakse elementide tabeliks, et oleks võimalik elemente nende tüüpide järgi tõhusalt eraldada ja illustreerida. Tuvastatud elemente on üle 118, kõiki sümboliseerib üksik täht või kombinatsioon. Mõned kõige populaarsemad elemendid looduses on hapnik ja lämmastik.

Ühendid

Keemilised ühendid seevastu on hulk erinevaid aineid, mis on loodud kahe või enama elemendi kombinatsioonidest, mis on seotud keemiliste protsesside kaudu. Iga elemendi aatomid vabastavad nende individuaalsed määratlevad omadused ja ühendatakse, et luua midagi täiesti erinevat. Ioonilised sidemed moodustavad soolasid, kovalentsed sidemed loovad molekulaarseid ühendeid ja metallilised sidemed moodustavad metallidevahelisi ühendeid. Need ühendid võivad võtta mitu faasi, olles enamasti tahked, kuid võivad muutuda ka vedelikeks ja gaasideks sõltuvalt sellest, kui kõrge on neile rakendatav temperatuur. Esindamise mõttes saab ühendeid määratleda erinevate valemite abil, mis hõlmavad numbreid ja sümboleid: need valmistatakse Hilli süsteemi kaudu, kus klassifitseeritakse süsiniku ja vesiniku aatomid, millele järgnevad kõik muud ühendiga seotud elemendid. Orgaanilisi ühendeid seovad mõlemad, anorgaanilised ühendid ei hõlma süsinikku ja vesinikku. Mõnede kõige laialdasemalt kasutatavate keemiliste ühendite näideteks on sahhariin, kunstlik magusaine ja naatriumkloriid, rohkem tuntud kui sool.

Elementide ja ühendite erinevus

Elemendid on äärmiselt põhilised ja koosnevad individuaalselt ühest aatomi liigist. Ühendid on põhimõtteliselt üksteisega segunenud elemendid. Elemente saab tähistada nende sümbolitega, samal ajal kui ühenditel on valemid. Elemente ei saa enam lagundada, samas kui ühendid võivad toimuda keemiliste reaktsioonide kaudu.

Elementide eristav tegur on nende aatomnumber, samas kui ühendeid saab tõlgendada nende keemiliste sidemete kaudu.

Järeldus

Nii elemendid kui ka ühendid on inimese elus äärmiselt olulised; neid leidub looduses ja inimtegevusest tulenevates arengutes, nagu näiteks ehted, lisaained ja puhastusvahendid. Ehkki neil on erinevad kontseptsioonid ja erinevad tööviisid, on nad mõlemad inimkonnale üsna kasulikud.