Erinevus võrdsustamise ja neutraliseerimise vahel

võtme erinevus võrdsustamise ja neutraliseerimise vahel on see võrdsustamine tähendab keemilise reaktsiooni võrrandi aatomite tasakaalustamist, samal ajal kui neutraliseerimine on happesuse või aluselisuse tasakaalustamine, et saada neutraalne lahus.

Ehkki terminid võrdsustamine ja neutraliseerimine kõlavad sarnaselt, erinevad nad tähenduse ja rakenduse poolest üksteisest. Mõlemad terminid tähistavad siiski keemiliste komponentide tasakaalustamisprotsessi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tasakaalustamine
3. Mis on neutraliseerimine
4. Kõrvuti võrdlus - võrdsustamine vs neutraliseerimine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on tasakaalustamine?

Tasakaalustamine on keemilise reaktsiooni võrrandi aatomite tasakaalustamise tehnika. Siinkohal peame võrdsustama aatomite arvu reageeriva külje aatomite arvuga toote poolel. See tähendab, et aatomilisus enne ja pärast keemilist reaktsiooni peab olema võrdne. Sel eesmärgil võime reagentide ja saaduste ees kasutada stöhhiomeetrilisi koefitsiente (stöhhiomeetriline koefitsient on arv, mis ilmub keemiliste reaktsioonide võrrandis enne keemiliste liikide sümbolit. Need väärtused on ühikuteta väärtused).

Järgmised sammud aitavad meil tasakaalustada keemilist võrrandit lihtsa keemilise reaktsiooni jaoks.

1. Kirjutage tasakaalustamata võrrand. (Nt C₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Määrake iga aatomi arv nii reagendi kui ka produkti küljel. (reagendi poolel on 8 vesinikuaatomit, 3 süsinikuaatomit ja 2 hapnikuaatomit. Tootepoolses osas on 2 vesinikuaatomit, 3 hapnikuaatomit ja üks süsinikuaatom).
3. Salvestage viimaseks vesiniku- ja hapnikuaatomid.
4. Üksikute elementide tasakaalustamiseks kasutage stöhhiomeetrilisi koefitsiente. (kasutage CO ees stöhhiomeetrilist koefitsienti “3”₂) nt. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Tasakaalustage vesinikuaatomite arv. (reagentide poolel on 8 vesinikuaatomit, kuid produkti poolel on ainult 2, seega peaksime kasutama stöhhiomeetrilist koefitsienti 4 H ees₂O) nt. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Tasakaalustage hapnikuaatomite arv. Näit. C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Mis on neutraliseerimine?

Neutraliseerimisreaktsioon on happe ja aluse vaheline keemiline reaktsioon, millest saadakse neutraalne lahus. Neutraalse lahuse pH on alati 7. See reaktsioon hõlmab H + ioonide ja OH-ioonide ühendamist veemolekulide moodustamiseks.

Kui happe ja aluse reaktsioonisegu lõplik pH on 7, tähendab see, et siin on reageerinud võrdses koguses H + ja OH-ioone (veemolekuli moodustamiseks on vaja ühte H + iooni ja ühte OH-iooni). Reageerinud happed ja alused võivad olla tugevad või nõrgad. Reaktsioonid varieeruvad sõltuvalt sellest.

Joonis 01: Tugev happe-tugeva aluse neutraliseerimise tiitrimine

Neutraliseerimisreaktsioone on neli erinevat tüüpi: tugevad happe-tugeva aluse reaktsioonid, tugevad happe-nõrga alusreaktsioonid, nõrgad happe-nõrga alusreaktsioonid ja nõrgad happe-nõrga alusreaktsioonid. Need reaktsioonid neutraliseeritakse erineval määral, sõltuvalt happe ja aluse tugevusest.

Mis vahe on võrdsustamisel ja neutraliseerimisel?

Peamine erinevus tasandamise ja neutraliseerimise vahel on see, et võrdsustamine tähendab keemilise reaktsiooni võrrandi aatomite tasakaalustamist, samal ajal kui neutraliseerimine on happesuse või aluselisuse tasakaalustamine neutraalse lahuse saamiseks. Lisaks hõlmab võrdsustamine reagentide ja produktide aatomite arvu kasutamist ning aatomite oksüdatsiooni olekute kasutamist, samas kui neutraliseerimine hõlmab reaktsioonis osalevate hapete ja aluste tugevuse määramist.

Allpool on infograafik kokku võetud tasakaalustamise ja neutraliseerimise erinevusest.

Kokkuvõte - võrdsustamine vs neutraliseerimine

Ehkki terminid võrdsustamine ja neutraliseerimine kõlavad sarnaselt, erinevad nad määratluse ja rakenduse poolest üksteisest. Peamine erinevus tasandamise ja neutraliseerimise vahel on see, et võrdsustamine tähendab keemilise reaktsiooni võrrandi aatomite tasakaalustamist, samas kui neutraliseerimine on happesuse või aluselisuse tasakaalustamine neutraalse lahuse saamiseks..

Pilt viisakalt:

2. Lugu Chiesa “Titolazion” - joonistanud Commons Wikimedia Luigi Chiesa (avalik omand)