Elementaarse ja mitteelementaarse reaktsiooni erinevus

võtme erinevus elementaarse ja mitteelementaarse reaktsiooni vahel on see, et elementaarreaktsioonidel on üks samm, samas kui mitteelementaalsetel reaktsioonidel on mitu etappi.

Keemilisi reaktsioone saab klassifitseerida erineval viisil, sõltuvalt erinevatest teguritest, näiteks reaktsiooni reagendid, reaktsiooni produkt, katalüsaatorid, reaktsiooni järjekord, reaktsiooni kiirus jne. Nendest elementaarsed ja mitteelementaarsed reaktsioonid on jagatud keemilise reaktsiooni alaetappide arvu järgi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on elementaarne reaktsioon
3. Mis on mitteelementaarne reaktsioon
4. Kõrvuti võrdlus - elementaarne vs mitteelementaarne reaktsioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on elementaarne reaktsioon?

Elementaarne reaktsioon on keemiline reaktsioon, mis hõlmab ühte alaetappi. Nendes reaktsioonides toimub ühe keemilise liigi otsene muutus, saades lõppsaaduse ühes etapis. Siin täheldatakse ühte ülemineku seisundit. Kui me ei suuda keemilise reaktsiooni ajal vaheprodukte tuvastada, võib selle reaktsiooni liigitada elementaarseks reaktsiooniks.

Joonis 01: Elementaarsed reaktsioonid orgaanilises sünteesis

Lisaks on elementaarseid reaktsioone mitut tüüpi. Need on järgmised:

Unimolekulaarsed reaktsioonid

Selles toimub ühe reagendi reaktsioon, näiteks lagunemine, et saada lõppsaadus (ed). Unimolekulaarsete reaktsioonide näideteks on cis-trans-isomeerimine, tsükli avanemine, ratseemiseerimine, radioaktiivne lagunemine jne..

Bimolekulaarsed reaktsioonid

Vahepeal toimub bimolekulaarse reaktsiooni käigus kahe osakese kokkupõrge, saades saaduse (d). Need on teise järgu reaktsioonid, kuna reaktsiooni kiirus sõltub mõlemast reagendist. Näited hõlmavad nukleofiilseid asendusreaktsioone.

Trimolekulaarsed reaktsioonid

Sarnaselt põrkuvad kolmikmolekulaarses reaktsioonis kolm osakest korraga, saades produkti (d). Seda tüüpi on aga harva, kuna kolmel reagendil on keeruline samal ajal põrkuda.

Mis on mitteelementaarne reaktsioon?

Mitteelementaarne reaktsioon on keemiline reaktsioon, mis hõlmab mitut alaetappi. See tähendab; nendel reaktsioonidel on rida etappe ja erinevad üleminekuseisundid ka erinevate vaheühenditega. Seetõttu on need reaktsioonid oma olemuselt väga keerulised.

Joonis 02: kaheastmelise reaktsiooni graafik

Pealegi, erinevalt elementaarsetest reaktsioonidest, ei vasta reaktsiooni järjekord reaktsiooni stöhhiomeetrilistele koefitsientidele. Peale selle võib nende reaktsioonide järjekord olla nii täisarv kui murdosa.

Mis vahe on elementaarsel ja mitteelementaarsel reaktsioonil??

Elementaarsete ja mitteelementaarsete reaktsioonide erinevus sõltub keemilise reaktsiooni alaetappide arvust. Seega on peamine erinevus elementaarreaktsiooni ja mitteelementaarse reaktsiooni vahel selles, et elementaarreaktsioonidel on üks samm, mitteelementaarreaktsioonidel aga mitu etappi. Seetõttu on elementaarsetes reaktsioonides üks üleminekuseisund ja reaktsiooni käigus ei teki tuvastatavaid vaheühendeid. Mitteelementaarsetes reaktsioonides on aga mitmeid üleminekuolekuid mitme vaheühendiga, mida saame hõlpsalt tuvastada.

Lisaks on elementaarreaktsioonid lihtsad, samas kui mitteelementaarsed reaktsioonid on keerukad. Elementaarses reaktsioonis võrdub reaktsiooni järjekord reaktsiooni stöhhiomeetriliste koefitsientidega, mitteelementaarses reaktsioonis võib aga reaktsiooni järjekord olla või mitte olla võrdne reaktsiooni stöhhiomeetriliste koefitsientidega..

Allpool olev infograafik näitab üksikasjalikumalt erinevust elementaarse ja mitteelementaarse reaktsiooni vahel.

Kokkuvõte - elementaarne vs mitteelementaarne reaktsioon

Kokkuvõtlikult võib öelda, et elementaarsed ja mitteelementaarsed reaktsioonid jagunevad keemilise reaktsiooni alaetappide arvu järgi. Seetõttu on põhi- ja mitteelementaarsete reaktsioonide peamine erinevus selles, et elementaarreaktsioonidel on üks samm, samal ajal kui mitteelementaarreaktsioonidel on mitu etappi.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Elementaarse reaktsiooni määratlus.” ThoughtCo, 6. detsember 2018, saadaval siin.
2. Ddy, Prawin. “Elementaarsed ja mitteelementaarsed reaktsioonid (nr 18) - kopeeri.” LinkedIn SlideShare, 29. oktoober 2015, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Fhenatizs - „Oksooniumiioonide nukleofiilne rünnak“ - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Oksaalhappe tiitrimisvõrk” MHz-ga - üle kantud saidist en.wikipedia (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu