Elemendi ja molekuli erinevus
Share
Element vs molekul
Aatomid on pisikesed üksused, mis kogunevad kokku kõigi olemasolevate keemiliste ainete moodustamiseks. Aatomid võivad ühineda teiste aatomitega mitmel viisil, moodustades tuhandeid molekule ja muid ühendeid. Vastavalt elektronide annetamise või eemaldamise võimele võivad nad moodustada kovalentseid sidemeid või ioonsidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrgad atraktsioonid. Keemiatudengil peaks olema ettekujutus kahest põhikontseptsioonist „element“ ja „molekul“ ning kuidas neid kahte eristada.
Element
Oleme sõnaga „element” tuttavad, kuna õpime neist perioodilises tabelis. Periooditabelis on vastavalt aatomnumbrile esitatud umbes 118 elementi. Element on keemiline aine, mis koosneb ainult ühte tüüpi aatomitest, seega on need puhtad. Näiteks väikseim element on vesinik ja hõbe, kuld, plaatina on mõned üldtuntud vääriselemendid. Igal elemendil on aatommass, aatomnumber, sümbol, elektrooniline konfiguratsioon jne. Ehkki enamik elemente on looduslikult esinevad, leidub ka selliseid sünteetilisi elemente nagu Californium, Americium, Einsteinium ja Mendelevium. Kõiki elemente saab laias laastus jagada kolme kategooriasse: metall, metalloidid ja mittemetallid. Lisaks liigitatakse nad konkreetsete tunnuste alusel rühmadesse ja perioodidesse. Sama rühma või perioodide elementidel on teatud ühised omadused ja mõned omadused võivad rühma või perioodi läbimisel järjestikku muutuda. Elemente võib keemiliselt muuta, moodustades mitmesuguseid ühendeid; elemente ei saa siiski lihtsate keemiliste meetoditega veelgi lagundada. Sama elemendi aatomid on erineva arvu neutronitega; neid nimetatakse elemendi isotoopideks.
Molekul
Molekulid moodustatakse sama elemendi kahe või enama aatomi keemilise sidumisega (nt O2, N2) või erinevad elemendid (H2O, NH3). Molekulidel pole laengut ja aatomid on seotud kovalentsete sidemetega. Molekulid võivad olla väga suured (hemoglobiini) või väga väikesed (H2), sõltuvalt ühendatud aatomite arvust. Aatomite tüüp ja arv molekulis on näidatud molekulvalemiga. Molekulis leiduvate aatomite lihtsaim täisarv on toodud empiirilises valemis. Näiteks C6H12O6 on glükoosi molekulvalem ja CH2O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mis arvutatakse arvestades molekulvalemis esitatud aatomite koguarvu. Igal molekulil on oma geomeetria. Molekuli aatomid on paigutatud kõige stabiilsemalt spetsiifilise sidenurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõrkeid ja pingutusjõude.
|
Mis vahe on elemendil ja molekulil?? - Elemendid on puhtad ained, mis koosnevad ainult ühte tüüpi aatomist. - Molekulid võivad sisaldada kahte või enamat sama elemendi või erinevate elementide aatomit. - Elemendi omadused muutuvad sageli täielikult, kui nad on osa molekulist. - Molekuli aatomite vahel on tugevad kovalentsed sidemed, kuid elementides võivad esineda metallisidemed või nõrgad mittekovalentsed jõud.
|
